取少量碳酸氢钠（NaHCO₃）粉末，用如图装置进行实验，充分加热后发现：大试管中管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰水变浑浊，完全反应后，取残留固体溶于水配成溶液，往该溶液中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
（1）小试管中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热有生成（填化学式）；
（2）通过上述实验，下列归纳出的碳酸氢钠性质或推理正确的有（填编号）
A．NaHCO₃能与NaOH溶液发生反应
B．NaHCO₃受热易分解：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
C．加热时NaHCO₃比Na₂CO₃易分解
D．无法比较NaHCO₃与Na₂CO₃受热分解的难易程度．

某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究．请填写下列空格：
（1）取一枝蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上．结论：石蜡的密度比水．
（2）点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为、、三层．把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中（如图）约1s后取出可以看到火柴梗的处最先炭化．结论：蜡烛火焰的温度最高．
（3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现，说明蜡烛燃烧时生成了；取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变，说明蜡烛燃烧时生成了．

用化学符号表示
（1）①氯元素②五氧化二磷 ③两个二氧化碳分子④钠离子；
⑤高锰酸钾；⑥铝元素； ⑦五氧化二磷； ⑧硫酸根离子；
⑨三个硫酸根离子； ⑩三个二氧化硫分子；
（2）写出下列符号中数字数字的意义：
①2H；②Ca²⁺；
③3O；④Fe³⁺．
（5）写出符号“4NO₂”中数字的含义：
①“4”表示；②“2”表示．
（6）学好化学，必须要熟悉物质的组成与分类．图中“”和“”分别表示质子数不同的两种原子，则下列图中表示化合物的是．（填字母）

（3）随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所关注．图1是元素周期表中提供碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图．

由此可知，下列说法错误的是．（填字母）
A．碘原子的核电荷数为53   B．碘原子核外有五个电子层，在化学反应中容易失去电子
C．碘属于非金属元素        D．碘的相对原子质量为126.9．

ABCDEF六种物质中，A是组成最简单的碳氢化合物，BDE为常见的气体，C 是由两种元素组成的常见的液体，F是一种不稳定的化合物，易分解，且它们之间存在如图所示的转化关系，请据图回答下列问题：
（1）A物质的名称是
（2）F物质的化学式是
（3）写出C转化成DE的化学方程式
（4）写出一种实验室制取D的化学方程式．

请仔细观察下列实验操作图，你能发现它有什么问题吗？请一一列举出来．

填表（“类别”栏目内，选填合适的序号．）

名称	硝酸		食盐		银
化学式		FeO		Ca（OH）2
类别

A．酸     B．氧化物      C．盐     D．碱     E．单质．

实验室制取气体所需装置如图所示．

（1）实验仪器a、b的名称是a、b．
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是（填序号），其反应的化学方程式是．
（3）用高锰酸钾制取氧气，将装置A和C连接进行此实验，实验结束，停止加热前要先将导管移出水面，目的是．

通过本单元学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合如图装置图回答问题：
（1）写出图中指定仪器的名称：甲，乙，丙．
（2）收集CO₂应选择装置，检验CO₂收集满瓶的方法是．
（3）若要检验气体是否为 CO₂，应选择装置，气体应从处通入，该装置中观察到的实验现象是
（4）若要证明二氧化碳能与水反应，应选择装置
（5）烧杯H中放有燃着的蜡烛，若将CO₂气体从导管通入烧杯中，观察到的实验现象是（填“上”或“下”）层蜡烛先熄灭，此实验证明CO₂有、、的性质．
（6）在通常情况下，硫化氢（H₂S）是一种没有颜色的气体，有毒．能溶于水，比空气的密度大．实验室用块状硫化亚铁固体（FeS）和稀硫酸（H₂SO₄）（液体）常温反应来制取H₂S气体，同时又生成硫酸亚铁（FeSO₄），根据上图回答下列问题：
①实验室制取H₂S气体时，可选用的发生装置是收集装置是
②实验室制取H₂S气体的化学方程式为．

从2013年开始，学生实验操作成绩计入中考，某校进行实验考查，给出以下三个考题：①粗盐提纯；②二氧化碳的制取；③氧气的制取．考查规定由学生抽签确定考题．

Ⅰ．甲同学抽签后被监考老师引导至准备了上图仪器和药品的实验台前：
（1）图中仪器A的名称是；甲同学抽到的考题是（“填序号）；实验前甲同学发现其中缺少了一种药品，该药品是；写出该实验反应的化学方程式
（2）如图是甲同学实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是（填字母标号），其中装置有误的是（填字母标号），改正的方法是．

（3）当观察到现象时，甲同学可以开始b操作．
（4）若另选药品，也能完成另一个考题的气体制备，其反应化学方程式表示为．
Ⅱ．乙同学抽签后，监考老师告诉他：食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．乙同学思考后按以下流程除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁：

请根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ的名称是；加入的试剂A是
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式；
（3）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是．

某化学探究小组为了验证铁、铜、铝、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
①将大小一样的铁片和铝分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；
②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；
③将金属片A加入到溶液B中．
根据实验①判断出铝的金属活动性比铁强，依据的现象是；根据实验②的现象得出的结论是；要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是，如果A是铜，则溶液B是．铝的活动性比铁强，但铝制品比铁制品保存得更就，其原因是铝在空气中易氧化而形成一层，保护铝制品不被继续腐蚀．