小明想探究空气中氧气的含量，做了如下实验，装置如图所示．先在集气瓶里加入少量水，再把剩余的容积用记号分成五等份．实验时点燃放在燃烧匙中的红磷，立即塞上橡皮塞．待燃烧完毕冷却后，打开导管上的止水夹．试回答下列问题：
（1）等到红磷燃烧完毕，产生的白烟消失后，打开止水夹看到的现象是．造成这种现象的原因是．
（2）由此得出的结论是．
（3）反思与评价：在实验中，若红磷太少，测得氧气的体积分数会，若装置的气密性不好，测定氧气的体积分数会．
（4）燃烧后，集气瓶中剩余的气体主要是．结合本实验推测氮气的一条化学性质是．

氢氧化钠是我们生活中不可缺少的重要调味剂，同时也是重要的化工原料．
（1）如图是两种溶液恰好完全反应的微观示意图，写出此反应的化学方程式完全反应后的溶液中所含的粒子有（填化学符号）
（2）氢氧化钠是“氯碱”工业的主要原料．电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl₂），从能量变化角度看，该反应是将转化为化学能．碘化钠（NaI）与氯化钠性质相似，工业上将适量氯气通入碘化钠溶液中就能置换出单质碘（I₂），此反应的化学方程式
（3）用海水蒸发、结晶制得的粗盐中含有少量可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），因此必须经过“粗盐提纯”才能使用．
①海水制盐选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是
②若要出去粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中与氢氧化钠反应的化学方程式，过滤后项滤液中加入过量的盐酸，其目的是最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠．
（4）向45g氯化钠溶液中加入足量氯化银溶液，得到14.35g氯化银固体，计算原氯化钠溶溶液中溶质的质量分数为多少？

小英同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品15g，现将75mL的稀盐酸分三次加入石灰石样品中，每次充分反应后测得生成气体的质量，实验数据如下表：

实验	第一次	第二次	第三次
加入稀盐酸的量/mL	25	25	25
生成气体的质量/g	2.2	m	1.1

试求：
（1）m的值是g．
（2）求该样品中碳酸钙的质量分数（保留一位小数）．

实验室制取某些气体所需的装置如图所示，请回答下列问题：

（1）实验仪器①的名称是．
（2）实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置是（填选项字母），反应的化学方程式为．
（3）选择收集气体方法时，必须考虑的气体性质有（填序号）．
①颜色   ②密度   ③溶解性   ④可燃性
（4）若用装置E排水收集氧气，瓶内先装满水，气体从（填“a”或“b”）导管通入瓶内；若用装置E除去氧气中混有水蒸气，瓶中应盛放下列哪种试剂（填写选项编号）
A、浓硫酸    B、稀硫酸   C、稀盐酸   D、石灰水
（5）若要收集较为纯净的氧气最好选用装置（填选项字母）．若选A装置作为用高锰酸钾制取氧气的发生装置，还须补充的一种用品是．

学习化学离不开实验．

（1）小明同学在家里利用替代品进行相关实验．如：配制较多溶液时用玻璃杯代替如图1所示的仪器中的（填仪器名称，下同）；搅拌时用筷子代替．
（2）①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式．
     ②小明同学选用片状的鸡蛋壳和（填一种厨房调味品）反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置．比较甲、乙装置，甲装置的优点是（填序号）．
    A．反应过程中可以添加固体药品      B．可以控制反应的发生与停止
     ③选用甲装置可以进行的实验是（填序号）．
    A．块状的胡萝卜与过氧化氢溶液制氧气      B．加热高锰酸钾固体制氧气
    C．粉末状的锌与稀硫酸制氢气             D．浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳
     ④收集二氧化碳常选用装置（填编号，下同）；若收集氨气应选用装置（已知氨气极易溶于水，密度比空气小）．
     ⑤下列哪些方法可检验二氧化碳已收集满（填序号）．
    A．将点燃的木条伸至集气瓶中部        B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸至集气瓶口
    C．将点燃的木条伸至集气瓶口          D．将带火星的木条伸至集气瓶口．

学习化学要求熟悉物质的性质以及物质之间的相互转化．以下框图中的物质均为初中化学中的常见物质，其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，常温下，丁、H为黑色固体，戊为紫红色金属．农业上常用F改良酸性土壤．常温下，G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性．
（1）写出A和F的化学式：A，F；
（2）按要求写出相应的化学方程式：
①高温条件下B分解为C和D：；
②工业上在高温．高压和催化剂的条件下，用甲和丙化合可以制备G：
（3）已知D与丁在一定条件下反应能生成一种化合物X，它由两种元素组成，其中丁元素的质量分数为37.5%，与另一种元素原子个数比为2：1．则X的化学式：．

化肥硝酸铵的化学式为（NH₄NO₃）．
试求：
（1）硝酸铵元素的种类
（2）硝酸铵中N、H、O三种元素的原子个数比
（3）硝酸铵相对分子质量
（4）硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比；
（5）某硝酸铵样品中NH₄NO₃的纯度为90%，求此样品中氮元素的质量分数．（写解题过程）

小张同学得知我国早在西汉时期，就能利用铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜，其反应的化学方程式为．他利用硫酸铜进行趣味实验，将浸泡了色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧．在燃烧后的灰烬中出现红色固体．他很好奇，进行了相关探究，请你参与并填写有关空白．
【提出问题】
红色固体是什么物质？它是如何产生的？
【查阅资料】
（1）温度达200℃时，CuSO₄开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变．
（2）温度超过1000℃，CuO才分解生成氧化亚铜（Cu₂O）；Cu₂O呈红色．
【作出猜想】红色固体①可能是Cu；②也可能是Cu₂O；③还可能是的混合物．
【实验探究】
（1）取红色固体观赏，呈亮红色；
（2）取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色．
【分析推理】
（1）请教老师后得知，如有Cu₂O存在，加入稀硫酸会发生如下反应：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O结合实验探究的现象，确定亮红色固体为，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于（填序号）
      A.200℃B.1000℃
（2）滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式．
【交流讨论】
（1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为．
（2）此实验中，CuSO₄受热分解生成CuO和（填化学式）．

广西出现的重金属镉污染，严重地影响着人民群众的身体健康．国家对饮用水的标准镉的含量不能超过0.008mg/L（已换算成氯化镉，下同），而广西某河流中镉的含量达到0.09mg/L，若要降低水中镉的含量采取增大水的pH，使水中的镉离子转化为Cd（OH）₂的沉淀．请问：若处理1m³被镉污染的水达标准至少需要投放多少mg的消石灰？
（提示：可能要用的相对原子质量：Ca-40  Cl-35.5   O-16   H-1   Cd-112 反应化学方程式：CdCl₂+Ca（OH）₂=Cd（OH）₂↓+CaCl₂）

请用分子、原子的知识解释下列现象．
（1）2000L氧气可以压缩在40L钢瓶中．
（2）妈妈在厨房里炒菜，我在窗外就闻到了香味．．