人类生活和工农业生产都离不开水，如图是自来水厂净化水的过程示意图：请根据图示回答下列问题：

（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有（填序号）．
A．沉淀       B．过滤       C．煮沸       D．蒸馏       E．吸附
（2）节约用水人人有责，请举出一种家庭节水的措施．

某纯碱样品种含有杂质NaCl，为测定样品中Na₂CO₃的质量分数，进行了如图所示实验．根据图中所给信息试计算：
（1）生成CO₂气体的质量
（2）求样品中Na₂CO₃的质量（要求写出详细的计算过程，下同）．
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数．

请用所学化学知识解释下列原理．
（1）氯酸钾，高锰酸钾，过氧化氢均可以用来制取氧气是因为它们均含有；
（2）锌比铁活泼，铁制水管表面镀锌的原因是；
（3）已知 SiO₂与CO₂化学性质相似，玻璃中的主要成分为SiO₂，玻璃 瓶不能长期盛装NaOH溶液的原理；
（4）将一生锈的铁片放入含有少量CuSO₄的稀H₂SO₄溶液中可能发生的反应有；；
；．

根据所学化学知识并结合如图所示装置，回答下列问题．

（1）用装置B制取一种气体的化学方程式为；
（2）组装实验室制取并收集CO₂的装置，可选用图中和（填标号）；
（3）用KMnO₄制取O₂的化学方程式为；
（4）若选择A和C装置制取并收集O₂，要对A装置进行的改进是．

如图是A、B、C、D四种物质的相互关系图，“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质．已知：①A、B、C在一定条件下可以发生转化，在C溶液中通入CO₂，溶液变浑浊，生成白色沉淀A．②D与A、B、C均能发生反应，D与C发生中和反应，D与A反应有CO₂气体产生，D与AgNO₃溶液反应，可产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．则回答：
（1）请根据已知条件推断：①A和C的化学式分别为：A；C；
②B 和D的物质类别为：B；D；
（2）生活用可B作为干燥剂，发生反应的基本类型为．
（3）请写出下列反应的化学方程式：
①C溶液中通入CO₂，溶液变浑浊
②B与D之间的反应．

广东省某工业园区里合理处理和回收利用工业废水，某种工业废水中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥．如图是该废水处理厂回收回收银和硫酸亚铁晶体的流程示意图．请回答下列问题：

（1）实验室常用的方法分离污泥和溶液a，该操作需要使用的玻璃仪器有；
（2）步骤②中需加入过量的物质是，加入该物质过量的目的是；
（3）步骤③中需加入适量的，再过滤，则发生反应的化学方程式是；
（4）步骤④的操作是，将溶液b和溶液c相要混合，其优点是．

如图是关于氢氧化钙化学性质的知识网络，“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，请回答：

（1）氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，其水溶液即澄清的石灰水可用于检验气体，该实验现象为；
（2）Ca（OH）₂ 与NaOH的化学性质相似，因为它们的水溶液中含有相同的离子（符号），分别跟稀盐酸发生中和反应，则生成盐和（名称）．
（3）制造氢氧化钠可通过Ca（OH）₂在一定条件下可以转化为NaOH，该反应能发生必须具备的条件为．
（4）写出如下两组相连的反应的化学方程式：①CO₂-NaOH：；②Ca（OH）₂-HCl：．

将100gNa₂CO₃溶液和153.7gBaCl₂溶液混合后，恰好完全反应，过滤，得滤液的质量为234g．求：
（1）反应后生成的沉淀的质量；
（2）过滤所得溶液中溶质的质量分数．

某化学兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验（装置气密性良好），先关闭止水夹，将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分吸收掉二氧化碳后，再打开止水夹．
（1）烧瓶中观察到的现象是．
（2）根据上述现象，小静同学认为该现象无法证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，理由是．
（3）在排除上述可能后，兴趣小组又对实验结束后烧瓶内液体的溶质做出如下猜想：
猜想①：溶质只有氢氧化钠；猜想②：溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；
你还需补充的猜想③：溶质是．
【设计实验】请设计实验验证你的实验方案：

实验操作	实验现象	结论及反应的方程式
从烧瓶内取少量反应后的澄清溶液，向其中滴加   ．		猜想②成立．反应的方程式为   ．

如图为某抗酸药的实物图，回答下列问题．
（1）图中标示的物质中，含有的金属元素是（写出一种即可），属于有机合成材料的是．
药片（主要成分：碳酸钙、淀粉）
（2）淀粉属于（填字母序号）．
A．蛋白质    B．糖类    C．油脂    D．维生素．