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实验是科学探究的重要途径,请将下列有关实验问题填写完整.
(1)除去工业废气的中少量的SO2,可将混合气体通过足量的
 

(2)测定稀硫酸的pH时,先用水将pH试纸润湿会使结果与理论值
 
(填“偏大”“偏小”“不变”).
(3)氢氧化钠固体长期露置于空气中,最终产物主要是
 
(用化学式表示);用酚酞溶液
 
(填“能”或“不能”)检验氢氧化钠变质;理由是
 

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有一包白色粉末,可能含有Na2CO3、KNO3、Na2SO4、BaCl2、FeCl3、KCl中的一种或几种.①取少量该粉末加入一定量的水溶解,得无色透明溶液;②取少量溶液加入Ba(NO32溶液,产生白色沉淀;③在沉淀中加入稀盐酸,沉淀全部溶解并放出气体,根据上述实验现象得该固体中一定含有
 
,一定没有
 

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用数字和符号填空:
(1)碱中的阴离子
 
; 
(2)2个甲烷分子
 

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如表是元素周期表中的一部分
第二
周期
3 Li锂
  7
4 Be铍
  9
5 B硼
 11
7 N氮
 14
8 O氧
 16
9 F氟
 19
10Ne氖
  20
第三
周期
12 Mg镁
  24
13 Al铝
  27
14 Si硅
  28
16 S硫
  32
17 Cl氯
  35.5
18 Ar氩
  40
(1)硅原子的相对原子质量为
 

(2)某原子结构示意图为,该元素在表中的位置是
 
(填①或②或③)
(3)氧原子结构示意图为,表中同一纵行的硫元素原子结构与其相似,由此推测硫原子在化学反应中易(填失或得)
 
电子.

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某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质,现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去).实验步骤如下:
①按图连接装置,并检查气密性;
②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为A克;
③准确称得B克的纯碱样品放入容器b中;
④连接装置;
⑤打开分液漏斗a的旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;
⑥打开弹簧夹,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为C克.
试回答:
(1)若⑤⑥两步的实验操作太快,则会导致测定结果
 
(填“偏大”或“偏小”);
(2)步骤⑥的目的是
 
,装置A中试剂可选用
 

(3)若没有C装置,则会导致测定结果_
 
(填“偏大”或“偏小”);
(4)根据此实验,写出计算纯碱样品纯度的公式:
 

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小王同学在学习了金属的化学性质后,想对学校实验室中的锌、铜合金中所含锌、铜的质量分数进行粗略测定.在科学老师的指导下,设计了如图所示的实验装置,选用了三种试剂:A.蒸馏水  B.锌、铜合金  C.稀硫酸.小王设计实验的基本思路是:利用合金与酸反应产生的气体,通过上述实验装置把水排到量筒中,读出量筒中水的体积(不考虑其它因素的影响,反应产生的气体体积即为量筒中水的体积),可计算锌、铜合金中锌、铜的质量分数.
试回答下列问题:
(1)根据实验设计思路,实验时在广口瓶中加入一定量的蒸馏水,底部有小孔的试管中应加入
 
(填写试剂的相应字母标号).
(2)小王同学在实验过程中选取了4g锌、铜合金与足量的稀硫酸,反应完全后,量筒中接收的液体的体积为0.1L,求锌、铜合金中锌的质量分数是多少?(氢气的密度约为0.1g/L)
(3)如要测定部分被氧化成氧化锌的锌粒中锌单质的质量分数,能否用上述实验方法
 
(填“能”或“不能”),请说明理由
 

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图示是普通电子打火机的实物照片.可以做到符合燃烧条件能打火的组合是(填序号)
 

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维生素C又名抗坏血酸,易溶于水,易被氧化,能与碘反应.人体缺乏维生素C可能引发多种疾病.某研究性学习小组对它研究如下:
(1)猜想:维生素C可能具有酸性?
(2)实验方案:
提供试剂:维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、氢氧化钠溶液、pH试纸.(实验仪器自选)
根据以上试剂,请你帮助他们设计出一种实验方案,并写出实验现象:
实验内容实验现象
 
(3)结论:维生素C有酸性.
根据维生素C的性质,判断下列物质中不能与维生素C反应的是
 

A、金属铜        B、碳酸钙       C、锌粒           D铁粉
(4)某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C,放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响,他设计了如下实验方案:
I把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎,用纱布将汁液挤入两个烧杯中;
Ⅱ取两支盛有2ml蓝色碘的淀粉溶液的试管,分别滴加上述两种汁液,边加边振荡,直到蓝色刚好消失,记录滴数如下:
汁液新鲜西红柿的汁液放置一周的西红柿的汁液
滴数1220
请回答下列问题:
①你认为西红柿中维生素C含量高的是
 

②你从中得到的启示是
 

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氢氧化钙和氢氧化钠属于常见的碱,是我们重点学习的内容.
如图表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据:
温度(℃)020406080
溶解度(g)NaOH3191111129313
Ca(OH)20.190.170.140.120.09
①写出一条从表中数据可以获得的规律性信息:
 

②将80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃,可以观察到的现象是
 

③20℃时,向Ca(OH)2的饱和溶液中加入一定量CaO,搅拌,所得溶液中溶质质量分数比原溶液中溶质质量分数
 
(填“大”或“小”).

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制作糕点所用的发酵粉是
 
,农业上用于改良酸性土壤的是
 
,家用调味品和防腐剂是
 
,汽水常常含有的一种酸是
 
,胃酸中含有的酸是
 

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同步练习册答案