将50g CaCl₂溶液与100g Na₂CO₃溶液混合，恰好完全反应，生成沉淀，过滤后得到140g溶液．请计算
（1）反应后生成CaCO₃的质量．
（2）计算反应后溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）
（可能用到的相对原子质量：Ca：40  Cl：35.5  Na：23  C：12   O：16 ）

在100克溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中加入100克稀盐酸，二者恰好完全反应，请计算：
（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量为g．
（2）求反应后所得溶液的溶质的质量分数．

小宁需要配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”．如图是配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图．

【实验步骤】
（1）计算：需要氢氧化钠固体g，水 mL（水的密度以1.0g/cm³计）．
（2）称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中．
（3）溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解．玻璃棒所起的作用是．
【拓展思维】
假如小宁想用上述配制的氢氧化钠溶液完全中和溶质质量分数为10%的盐酸，至少消耗盐酸的质量是多少？
（反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O）

氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域．用毒重石（主要成分为BaCO₃）制备氯化钡晶体的部分工艺流程如图：

（1）本流程中“浓缩”、“结晶”属于变化．
（2）滤液2中可利用的物质除水之外，还有（填化学式）．
（3）下列措施中，能提高原料的利用率和氯化钡晶体产量的有（选填序号）．
①将毒重石进行粉碎    ②加入足量的稀盐酸     ③将滤液2通入到滤液1中．

下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准：

饮酒驾车	20毫克/100毫升≤血液中的酒精含量＜80毫克/100毫升
醉酒驾车	血液中的酒精含量≥80毫克/100毫升

白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇（俗称酒精，化学式为C₂H₅OH），饮酒后酒精可进入人体血液中．请回答下列问题：
（1）乙醇（C₂H₅OH）中碳、氢、氧元素的质量比是C：H：O=．
（2）饮酒会使人的神经系统过度兴奋或麻痹抑制，容易引发交通事故．某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于驾车．
（3）乙醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：．

角鲨烯（C₃₀H₅₀）有抗癌作用．试计算：
（1）角鲨烯（C₃₀H₅₀）的相对分子质量；
（2）角鲨烯（C₃₀H₅₀）中C元素与H元素的原子个数比为C：H=；
（3）角鲨烯（C₃₀H₅₀）中氢元素的质量分数为；（结果保留到0.1%）
（4）41克角鲨烯中碳元素的质量为克．

在盐酸除铁锈的实验中，我们常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生，气泡是怎么产生的？针对这一问题，同学们提出了有关假设，并设计了如图甲所示的实验方案进行探究，实验时，观察到放有铁的试管中有气泡产生，而另一试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的．
（1）分析上述实验，你认为同学们建立的建设是．
（2）有同学认为上述实验不够严谨，溶液中的水可能会对实验产生影响．于是他们又进行了对照试验，请你在答题卷的虚线框中用图示的形式将图乙的对照试验补充完整．
（3）还有同学想：气泡会不会是铁锈与水反应产生的？他认为还要补充一个铁锈与水反应的实验，你觉得有没有必要？．

农业生产中，常用15%～20%的氯化钠溶液选种．为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液70g，加入一定溶质质量分数的AgNO₃溶液100g，恰好完全反应．经过滤分离出沉淀，所得滤液质量为141.3g．请计算：
（1）恰好完全反应后生成沉淀的质量．
（2）通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求？（计算结果精确到0.1%）

如图所示，甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答下列问题：

（1）请写出三个实验的化学反应方程式：、、．
（2）所发生的三个反应有多个共同特点，分别是①；②； ③等．

如图是一氧化碳还原氧化铜的实验装置，根据实验事实填空．
A处观察到的现象是：，化学方程式为：，C处的目的是：，现象是：，发生的化学方程式为：．