写出下列反应的符号表达式，并在括号内注明反应的基本类型．
（1）硫在空气中燃烧； （）
（2）加热高锰酸钾制氧气； （）
（3）加热氯酸钾制取氧气； （）

兴趣小组欲测定某未知浓度Ba（OH）₂溶液的溶质质量分数，请你和他们一起完成实验并回答有关问题．
（1）配制30g 10%的Na₂CO₃溶液．
步骤为：计算、称取、量取、、转移．量取水时应选用规格为mL（从10、50、100中选取）的量筒．最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是（填序号）．
    A.30g        B.10%         C．Na₂CO₃溶液
（2）测定未知浓度Ba（OH）₂溶液的溶质质量分数．
取50g Ba（OH）₂溶液，逐滴滴加上述Na₂CO₃溶液的过程中，测得产生沉淀与加入Na₂CO₃溶液的质量关系如图所示．
①恰好完全反应时，消耗Na₂CO₃溶液的质量为g．
②请通过计算确定Ba（OH）₂溶液的溶质质量分数．

中和反应在工农业生产中应用广泛，现向40g 10%的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸，同时测定溶液pH的变化（曲线如图），请分析计算：
（1）40g 10%的氢氧化钠溶液中含有g的氢氧化钠；当滴入36.5g盐酸时，溶液的pH为．
（2）所用盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）．

归纳总结是学习化学的一种方法．
（1）甲同学发现A、B、C三种物质有如图1所示的相互反应关系，“-”表示能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略，下同）．已知A是常见金属，人体缺乏组成A的元素易患贫血症；B是胃酸的主要成分；B与C反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则A是（填化学式，下同），C是．请写出下列反应的化学方程式：A与B；B与C．
（2）乙同学发现X、Y、Z三种物质有如图2所示的循环转化关系“→”表示能转化．
    ①若X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂，Y俗称熟石灰．则X的化学式为，请写出Y→Z的反应化学方程式．
    ②若X是碳单质，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相对分子质量依次增大，则Y的相对分子质量为；Z→X可通过以下反应实现：2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C．该反应的基本反应类型是．

写出下列物质的化学式：
（1）纯碱；
（2）烧碱；
（3）蓝色沉淀；
（4）红褐色沉淀；
（5）目前使用量最大的金属．
（6）地壳中含量最多的金属元素与非金属组成的化合物．

钛是一种被广泛应用于航空、航母等领域的重要金属．它可由四氯化钛（化学式TiCl₄）金属镁在一定条件下反应而制得，其化学反应方程式：
TiCl₄+2Mg

一定条件  .

Ti+2MgCl₂．若需要得到720kg钛（化学式为Ti），则理论上需要四氯化钛的质量是多少？

许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象以证明反应确实发生了．例如以下三个实验：

（1）实验甲中的NaOH与HCl恰好反应时，可观察到的现象是；
（2）从研究原理得知，实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，与之采用相同原理的还有实验（填“乙”或“丙”）；
（3）实验丙中NaOH与CO₂发生了反应，此反应的化学方程式为：；
（4）若将含有盐酸的氯化钙溶液调整至中性，在不使用指示剂的情况下，加入的试剂可以是（写化学式）．

图中：A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，其中A为单质，B为氧化物，C是大理石的主要成分，C和F属于不同类别的物质，D和E是配制农药波尔多液的两种原料．“-”表示两端的物质能发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质．
请回答：
（1）D和E发生反应的基本反应类型为
（2）完成下列化学方程式：
①A→B的化学方程式
②B→C的化学方程式
（3）物质F可以是或（具体写两种不同类别的物质）

工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：
【查阅资料】
（1）氧化铝和氢氧化钠溶液能发生化学反应，而氧化铁不能和氢氧化钠反应
（2）2NaOH+Al₂O₃═2NaAlO₂+H₂O
请根据上述流程提供的信息回答下列问题：
（1）操作I、Ⅱ、Ⅲ的名称是．
（2）沉淀C的化学式是，实验室用盐酸将其溶解得到色的溶液；
（3）生产过程中，除H₂O、NaOH可以循环使用外，还可以循环使用的物质有；
（4）写出溶液B和CO₂发生反应的化学方程式．

2012年，手足口病在我省再次被发现．阿昔洛韦软膏（主要成分：C₈H₁₁N₅O₃）是治疗手足口病的一种有效药物．请回答下列问题：
（1）C₈H₁₁N₅O₃的一个分子中共有个原子；
（2）阿昔洛韦软膏的主要成分中共含种元素．