取KClO₃与MnO₂的混合物共35g放入试管中，充分加热后剩余固体的质量为25.4g，冷却至室温后，将该剩余固体溶于适量水中，过滤后得到100g不饱和溶液．往该溶液中滴加AgNO₃溶液至恰好不再产生沉淀，共用去130.7g AgNO₃溶液．问：
（1）产生O₂的质量为______g．
（2）生成KCl的质量为______g．
（3）最后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（请写出计算过程）

如图是通电分解水的简易装置，试回答下列问题．
与试管a 中的电极相连接是电源的________极（填“正极”或“负极”），试管a中收集到的气体是________，试管b 中收集到的气体是________；说明水是由________组成的纯净物；还说明在化学反应中分子________，而原子________．

用化学方程式表示下列变化．
（1）实验室用高锰酸钾制备氧气：______，反应类型是______；
（2）用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体：______，酸雨的pH______；
（3）用稀硫酸除去氧化铜：______，溶液由无色变为______；
（4）用赤铁矿在高炉中炼铁：______，该反应______为置换反应（填“是”或“否”）；
（5）用含Mg（OH）₂的药物治疗胃酸过多症：______，该反应属于______（填“放热”或“吸热”）反应．

液体药品通常盛在________里，取用时，瓶盖应________放在实验台上，目的是防止________，然后试剂瓶口与试管口要________，使液体缓缓到入试管．若实验没有说明用量，应取________mL液体．

书写下列化学反应的文字表达式或符号表达式并注明基本反应类型（化合反应或分解反应）
（1）加热高锰酸钾______（______）
（2）红磷在空气中燃烧______（______）
（3）铁在氧气中燃烧______（______）
（4）加热氯酸钾与二氧化锰混合物______（______）

古人云：“民以食为天”．人们一日三餐的主食多为淀粉类食品，如米饭、面包等．食物中的淀粉[（C₆H₁₀O₅）_n]在人体内不能被直接吸收利用，而是在淀粉酶和水的作用下转化为葡萄糖，并溶解在血液里，提供营养和能量．
试根据题意回答下列问题：
（1）淀粉______（填“属于”或“不属于”）有机高分子化合物．
（2）欲检验某食物中是否含有淀粉，下列试剂中最适宜选用的是______（填序号）．
A．石蕊试剂　 B．碳酸钠溶液　 C．稀盐酸　 D．碘水　 E．氢氧化钠溶液
（3）葡萄糖由______（填元素名称）元素组成；
绿色植物通过光合作用可以合成葡萄糖，其反应方程式为______，在此过程中涉及到能量转换形式是______．

写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明反应的基本类型：
（1）红磷在空气中燃烧______，（______ ）反应；
（2）高温下碳与氧化铜反应______，（______）反应；
（3）氢氧化钠与盐酸反应______，（______）反应．

化学方程式中“=”的意义包括：①反应物、生成物的元素种类相同　②反应物、生成物的质量总和相等　③反应物、生成物中原子种类相同　④反应物、生成物中原子数目相等　⑤反应物、生成物中分子数目相等　⑥反应物、生成物的体积相同 ⑦“生成”的意思

1. A.
   ①③⑤⑦
2. B.
   ②④⑥⑦
3. C.
   ①②③④⑦
4. D.
   ②⑦

请根据下列实验回答问题：

（1）A实验观察到的现象是______；
（2）B实验通过量筒中______变化测出氧气的体积；
（3）写出C实验发生反应的方程式______；
（4）D实验烧杯中水的作用是______．

关于实验室制取氢气并用氢气还原氧化铜的实验，下列叙述正确的是

1. A.
   可选用锌和稀硝酸来制取氢气
2. B.
   盛氧化铜的试管应向上倾斜
3. C.
   在氢气通入盛有氧化铜的试管前，要先检验其纯度
4. D.
   在H₂还原CuO实验结束时，应先撤去通H₂的导管