如图2是实验室里测定空气中氧气含量装置：

（1）红磷在空气中燃烧的表达式是：
（2）当红磷熄灭并冷却到室温后，打开弹簧夹，看到的现象是
（3）如果红磷熄灭没有完全冷却到室温后就打开弹簧夹，实验测量的结果会，其原因是

（4）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法--用聚光的方法点燃红磷（如图1），你认为改进后的优点是
（5）若将红磷换成木炭，该实验能否获得成功（填“能”或“否”）？理由是．

某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如图操作流程，请回答：
（1）步骤②反应的化学方程式为：；加入过量Ca（OH）₂的目的是．
（2）滤液B中的溶质是、（写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、、过滤．

现有A、B、C三支试管，分别盛有硫酸钠、硫酸铜、氯化钡、碳酸钠中的一种或几种，为确定每支试管中所含的物质，某同学做了下列实验，下表是有关实验的记录：

实 验 步 骤	实   验   现   象
	A  试 管	B  试 管	C  试 管
（1）分别加入足量的蒸馏水，并振荡	蓝色溶液	无色溶液中有白色沉淀	无色溶液
（2）向（1）中分别滴加氯化钡溶液	有白色沉淀	原白色沉淀不变	有白色沉淀
（3）向（2）中分别加入适量稀硝酸	沉淀不溶解	沉淀部分溶解并有气泡产生	沉淀完全溶解并产生气泡

根据以上实验现象推断（填写化学式）
A试管中可能有；B试管中一定没有，C试管中一定有．

一气体混合物中含有CO₂、CO、H₂O和N₂四种气体．现将其分别通过如下试剂（均足量），请判断所得气体的组成情况（假设每步反应都进行完全）．
（1）依次通过NaOH溶液、浓H₂SO₄，最后得到的气体有（填化学式）．写出发生反应的化学方程式
（2）依次通过灼热的氧化铜粉末、浓H₂SO₄，最后得到的气体有：（填化学式）．写出发生反应的化学方程式．
（3）依次通过灼热的氧化铜粉末、NaOH溶液、浓H₂SO₄，最后得到的气体有：（填化学式）．

如图是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：
（1）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选（填“b”、“c”）．
（2）从装置A～D中选择：加热高锰酸钾制取O₂并用排水法收集，应选用图中的（填字母），该反应的符号表达式是：．
（3）若制取O₂用F装置排水收集，请将图F补画完整．
（4）实验室要制取NO₂气体做微粒运动的演示实验．已知铜片和浓硝酸溶液在常温下反应会生成NO₂，同时生成硝酸铜和水．NO₂是一种红棕色的气体，密度比空气密度大，易被氢氧化钠溶液吸收，能与水反应生成硝酸和NO．NO₂和NO都有毒，易污染环境．
Ⅰ．制取NO₂气体的发生装置可选用图中的（填字母）．
Ⅱ．收集NO₂可用E装置，NO₂气体应从端（填“d”或“e”）通入．
Ⅲ．实验室通常在E装置后还连接一套如图1所示的装置（图中的漏斗可防止液体倒吸），图1装置的主要作用是：．
Ⅳ．利用图2装置，做微粒运动演示实验时，为缩短演示时间，NO₂最好盛放在（填“上”或“下”）面集气瓶中，另一瓶是空气．抽去图2中的玻璃片可看到：．

有一生锈的铁钉（铁锈的主要成份为Fe₂O₃）质量为16g，加入足量的盐酸充分反应后生成0.4gH₂．试计算未生锈前铁片的质量为多少？

如图是小明配制100g质量分数为18.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图：

（1）配制上述溶液，小明要称取蔗糖 g．
（2）图中①、②、④中相同的仪器名称是．
（3）用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为．
（4）若图中③中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则小明称得的蔗糖质量实际为 g．若所量取的水的质量没有错误，实际配制的溶质质量分数为．
（5）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应．
A．增加适量氯化钠固体  B．减少适量氯化钠固体  C．调节平衡螺母．

用高锰酸钾制取并收集氧气使用如图的装置，请回答下列问题：
（1）写出有标号仪器的名称：a，b，c，d．
（2）指出图中三处错误，并对应说明改正方法．
错误：①；②；③；
改正：①；②；③；
（3）当导管口开始有气泡产生时，不宜立即收集，原因是．
（4）待集气瓶收集满后，将它取出并放置的方法是．

铝土矿的主要成分是Al₂O₃请按要求进行计算
（1）Al₂O₃中铝元素与氧元素的原子个数比为
（2）Al₂O₃中铝元素与氧元素的质量比为
（3）求Al₂O₃中铝元素的质量分数并写出计算过程．

X、Y、Z、甲、乙、丙均为初中化学中常见的物质，其中X、Y、Z为单质，Z为红色固体，甲、乙、丙为氧化物，X、丙为黑色固体．它们之间在一定条件下存在如图所示的转化关系．
（1）Z的化学式是．Y的化学式是．
（2）写出有关反应的化学方程式：X+Y；X+丙-．