乙炔（C₂H₂）是一种难溶于水、密度比空气略小、易燃烧的气体．实验室常用碳化钙固体（俗称电石，化学式为CaC₂）与水反应制备乙炔，同时生成氢氧化钙．

（1）写出制取乙炔的化学方程式：______；
（2）根据上图回答：制取乙炔的反应装置应选用______（填序号，下同），收集方法用______；
（3）点燃乙炔之前要先______．

下列物质中，属于单质的是

1. A.
   水
2. B.
   金刚石
3. C.
   氯酸钾
4. D.
   一氧化碳

材料发发展和应用，推动了社会的进步，材料技术和应用与化学发展密不可分．铁、铜、棉花、聚乙烯塑料是人们生活和生产中常见的材料．
①上述材料中，属于天然有机高分子的是：________．
②为了探究铁和铜的金属活动性强弱，完成该实验有多种方案，写出其中一种方案中涉及的化学反应方程式：________．

宏观、微观、符号是化学学科的特征，请按要求回答问题：
（1）水是由______元素组成的，水是由______构成的．
（2）用化学用语书写：①地壳中含量最多的元素______ ②两个水分子______③三个钠离子______
（3）依据图示回答：下图是某反应的微观示意图

①表示化合物的是______．（填序号）
②该反应的化学方程式是______．

某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究．称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表（假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解）．

实验序号	加入稀盐酸的质量/g	剩余物质的质量/g
第1次	10	5.5
第2次	10	3
第3次	10	1.6
第4次	10	m

（1）第4次剩余物质的质量m=______g
（2）石灰石样品中CaCO₃的质量分数为______．
（3）计算稀盐酸的溶质质量分数．

如图所示，烧杯中盛装20℃的水，试管①中盛装甲物质的溶液，试管②中盛装乙物质的溶液，且两试管中各有1g未溶解的固体（两支试管预先均经过充分振荡）．当两支试管中溶液的温度由20℃升到80℃时，发现试管①中甲固体消失，而试管②中的乙固体增加．
请你据此现象回答下列有关问题：
（1）80℃时，试管______（填“①”或“②”）中溶液可能是不饱和溶液；
（2）上图能表示甲物质的溶解度曲线的是______（选填“a”或“b”）；
（3）若将试管②从烧杯中取出冷却至20℃后，试管②中的固体质量为______g；
（4）在温度______时，乙物质的饱和溶液一定比甲物质的饱和溶液溶质质量分数大．

下列实验中操作正确的是

1. A.
   向燃着的酒精灯内添加酒精
2. B.
   进入菜窖前要做灯火实验
3. C.
   要准确感受某药品的气味，药瓶瓶口紧凑到鼻孔下闻
4. D.
   氯酸钾中不加二氧化锰等催化剂不能制得氧气

日常生活、工农业生产中的许多问题都与化学知识密切相关．
（1）如图所示的是用天然钻石制成的石油勘探中钻井机的钻头照片．之所以选择钻石作钻头是因为钻石具有下列性质：①______；②______．
（2）铝制水壶中常结有一层水垢[主要成分是Mg（OH）₂和 CaCO₃]，用适量 的______可以除去它；但若浸泡时间过长，不仅会损坏铝壶“保护膜”，甚至会蚀穿铝壶．请用化学方程式解释损坏的原因：（任写一个）______．
（3）改良酸性土壤有利于农作物生长，可向土壤中施加适量的______．
（4）工业废气中含有大量的SO₂，直接排放造成空气污染．治理方法之一是将含SO₂的废气通过含有碱性物质的废液．请写出含有碱的废液吸收SO₂的化学方程式______．

铜拉成丝是________变化，铜生锈成铜绿是________变化，他们的根本区别是________．

多数物质热的饱和溶液降温后，就会有________析出，对溶解度受温度影响变化大的固体物质，欲获得晶体一般就采用________的方法．