化学研究物质的组成、结构、性质、变化之间的关系．
（1）紫薯营养丰富，富含淀粉、蛋白质、维生素、锌、铁、钙、硒等．其中能给人体提供能量的是；“锌、钙、硒”是指（填“单质”、“元素”或“分子”）． 家庭生活中常见的垃圾有：①易拉罐  ②废报纸  ③烂菜叶  ④矿泉水瓶，其中属于可回收的垃圾是（填序号）．
（2）组成和性质有着密切的联系，酸溶液具有相似的化学性质是因为酸中都含有．
（3）结构决定性质．研究发现含有“过氧基”（-O-O-）的物质具有很强的氧化性，可以做为杀菌消毒剂．据此推测，下列物质中，可用作杀菌消毒剂的是（填数字序号）．

（4）通过分析组成和结构，我们可以预测物质的某些性质．关于NaHSO₄性质的下列推测，合理的是（填数字序号）．
①其水溶液能与钾发生置换反应，得到金属钠
②其水溶液能使紫色石蕊试液变红
③其水溶液能与锌反应生成氢气
④其水溶液能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀．（提示：硫酸钡不溶于水，也不溶于酸）

实验室制取气体时，常用到如图所示的装置．某兴趣小组的同学要利用所给装置进行以下探究学习活动，请你一同参加并回答下列问题．

（1）写出标号仪器的名称：①； ②．
（2）明明要用A装置制取氧气，请写出该反应的化学方程式．
（3）伟伟要用高锰酸钾制取较纯净的氧气，反应的化学方程式为．他应选择的发生装置有，收集装置有．
（4）强强认为，F装置既能收集气体还能干燥气体．他要用排水法来收集氧气，就在广口瓶里装满水，让气体应从（填“a”或“b”）端通入；他要干燥氧气，便在广口瓶里盛装适量，让气体从a端通入b端导出．
（5）彤彤依上图选用了适当装置，成功地制得了二氧化碳．他选用的制取装置由组成，最佳反应的化学方程式．

实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸气和CO₂反应而变质．某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO₃和Na₂CO₃．
（2）【实验】如图所示：
（3）【判断】
①若Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ（填“成立”或“不成立”）．
②操作④发生化学反应的化学方程式为：；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有（写化学式）；
③综合①和②的结论，判断该样品变质情况为．

学习酸碱盐的化学性质时，同学们将氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中时，发现先产生了气泡，然后才产生蓝色沉淀．对此意外现象，同学们进行了实验探究：
（1）同学甲联想到氢氧化钠空气中很容易变质，于是进行了如下实验：取少量的氢氧化钠溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到现象，甲同学得出的结论是正确的．对于该瓶氢氧化钠溶液，他又设计了一个实验证明该瓶试剂中含有氢氧化钠和碳酸钠两种物质，请你帮他完成下列实验方案．

实验步骤	实验现象	结论
取该溶液少量，滴加过量的   溶液		该瓶试剂中含有氢氧化钠和碳酸钠
再向上层清液中滴加   试液	变为红色

（2）同学乙认为硫酸铜溶液中要显酸性才能由此现象，他进行了实验，证明了自己的观点．同时上网查阅资料进行证实，发现除了硫酸铜还有硫酸亚铁等物质也显酸性．
（3）同学丙经过反思认为在实验室里氢氧化钠需要密封保存．药品密封保存的原因很多，请你写出浓硫酸需要密封保存的原因．

有人用经过粉碎的含较多有机物杂质的粗铜，通过如图1步骤制取硫酸铜晶体．
（1）若步骤①灼烧温度过高会产生副产物氧化亚铜（铜为+1价），其化学式为；
（2）写出步骤②中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式：；
（3）步骤②中，铜与稀硫酸不能直接发生置换反应的原因是；
（4）反应途径Ⅰ和Ⅱ，分别有下列反应发生：
途径Ⅰ：2Cu+O₂+2H₂SO₄

△   .

2CuSO₄+2H₂O
途径Ⅱ：Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O
请选择你认为更合适于实际应用的途径，并说明理由：；
（5）根据图2，步骤④的结晶方法是；
（6）若800kg粗制氧化铜（其中单质铜的质量分数为4%）通过途径Ⅱ转化为硫酸铜，计算参加反应的过氧化氢的质量．（写出计算过程）

化学用语帮助我们建立起宏观世界与微观世界的联系，请你运用所学知识完成下列各题：
（1）用化学符号表示出“两个氢原子”：．
（2）水中鱼类可以呼吸因为水中溶有（写化学式）．
（3）下列对于化学式“H₂O”的各种表述正确的是．
A．表示水这种物质          B．表示水分子由氢元素和氧元素组成
C．表示1个水分子          D．表示水由2个氢元素和1个氧元素构成．

如图是化学兴趣小组的几位同学设计的实验方案，请回答下列问题：

I．上述实验设计与对应的实验目的表述不一致的是（填序号）．
Ⅱ．实验①中与电源负极相连的试管中收集的气体是（填化学式）．
Ⅲ．某同学根据上图的实验②也自行设计了一个实验方案．请你根据所学知识针对该同学的实验方案操作或结论等作出正确评价：
【实验目的】验证中和反应是放热反应．
【实验方案】用温度计测出稀盐酸的温度，再向其中加入一定量的氢氧化钠固体，发现所得溶液的温度上升．
【实验结论】中和反应放热．
你认为他能达到实验目的吗？，说明原因．

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
（2）t₂℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是（填序号）
A．溶剂的质量一定变小                B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大          D．溶液的质量一定变大．

用“放热”、“吸热”填空：氢氧化钠在溶解时会出现现象，硝酸铵在溶解时会出现现象．

配平下列化学方程式
P+O₂---P₂O₅
KClO₃----KCl+O₂
CH₄+O₂----CO₂+H₂O．