燃烧是一类重要的化学反应，与我们的生活息息相关．
（1）我们知道有这样两种灭火的方法：农村柴草失火后常用水来浇灭；实验室熄灭酒精灯是用灯帽将其盖灭．这两种灭火的方法依据的灭火原理分别是、．
（2）用化学知识解释成语“釜底抽薪”的含义：．

同学们用图所示装置探究制取气体的原理、方法和性质．结合图回答问题：
（1）写出图1中指定仪器的名称：①，②．
（2）实验室中制取二氧化碳气体的化学方程式
，可选用的发生装置是（填序号，下同），收集装置是．
（3）加热固体碳酸氢钠或碳酸氢钠与稀盐酸反应都能产生二氧化碳，其反应的化学方程式分别是：
①2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑     
②NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
某同学用反应①的方法制取二氧化碳，应选择的发生装置是，他用反应②制取二氧化碳发现反应的速率很快，B装置经过改进可以控制反应速率，你的改进方法是．
（4）利用图2装置验证二氧化碳能否与氢氧化钠、氢氧化钙反应．他们先关闭K₁，打开K₂，往导管中缓缓通入600毫升二氧化碳，E、F容器中均无明显现象；然后打开K₁，关闭K₂，继续往导管中通入二氧化碳，观察到F容器中出现浑浊（通常情况下1体积水大约能吸收1体积二氧化碳）．根据以上现象，可以推断实验中二氧化碳．
A．一定与氢氧化钙反应             B．可能与氢氧化钙反应
C．一定与氢氧化钠反应             D．可能与氢氧化钠反应．

元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：

周期\族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2	3  Li 锂 6.941	4  Be 铍 9.012	5  B 硼 10.81	6  C 碳 12.01	7  N 氮 14.01	8  O 氧 16.00	9  F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
3	11 Na 钠 22.99	12 Mg 镁 24.31	13 Al 铝 26.98	14  Si 硅 28.09	15  P 磷 30.97	16  S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氩 39.95

（1）请从上表中查出关于碳元素的一条信息：．
（2）第11号元素与第17号元素组成的物质是，构成该物质的微粒是（选填“分子”、“原子”或“离子”）．
（3）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是（填标号）．
a．C和Ne        b．B和Mg      c．Al和Si       d．F和Cl
（4）请写出15号元素组成的物质与氧气发生反应的化学表达式．

下列既属于化合反应，又属于氧化反应的是
A．氧化汞

加热

汞+氧气           B．铁+氧气

点燃

四氧化三铁
C．石蜡+氧气

点燃

二氧化碳+水    D．．

如图是有关氧气的知识网络图（部分反应条件已略去）
根据图回答下列问题：
（1）生成氧气的两个反应都属于（填基本反应类型）
（2）生成物X为，如何检验有X生成？．
（3）标出生成物Y中正价元素的化合价，其对应的离子符号为．
（4）反应④伴随的现象为，写出反应的文字表达式，该反应属于反应，（填“是”或“不是”）氧化反应．

某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究．
【设计实验】
第一小组同学共同设计了如图所示的A、B两套装置．

（1）为了保证结果的准确，第一小组同学在实验过程中等集气瓶冷却至室温后才打开止水夹，这样操作的原因是；
（2）集气瓶中红磷燃烧反应的文字表达式是．
【改进实验】
第二小组同学查阅资料得知：当温度达到40℃时白磷就能在空气中燃烧．五氧化二磷会刺激人的呼吸道，影响健康．于是他们将试管的容积分成五等份，做好标记．在试管中加入一小块（足量）白磷，用橡皮塞塞紧试管口，将试管放入热水中，使白磷燃烧．待白磷熄灭并冷却到室温后，将试管倒立于盛有室温下水的水槽中（如图B），并在水中将橡皮塞取下．
（1）此装置的优点是（任写一点）；
（2）从实验现象分析可知：氧气约占空气总体积的

1

5

，氮气约占空气总体积的

4

5

．本实验能够得到该结论主要是运用了氮气的有关性质，请写出两点，．

某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示．

试剂	稀盐酸	食醋	蔗糖水	蒸馏水	肥皂水	烧碱溶液	石灰水
颜色	红	红	黄	黄	绿	绿	绿

请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂．
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的．
（3）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：．
（4）若使用这种黄色花汁则无法测出上述溶液的酸碱度，则在实验室测定溶液的酸碱度PH可常用．

某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究
【提出问题】剩余固体成分是什么？
【猜想与假设】
剩余固体成分为：A、全部是碳酸钙   B、既有碳酸钙，也有氧化钙   C、全部是氧化钙
【设计并完成实验】

试验操作	试验现象	试验结论
（1）取少量固体于试管中，加适量水震荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液	溶液变红	说明固体成分中一定含有
（2）再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸	有气泡生成	说明固体成分中一定含有

【实验结论】该化学兴趣小组同学得出的结论是：剩余固体成分与【猜想与假设】中的（填“A”或“B”或“C”） 相符．
【交流与反思】实验操作（2）中产生的气体是，如何检验是该气体．

根据下列化合物的化学式，按要求用序号进行排序．
①NO； ②NO₂；③NH₃；④HNO₃；⑤N₂O₃．
（1）按氮元素化合价由高到低排列：
（2）按物质相对分子质量由大到小排列：
（3）按氮元素质量分数由高到低排列：．

用化学方程式描述下列事实：
（1）常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是；
（2）在检验二氧化碳时，常将二氧化碳通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊即可证明是二氧化碳，反应的化学方程式是；
（3）加热条件下一氧化碳能把铜从氧化铜中还原出来，反应的化学方程式是．