回答下列问题：
（1）Mg²⁺中“2”的意义是，某原子的结构简图如图，则x=．
（2）工业明胶中含有有毒的铬酸钠（Na₂CrO₄），Na₂CrO₄中Cr元素的化合价为．
（3）NH₂Cl可用于消毒，消毒时发生的反应是NH₂Cl+X=NH₃+HClO，其中X的化学式是．

某校课外活动小组做了下列两组对比试验，请根据实验回答有关问题：

（1）实验①中试管内液面上升较高的是（填字母）；实验①中试管内液面上升较高的反应的化学方程式是：
（2）实验②中产生气泡较快的是（填字母），其原因是．

（1）通过研究如图1所示的变化，可以确定水的组成．图中与试管a相连的是电源的（填“正”或“负”）极．
（2）通过如图2所示实验研究金属钠的性质．回答下列问题：
①向反应后的烧杯中滴加无色酚酞，无色酚酞变为红色，由此推测钠与水反应的产物有．
②观察到钠与水反应生成气体，试推测该气体的成分并说明理由．

某化学探究小组用HCl与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素（HCl的质量分数需在30%以下），每次取用的是的相同质量的大理石，相同体积的盐酸．
（1）实验设计与实施：完成以下实验设计方案并实验．

实验 编号	T/℃	大理石 规格	HCl的 质量分数	完全反应 的时间/s	实验目的
①	25	粗颗粒	18.25%	160	（I）实验①和②探究    对该反应剧烈程度的影响． （II）实验①和③探究同体积下HCl质量分数对该反应剧烈程度的影响． （Ⅲ）实验①和④探究   对该反应剧烈程度的影响．
②	35	粗颗粒	18.25%	60
③	25			210
④		细颗粒		100

（2）写出与其中一个实验目的对应的实验结论：

（3）比较反应速率除了观察完全反应的时间还有哪些方法呢？请写出具体的实验步骤（每写出一个得2分，满分4分）
1
2．

某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰．该小组同学进行如下探究：
（1）探究一：铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射？
下表是小组同学将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录：

物质	镁条	含碳0.05%的铁丝	含碳0.2%的铁丝	含碳0.6%的铁丝
燃烧时的现象	剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星	剧烈燃烧 极少火星	剧烈燃烧 少量火星	未填

请你分析并回答：写出铁丝在氧气中燃烧的化学表达式：．铁燃烧时的“火星四射”现象可能与有关，表中未填的一项你估计应当是．
（2）探究二：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
点燃蜡烛，将金属导管一端伸入火焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生．由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由（填“固态”或“气态”）物质燃烧构成的．
（3）探究三：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
查阅资料

物质	熔点/℃	沸点/℃	燃烧时温度/℃
石蜡	50～70	300～550	约600
铁	1535	2750	约1800
钠	97.8	883	约1400

由表中数据可知：物质燃烧能否产生火焰与其（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关．由此推测：钠在燃烧时，（填“有”或“没有”）火焰产生．

用H、O、C、Ca四种元素组成下列需要的物质，将其化学式填在横线上：
（1）可用作补钙剂的是    
（2）用于中和酸性土壤的是
（3）最常见的一中溶剂    
（4）雨水的pH为5.6的原因．

（1）有甲、乙、丙三间工厂，排放的大量废水中各含有硝酸铜、氯化锌和盐酸中的一种，现分别向三厂废水的滤液中加入表面磨光的铁丝，观察现象：
①甲厂的滤液中，铁丝表面有红色物质生成，反应方程式是：，则甲厂废水含（填名称，下同）；
②乙厂的滤液中，铁丝表面有气泡产生，则乙厂废水含；
③丙厂的无明显现象；通过这些反应说明铁、锌、铜中金属活动性最强的是．
（2）将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示：
①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
②从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐．B点表示的含义是．

写出符合下列要求的物质（或主要成分）的化学式．
（1）可用于制作“叶脉书签”的碱；（2）发酵粉成分之一的小苏打．
（3）农田施用的复合肥是；        （4）油污清洗剂中含有的碱．

某研究型学习小组利用下列装置进行气体的制取，请分析并填空．
（1）实验室用高锰酸钾来制取氧气，应选择发生装置为 （填字母），称若用该装置制取氧气时，发现水槽中的水染成了紫红色，其原因可能是．
（2）老师提出用碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为
为了完成该实验，有四位同学组装了以上发生装置，你认为最合适的一套装置是（填序号），该装置的最大优点是．

用化学符号填空：
（1）两个氨分子；
（2）厨房用的酸性调味品中的酸．