20℃时，分别向盛有10mL水的再去试管中，加入等量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图1所示的图象．
（1）20℃时，（选填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液．
（2）图2中中表示甲物质溶解度曲线的是（选填“a”或“b”），要使A试管中剩余的固体继续溶解，可采用的方法是．

水是宝贵的自然资源，我们要认识它，爱护它．
（1）电解水的化学方程式是，通过此实验得到的结论是水是由组成的．
（2）某自来水厂对河水进行净化，取水后，首先向其中加入明矾，再经过过滤、消毒灭菌后使之达到饮水标准．明矾可用于净水，是因为明矾溶于水的生成物可以悬浮于水中的杂质，加速沉降． 要测定饮用水是软水还是硬水，可用来检验，硬水不利于我们的生活，生活中我们可以用的方法将其软化．

现有A金刚石；B酒精；C钛合金；D聚乙烯塑料；E大理石，选择相应物质的字母填空：
（1）可用于制食品包装袋
（2）是实验室最常用的燃料
（3）可用于制造人造骨
（4）可用于切割大理石
（5）可作为建筑材料．

空气中氧气含量的测定（实验如图所示）．
（1）实验原理：所选试剂能在中燃烧（如铁丝不行）且只消耗（如镁带不行）及生成物是（或生成物是气体但生成的气体可以被，如硫，用溶液吸收），使容器内外形成压强差．
（2）实验现象：红磷燃烧产生，放出热量，冷却到室温后打开止水夹，水沿导管进入集气瓶液面以上容积的（填体积分数）．
（3）红磷燃烧的化学方程式：．
（4）实验结论：①氧气有助燃性；②氧气约占空气体积的；
③空气中还有

4

5

体积的不可燃、不助燃也不溶于水的气体．
（5）实验分析与讨论：
（实验后若结果偏小，可能的原因有：、、．若偏大，可能的原因有（写一条即可）．

请将下列物质按照一定的要求 （从大到小、由高到低、由多到少）排列（填序号）：
（1）相对分子质量：①二氧化碳  ②氢气  ③氮气；
（2）溶解性：①CuO  ②Ca（OH）₂  ③KNO₃；
（3）地壳中元素含量：①Ca  ②A1  ③Si；
（4）溶液的pH：①NaCl溶液  ②Na₂CO₃溶液  ③CH₃COOH溶液．

碳酸钙与过量盐酸反应的化学方程式为，向反应后所得溶液中边振荡边逐滴滴入碳酸钠溶液，直至过量．某同学画了图1，表明反应过程中，生成的沉淀或气体质量与滴入碳酸钠溶液质量的关系．
（1）请看图1分析，b点对应的溶液中，溶质化学式为；
（2）参照图1，图2中，画出溶液的pH与滴入碳酸钠溶液质量的变化关系曲线．

新制Cu（OH）₂与肼（N₂H₄）反应可制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂，向红色的Cu₂O固体中加入过量稀盐酸，溶液由无色变为蓝绿色，容器底部仍有红色固体．
（1）生成Cu₂O反应的化学方程式中，Cu₂O的化学计量数为2，其化学方程式为；
（2）溶液由无色变为蓝绿色反应的化学方程式为．

根据实验装置图，回答下列问题：

（1）实验室用排空气法收集CO₂可选用装置（用编号回答），其原因是．
（2）实验室用KMnO₄制氧气选择的发生装置是，反应方程式为；用KMnO₄制氧气的实验中，如果发现试管破裂，原因可能是（填操作失误方面的原因）．实验室用双氧水制取氧气的反应式是：；选择的发生制取是，能用E收集的原因是氧气溶于水．
（3）制取氧气，B装置中分液漏斗 与 长颈漏斗比，优点是：等．
（4）可选用装置检验CO中混有的CO₂（用编号回答）；该装置中最好盛溶液．
（5）实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体．甲烷的密度比空气小，不溶于水．制取甲烷的发生可选用、收集甲烷装置可选用（用编号回答）．
（6）实验室制取H₂用锌粒Zn与稀H₂SO₄反应制取，则可以选择上面的发生装置是，F装置可收集和储备氢气（它难溶于水），若用水将装置中的氢气排出，水应从（填a或b）端通入．

（1）根据某种化学规律填空：K、Ca、Na、、Al、Zn、Fe．

按要求填空：
（1）空气中体积分数最大的气体是
（2）食盐常用于调味品和防腐剂，其主要成分含有的微粒是
（3）熟石灰可中和被酸雨酸化的土壤，酸雨的pH小于．