关于硫酸的性质实验
①如图1是某同学搭建的实验室稀硫酸与锌混合制取氢气的装置．
回答：a仪器的名称是；装置中用于添加液体的仪器名称是；装置中出现处错误．若按照上述装置制取氢气会造成的后果是．
②与含少量氧化铁的铁粉反应实验：如图2甲是反应的实验过程．（装置气密性良好）
写出铁与硫酸反应的化学方程式．以上U型管中红墨水变化情况符合该实验的是图2乙．（填写序号）
③中和反应实验如图3：氢氧化钠与硫酸反应无明显现象．为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应，进行了如下实验：取2mLNaOH溶液于试管中，滴入1～2滴酚酞试剂，振荡．然后，逐滴加入稀硫酸，同时不断振荡试管，整个实验过程的现象是．由此证明，上述实验过程确实发生了化学反应．反应的化学方程式是．

为测定部分变质的烧碱中氢氧化钠的质量分数，称取样品5.3g，加入10%的氯化钡溶液，至沉淀不再产生，洗涤、烘干、称量后得到沉淀0.01mol．
①写出氢氧化钠变质的化学方程式．
②求样品中氢氧化钠的质量分数．（根据化学方程式计算）

某校研究性学习小组到实验室进行探究实验．他们准备用加热高锰酸钾的方法制取氧气并验证氧气的性质．
（1）写出该方法制取氧气的化学反应符号表达式
（2）请指出图中所用仪器的名称：
ab   cd
（3）他们所用的装置图中有一些错误，请你指出来：
①
②
③
④
（4）主要操作步骤①从水槽中取出导管②检查装置的气密性③熄灭酒精灯④收集气体⑤加热⑥加入药品，操作顺序为（填序号）
（5）该实验能用排水法收集氧气，因为 为什么刚开始冒气泡时不能收集 何时开始收集
收集满氧气后，应用玻璃片盖住集气瓶口，并（填“正放”或“倒放”）在桌上．
（6）他们用这种方法收集了两瓶气体．在先收集的一瓶插入带火星的木条，只看到火星亮了一些，插入后收集的一瓶木条则能复燃．导致这个现象的可能的原因是（写出操作上的原因）：．

2014年5月在上海举行的“亚信”峰会期间，我国与俄罗斯签署了天然气供销合同．
（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷中碳元素的质量分数为，甲烷在空气中燃烧的化学方程式是．
（2）在发展经济的同时一定要考虑节能减排，小吴想知道天然气和无烟煤哪种燃料更有利于减少碳排放，他需查阅资料并计算，比较这两种燃料释放相同的所产生的二氧化碳量的多少来判断．

现有一包固体粉末，可能由碳酸钠，硫酸钠，碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其组成成分，按如图所示步骤进行了如下实验（各步骤中加入的试剂均为足量）；
请回答：

（1）固体粉末中肯定存在的物质是，用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因是；
（2）如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”，简述实验操作步骤，现象和结论．

由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题．某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量．

（1）仪器B的作用是．
（2）仪器E中的现象是．反应的化学方程式：；
（3）仪器F的作用是．
（4）若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重ag，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为g（计算结果可为分数形式）
（5）若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果（填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）．

某工厂利用菱铁矿（主要成分为FeCO₃，其余为SiO₂等难溶于酸的杂质，杂质不含铁元素）制备铁红（氧化铁）等产品的实验流程如下：

已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示：

回答下列问题：
（1）酸浸得到溶液1时发生反应的方程式为；
（2）操作a的名称；
（3）检验FeCO₃固体是否洗涤干净的操作方法是；
（4）产品2的化学式为，20℃时它的溶解度为g
（5）该流程中可循环利用的气态物质是；
（6）取该菱铁矿100克，最终得到产品氧化铁质量为40g，则原矿石中碳酸亚铁的质量分数不低于．（写出计算过程，没有计算过程不给分）

在实验室里，某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末，如图所示．他对白色粉末的成分作出了一些猜测．

猜测一：可能是氧氧化钠
猜测二：可能是碳酸钠
猜测三：可能是氧氧化钠和碳酸钠
为探究白色粉末的成分，他将该粉末溶于水，得到无色溶液，再迸行了如下实验：
（1）根据实验现象推测，无色气体是．
（2）在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是
（3）溶液1中出现白色浑浊的化学反应的方程式为
（4）由实验现象可知，猜测是正确的．

小明发现二氧化锰催化过氧化氢分解的实验中，反应速度逐渐变慢，查阅资料得知：其原因是过氧化氢的溶质质量分数减小以及二氧化锰的催化能力降低，为了探究二氧化锰催化能力降低的影响因素，进行如下实验．
【材料准备】取三份质量均为2克的二氧化锰分别催化40毫升溶质质量分数为10%、20%、30%的过氧化氢溶液分解，实验后回收二氧化锰，并分别标为A、B、C；另取多次催化分解10%过氧化氢实验后回收的二氧化锰，标为D．
【实验步骤】
①连接实验装置并检查气密性．
②取未使用过的二氧化锰0.5克，加入锥形瓶中，再加入10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，记录收集120毫升气体所需的时间．
③再分别取A、B、C、D组二氧化锰各0.5克，重复上述实验．
④多次实验取平均值，记录数据如下：

组别	未使用过的二氧化锰	A	B	C	D
收集气体时间/秒	17.9	23.2	27.7	32.3	37.8

（1）实验时，长颈漏斗下端管口应在液面以下，其目的是．
（2）实验中，通过比较相同体积气体所需的时间外，还可以通过比较来反映二氧化锰的催化能力．
（3）由表中数据可知，引起回收的二氧化锰催化能力下降的因素是．

写出符合下列要求的化学方程式．
（1）除去硫酸钡中的碳酸钙：
（2）铝在空气中表面能形成一层致密的薄膜：
（3）火碱在空气中久置变质：
（4）酒精在空气中充分燃烧：．