红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示．同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．
【提出问题】：久置固体的成分是什么？
【查阅资料】：铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
【作出猜想】：久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃．
久置固体中可能含有Ca（OH）₂ 的原因是：用化学方程式表示．
【实验探究】：甲同学的方案（见下表）．

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液	固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红	固体中一定含有   和氢氧化钙
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的	固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液	固体中一定含有   ，一定不含有Fe2O3
（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清石灰水中		固体中一定含有CaCO3

【实验质疑】：
（1）乙同学认为甲同学的实验中的实验中不能得出一定含有Ca（OH）₂的结论，理由是；
（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe₂O₃的结论，理由是．

某品牌酱油每100mL中铁营养剂的标准添加量是200mg，铁营养剂中铁元素质量分数为12.5%．
（1）酱油中加铁营养剂的目的是预防．
（2）成年人每天需要铁量为1.1mg～2mg，若全从酱油中获取铁元素，则每人每天酱油食用量不得超过mL．
（3）硫酸亚铁也是一种补铁剂，试计算一瓶448mL该品牌酱油中所含的铁元素相当于多少硫酸亚铁中所含的铁元素的质量？．

某同学在化学课上按照图仪器进行空气中氧气含量的探究实验．
（1）实验开始前应先进行的一步操作是，实验过程中观察到的现象是；冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为．
（2）该实验不能将红磷换成木炭，为什么？
（3）若实际实验结束后 结果偏小，请你分析可能造成误差的原因（回答一点即可）：．
（4）某校研究性学习小组用图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%，同学们对此进行了猜想和假设：如果镁条只和空气中的氧气反应．则进入集气瓶中 水的体积最多不超过其容积的%．现进入 集气瓶中水的体积约为容积的70%，根据空气的组成可推出镁条很有可能与空气中的发生了反应．

能源是国家发展的命脉，与我们的生活息息相关．
（1）当前，南海问题引起我国政府的高度重视，南海蕴藏着丰富的油气资源．请写出天然气主要成分燃烧的化学方程式
（2）一氧化碳既是一种重要的燃料，又常用于冶炼金属．请写出工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是氧化铁）的化学方程式
（3）某未知燃料燃烧的化学方程式为2X+5O₂

点燃  .

4CO₂+2H₂O，据此可知：X的化学式为，判断的依据是．

以下是初中化学常见的实验装置图．请回答有关问题：

（1）图中仪器a的名称是；
（2）使用A装置制氧气，试管口棉花团的作用是，该反应的化学方程式为；
（3）要制取一瓶干燥的二氧化碳气体，甲同学选用装置BED的组合，该反应的化学方程式为，其中E中盛放的是，乙同学认为用装置C代替B更好，理由是．

A、B、C、D、E、F为初中化学常见物质，它们之间的转化如图所示，A是固体物质，C是气体，请回答下列问题：
（1）你推测C是气体．
（2）B、F的化学式分别是、，写出B物质的一种用途．
（3）F与C反应的化学方程式为．

小强同学设计了如图的实验装置探究CO的有关性质，根据图回答问题：
（1）实验开始时，先打开弹簧夹①还是②，为什么？理由：；
实验结束时，是先夹上弹簧夹①还是②，为什么？理由：；
（2）实验现象：
A，反应方程式是；B，反应方程式是；C．
（3）B瓶中澄清石灰水的作用是；
（4）实验中在导管a、b处都需点燃，其目的是否相同？；理由是．

在化学实验探究课上，化学老师交给化学兴趣小组一包可能含有Na₂SO₄、NaNO₂（亚硝酸钠）、NaCl（至少含有两种物质）的白色粉末，请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分．
（1）提出问题：该白色粉末的主要成分是什么？
（2）查阅资料

化学式	酸碱性	与稀盐酸作用	毒性
NaNO2	碱性	放出棕红色气体	有
NaC1	中性	不反应	无

（3）提出猜想：
猜想Ⅰ：只含有NaCl、Na₂SO₄     猜想Ⅱ：只含有NaCl、NaNO₂
猜想Ⅲ：只含有    猜想Ⅳ：含有NaCl、Na₂SO₄、NaNO₂
（4）进行探究

步骤	实验操作	实验现象	结论
步骤一	取少量固体样品于两支试管中，加蒸馏水溶解，向试管1滴入无色酚酞溶液，向试管2滴入过量的氯化钡溶液．	试管1：溶液变红色 试管2：无明显现象	一定有   ， 一定没有   ．
步骤二	另取适量固体样品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加硝酸银溶液	有白色沉淀产生	一定有   ．

（5）通过实验，猜想成立．
（6）写出步骤二中发生的化学方程式．
（7）拓展：粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质，粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、、蒸发．

两袋都是50公斤的硫酸钾肥料，一袋上面写的是K₂O≥50%、S≥18%，另一袋上面写的是K₂SO₄≥50%、K₂O≥40%、S≥10%，请问哪袋是真的？

向20g赤铁矿样品中（样品中杂质不溶于水，也不和酸反应）不断加入稀盐酸至固体量不再减少为止，共消耗稀盐酸184g，测得剩余固体的质量为4g．请计算：
（1）赤铁矿样品中，氧化铁的质量分数
（2）最后所得溶液中溶质的质量分数．