已知一个碳原子的质量是mKg，而氧原子的相对原子质量16，求氧原子的实际质量．

设计实验探究Fe、Cu、Ag的活动性，写出你所选用的物质．

同学们想探究红砖粉末是否也可作为过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白：
（1）【提出问题】红砖粉末能不能做过氧化氢分解的催化剂呢？
（2）【猜    想】红砖粉末能做过氧化氢分解的催化剂．
（3）【实验验证】见右页表格
（4）【结论】红砖粉末能加快过氧化氢的分解速度，故红砖粉末能做过氧化氢分解的催化剂．
（5）【讨论与反思】有同学认为：仅凭上述两个实验还不能证明红砖粉末能做过氧化氢的催化剂，还需要增加一个探究实验．
【实验三：实验目的】探究．

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一		木条不复燃	常温下过氧化氢分解速度很慢
实验二	在装有过氧化氢的试管中加入红砖粉末，然后将带火星的木条伸入试管中	木条复燃

【实验步骤】①准确称量红砖粉末的质量   ②完成实验二    ③待反应结束，将实验二试管中的物质进行过滤、洗涤、干燥、  ④对比反应前后红砖粉末的质量．
【分析】如果红砖粉末反应前后质量不变，则说明红砖粉末可以作为过氧化氢的催化剂．
（6）但也有同学认为：要证明猜想，上述三个实验还不够，还需要在补充一个探究实验加以证明，请你帮助设计实验方案．实验设计（答对本题奖励4分，试卷满分60分）

某同学模仿科学家进行粗略测定空气中氧气的体积分数的实验，并提出了自己的实验方法，如图所示，请回答以下问题：
（1）该同学实验时盛放在燃烧匙中的物质是
（2）待燃烧匙内的物质熄灭并冷却后，打开弹簧夹，可观察的现象是
（3）上述实验除了可以得出氧气约占空气总体积 的结论外，还可以得出有关氮气的物理性质是，化学性质是；
（4）如果发现实验测得的结果比预计的偏小，则可能的原因有；．

小明同学完成了给液体加热试验后，想试着加热固体：他取了一支试管，加入蔗糖固体后放在酒精灯上加热，但过了一会儿，却发现试管破裂．请你帮他分析一下，造成试管破裂的原因可能有哪些？（写两种）

某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示，求：
（1）恰好完全反应时生成氢气的质量为g．
（2）合金中铜的质量分数是多少？

为了研究质量守恒定律设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：
（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是：．
（2）写出白磷燃烧的化学方程式．
（3）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g 则如图托盘天平中游码的读数为g．
（4）燃烧后称量：一定要待锥形瓶冷却后再称量，这样做的原因是．
发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是（只写一条）．
（5）反思：白磷燃烧（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是．

维生素C（化学式C₆H₈O₆）能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力． 求：
（1）维生素C中含有种元素，每个维生素C分子中共含有个原子．
（2）维生素C的相对分子质量
（3）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比为 
（4）某同学每天服三次，每次2片，则该同学每天服用维生素C多少克？

实验室中，常采用分解过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）或加热高锰酸钾的方法制取氧气． 
（1）上述两种方法分别制取氧气的符号表达式：、．
（2）用过氧化氢分解制取氧气的装置如图所示：图中收集氧气的方法叫做．可用此方法收集氧气的原因是．
（3）用该方法收集氧气时，检验集气瓶中氧气是否集满的方法是．
（4）如果锥形瓶中的反应很剧烈，应该采取的安全措施是．
①减慢液体滴加的速度         ②换用体积较小的锥形瓶        
③加热锥形瓶．

元素周期表是学习和研究化学的重要工具之一．
（1）它蕴含着很多规律性知识．比如，在元素周期表中每个周期内元素的核电荷数依次递增．请你再写出一条．
（2）在元素周期表中，也有一些元素在某些方面违背了一般规律，比如：金属元素组成的单质在常温下通常是固体，而汞的单质是液体．请你再写出一条．
（3）元素周期表中，位于最右侧一列的元素是稀有气体元素，它们不同于其他族元素的主要特点是什么？