实验室里常要配制不同浓度的试剂．把5.5克NaOH投入44.5克水中，充分溶解后，取一半溶液加入到75克水中，充分搅拌后所得溶液含溶质的质量分数为．取2mL 所配制的NaOH溶液滴入2～3滴酚酞溶液，溶液呈色，再往溶液中滴加足量的（填试剂名称），又可以得到无色溶液．

某同学加热试管中的黑色粉末，将产生的气体通入澄清石灰水中．观察到现象：①黑色粉末逐渐变红，②澄清石灰水变浑浊．试回答：
（1）黑色粉末中属于化合物的化学式是；
（2）产生现象①的化学反应方程式为；
（3）产生现象②的化学反应方程式为．

善于整理和归纳是有效的学习方法．下面是某小组的同学对Mg、Fe、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：
①从物理性质上看，每种金属都有自己的特性．你认为Hg与其它金属的不同之处是
．
②从化学性质上看，与盐酸反应最强烈的是；铜丝放在硝酸银溶液中一段时间后会出现的实验现象是，写出所发生反应的化学方程式．
③性质决定用途，用途反映性质是重要的化学科学思想．用镁粉制作的烟花在夜空中发生耀眼的白光，这是利用镁的 性．用铜丝作导线，利用了铜的性．
④在化学反应中，物质所含元素化合价发生改变的反应就是氧化还原反应．请仔细阅读并分析下列各化学方程式，回答问题．
A、Fe+S

△   .

FeS               B、Cu（OH）₂

△   .

CuO+H₂O
C、H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O         D、HCl+AgNO₃

△   .

AgCl↓（白）+HNO₃
请根据物质所含元素化合价是否发生改变进行分析，上面列出的化学方程式中属于氧化还原反应的有（填序号）．

下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是

	物质（括号内为杂质）	除杂试剂	分离方法
A	CuO（Cu）	HCl溶液	溶解、过滤
B	NaCl（Na2SO4）	BaCl2适量	吸附
C	KCl（MnO2）	H2O	溶解、过滤、蒸发、结晶
D	Cu（Fe）

A、B、C、D、E、F均为初中化学中常见的物质．已知D是大理石的主要成分，它们之间存在如图的转化关系．“→”表示物质间存在着相应的转化关系，“-”表示物质间能发生反应（部分反应物、生成物和反应条件未标出）．请问答下列问题：
（1）D的化学式是．
（2）写出E→F的化学方程式．
（3）图示转化关系中涉及到四种基本反应类型中的．

（1）在CO和CO₂的混合气体中，CO和CO₂的分子个数比为4：1，则混合气体中碳元素与氧元素的质量比为．
（2）当碳与氧气的质量比大于时燃烧时不可能全部转化为二氧化碳．

写出下列有关物质的化学式：
（1）干冰常用于人工降雨．干冰的化学式；
（2）最简单的有机物；
（3）“胃酸”的主要成分；
（4）纯碱是生活中常用的洗涤剂，纯碱中的“碱”；
（5）医疗上常用的生理盐水中的“盐”是．

如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图示完成下列问题：、
（1）P点表示的含义是．
（2）将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液各100g降温到t₁℃时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是．

周末郊游野炊，同学们准备了丰富的食物：①炸鸡腿②面包③牛奶④蔬菜⑤植物油⑥矿泉水，以及炊具和其他用品．
（1）上述食物中富含糖类的是（填序号）
（2）炒菜的铁锅手柄用塑料制成，塑料属于（选填“金属材料”或“有机合成材料”）
（3）野炊结束后同学们用水将柴火浇灭，该灭火的原理是．