“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙 化学式为[Ca（ClO）₂]，请回答：
（1）次氯酸钙中钙、氯、氧三种元素的质量比为．
（2）次氯酸钙中氯元素的质量分数是（精确到0.1%）．
（3）若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g，则消毒一桶水（约20kg）至少需要漂白粉g．

用如图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）：

（1）甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果．乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论．铁锈的主要成分是（用化学式表示）．
（2）试管D和E实验的目的是进一步探究铁在的环境中是否更容易锈蚀．
（3）欲除去铁锈可用洗的方法，铁制品除锈时（填“能”或“不能”）长期浸在酸液中．
（4）为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金．这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起的变化．

已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为1.993×10^-26kg
（1）若一个铝原子的质量为4.482×10^-26kg，则铝原子的相对原子质量？．
（2）若氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量？

如图是实验室制取气体和配制溶液的常用仪器．

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置和收集装置应选择的仪器是（填字母序号）；发生反应的化学方程式是．
（2）制取氧气的实验中二氧化锰的作用是．
（3）实验室现有30%的过氧化氢溶液，欲配制5%的溶液用作制取氧气的实验，还需要补充的仪器有．

如图中A、B、C、D、E、F、x、y、z是初中化学中常见的物质，已知仅有B、C、z是气体，A是大理石的主要成分，F是制作导线的主要材料，x是黑色固体，
y是红棕色固体．（注：部分反应物和生成物省略，反应条件省略）试回答下列问题：
（1）写出y和z的化学式：y：；z：；
（2）生活中人们认识物质z有利的一面比较多，其实它不利的一面也较多，写出一种不利的一面：；
（3）写出下列反应的化学方程式：
B+x→C：；
B→A：；
D→E：；
D→F：．

实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数．小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g．
请计算：
（1）反应中产生的气体的质量是多少？
（2）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
（3）如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”），原因是．

请结合如图回答问题：

（1）标号①②的仪器名称：①，②．
（2）实验室选用A、D装置制取O₂，气体收集完毕时，应先（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”），反应表达式：．
（3）实验室可用（NH₄）₂SO₄固体和熟石灰混合加热制取NH₃，应选择发生装置为（选填序号），
NH₃密度比空气小、极易溶于水，则收集NH₃采用装置．
（4）选择发生装置B和收集装置（选填序号）可以用于实验室制取CO₂，若将发生装置由B改为F，其优点是；反应式：．

按要求写出化学方程式．
（1）向碳酸钠中滴加稀盐酸：
（2）铁丝在氧气中燃烧：
（3）稀硫酸和氢氧化钠溶液反应：．

向一定量含有NaCl和CaCl₂的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为21.2%的Na₂CO₃溶液，所加入Na₂CO₃溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示，请根据题意计算：
（1）生成沉淀多少克？
（2）原混合溶液中氯化钙的质量？
（3）若恰好完全反应后得到溶质质量分数为12.0%的溶液195g，则原混合溶液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）

为了测定一批生锈的铁粉中纯铁的质量分数，兴趣小组的同学们首先称量生锈铁粉样品10克，然后加入足量的稀盐酸，观察绘制了变化过程中“产生气体与时间关系图”，如图所示：
（1）在t时间之前没有气体产生的原因是：；
（2）该批生锈的铁制品中纯铁质量分数是多少？