已知木炭粉和Fe₂O₃ 反应的化学方程式为：2Fe₂O₃+3C

高温  .

 4Fe+3CO₂↑．某同学设计一个实验，证明氧化铁中含有氧元素，并测定氧化铁中氧元素的质量分数，实验装置如图．
（1）实验中，盛放澄清石灰水的烧杯中出现的现象是，原因是；
（2）实验中通入的气体是纯净干燥的N₂，写出不用空气的主要理由，实验也不能用潮湿的氮气，原因是．
（3）如用Mg氧化铁与木炭粉的混合物反应，测得澄清石灰水增重Ng，则氧化铁中氧元素的质量分数为；若实验中通入的氮气中混有少量空气，那么实验测得氧化铁中氧元素的质量分数的结果（填“偏大”或“偏小”）．

人类在利用各种能源的同时，越来越关注环境问题．
（1）煤不充分燃烧会带来很多污染物．为了使煤充分燃烧可以采取哪些措施？
（2）酒精是一种相对清洁的能源．请写出酒精完全燃烧的化学方程式．

请结合如图所示实验装置回答有关问题：

（1）写出图中标有a的仪器名称：．
（2）实验室用高锰酸钾制氧气的化学反应方程式为，为了完成该实验，还需将所选装置做出的改动是．
（3）实验室制取二氧化碳要求做到随时发生、随时停止，你选择的发生装置和收集装置是（填序号），检验该气体所涉及的化学反应方程式为．

材料的应用极大的推动了城市的发展．
（1）建造大桥需要了大量的钢铁．写出用一氧化碳在高温下还原赤铁矿（主要成分氧化铁）的化学方程式：；在钢铁表面刷漆可防止其腐蚀，原理．
（2）氢氧化镁可作为阻燃材料，其受热分解生成水蒸气和耐高温的氧化镁，写出该反应的化学方程式：．

盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法．农业生产上常用质量分数为15%-20%的氯化钠溶液来选种．选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50g氯化钠溶液，加入过量的AgNO₃溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数．（AgNO₃+NaCl═AgCl+NaNO₃）

小蓉同学为测不定期其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g．称量烧杯中剩余物质质量为47.8g（不含烧杯质量，假定钙片其它成分不与盐酸反应．）
反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂
我来求出：
（1）生成二氧化碳的质量．
（2）稀盐酸中溶质的质量分数．

将10克大理石样品投入到装有100克稀盐酸的试管中恰好完全反应，称得试管中所容物质量为106.48克．试求：
（1）反应生成的二氧化碳质量为．
（2）大理石样品的纯度为多少？
（3）所用稀盐酸溶液中溶质质量分数为多少？

根据要求写出化学方程式，并回答相关问题．
（1）用稀盐酸除铁锈；反应后溶液变色．
（2）生石灰用作食品干燥剂原理，该反应（填“放热”或“吸热”）．
（3）加热高锰酸钾制氧气，该反应所属基本类型：；
（4）高炉中用磁铁矿（主要成分四氧化三铁）炼铁的反应原理：，高炉炼铁的产品叫．

在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、氢氧化钠、硝酸钡、碳酸钾“四种物质的溶液对“复分解反应条件”进行再探究．

【知识回放】
通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，不能反应的是、，理由分别是、．
我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
（1）1个中和反应；
（2）1个能溶于硝酸的沉淀生成的反应
【挖掘实质】
（1）图1是HCl和NaOH在水中电离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会电离出H⁺和Cl^-，NaOH在水中会电离出Na⁺和OH^-，以此类推硝酸钡在水中可电离出离子．
（2）图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为
我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质．
【实践运用】
上述探究发现，在溶液中H⁺和OH^-不能大量共存，我还发现在溶液中和 （填离子符号）也不能共存．氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，烧杯中离子数目增多，离子数目减少，离子数目不变．

化学是研究物质组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学，请回答：
（1）从组成角度看：氯化钠是由组成．
（2）从微粒角度看：氯化钠是由构成（用微粒符号表示）．
（3）从制备角度看：将海水进行可得到粗盐．除去粗盐中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，常加入过量的①Na₂CO₃溶液、②BaCl₂溶液、③NaOH溶液，三种试剂的加入顺序为　（填序号）．碳酸钠和盐酸反应也能生成氯化钠，工业上不用此反应制备氯化钠的原因是．