酒精灯的火焰分为：、、三层，其中温度最高．蜡烛燃烧产物为：水和，常用检验它．

用数字和化学符号填空：
 （1）钾原子；   
 （2）2个镁离子
 （3）目前世界上年生产量最高的金属；
 （4）3个氮气分子；
 （5）氧化铁中铁元素为+3价；
 （6）家用热水瓶内胆壁上的金属是．

工业生产中的、废渣、废气和生活的任意排放，农业生产中施用的、随水流入河中，都会使水受到污染．

如图是初中常见的一些氧化物和单质之间的相互转化关系．其中单质Ⅰ为红色固体，氧化物Ⅰ和单质Ⅲ均为黑色固体，氧化物Ⅲ能使澄清石灰水变浑浊．则：
（1）反应①中具有还原性的物质是 （填化学式）．
（2）氧化物Ⅲ和单质Ⅲ在一定条件下可以发生反应，写出该反应的化学方程式．
（3）除①外，利用图中物质再写一个能同时生成“单质Ⅰ和氧化物Ⅲ”的化学方程式．

配平下列化学方程式．
（1）Al+O₂═Al₂O₃
（2）NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+H₂O+CO₂↑
（3）FeS₂+O₂═Fe₂O₃+ SO₂
（4）NH₃+O₂

点燃  .

H₂O+NO
（5）C₃H₆O+O₂

点燃  .

CO₂+H₂O．

某校化学课外小组的同学利用如图仪器或装置做CO还原Fe₂O₃的实验（Fe₂O₃样品中杂质不参加反应）

查阅资料可知：甲酸（HCOOH）通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸存在时加热发生如下反应：HCOOH 

浓H2SO4  .

△

CO↑+H₂O．请回答下列问题：
（1）实验室选用①作发生装置，将甲酸滴入浓硫酸中制取CO．要除去CO中混有的少量甲酸蒸气，最好选用上图中的进行洗气；检验CO还原Fe₂O₃的气体产物应选用装置，待检验的气体应从管口进入；CO有毒，可采用的方法处理该实验的尾气，以减少污染物的排放．
（2）写出检验CO还原Fe₂O₃的气体产物时发生反应的化学方程式．
（3）从开始加热到实验结束，粉末的颜色是如何变化的？如何检验固体是否被还原成铁单质？
（4）利用以上装置可以测定Fe₂O₃样品中Fe₂O₃的质量分数．测定方法是：取10.0g Fe₂O₃样品做实验，待完全反应并冷却后，称得玻璃管中剩余固体的总质量为7.6g．求该样品中Fe₂O₃的质量分数．

根据下列要求，写出有关反应的化学方程式
（1）有黑色固体生成的化合反应；
（2）检验二氧化碳气体的反应；
（3）实验室用一种纯净物制取氧气；
（4）用盐酸除去铁锈．

如图是实验室制取气体的两种常见发生装置：
（1）实验室用石灰石跟稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置是（请选“A“或“B“）．
（2）检验CO₂的方法是．

构建知识网络是一种重要的学习方法．图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图．请分析回答下列问题：
（1）反应①中可用（填化学式）作还原剂；
（2）反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法．这两种方法的共同原理是阻止钢铁与接触；
（3）早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”，即反应③，若用该方法制得铜16千克，理论上需要溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液多少千克？

化学中有许多概念是相对的，又是统一的．如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系．
（1）从如图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是．
（2）0.9%的医用生理盐水可归于上图中区域（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）．
（3）生产上要配制5000g10%的盐酸来清洗钢材，需38%的盐酸（密度为1.19g/cm³）mL（计算结果保留小数点后一位）．