如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线：
（1）当t₁℃时，两物质的溶解度的关系是．
（2）在t₂℃时，有等质量的甲、乙饱和溶液，当温度降至t₁℃时，有固体析出的是：．
（3）在t₁℃时，有甲的饱和溶液温度升至t₂℃时，溶质质量分数为．

金属材料应用广泛．
（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的薄膜，该反应的化学方程式为．
（2）铁合金的抗腐蚀性能比纯铁．铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的发生了化学反应，可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为．阻止铁锅生锈的措施之一是．

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：
（1）P点的含义．
（2）t₁℃时15g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量为g．
（3）将t₂℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降到t₁℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是．

如图所示，向试管中的水中加入下列物质后，U形管中原来的相平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质可能是
A．氯化钠   B．生石灰   C．硝酸钠   D．．

根据如图装置图，简答以下问题．
写出图中编号仪器的名称：①，②
（1）实验室制取并收集CO₂应选用的装置是，反应的方程式是；有错误的装置是，将错误改正后，该装置可用来制取气体（用化学反应方程式表示）
（2）若要吸收CO₂可将气体由端（填导管口代号）通人装有某种溶液的F装置里，其反应原理用化学方程式表示为．
（3）硫化氢是一种有毒的气体，其密度比空气大，能溶于水，它的水溶液叫氢硫酸．实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，制取气体应选用的发生装置是，若用F装置收集该气体时由（填导管口代号）进入．
（4）收集完气体后，若考虑成本以及对环境的影响，对H₂S尾气要进行特别处理，可将尾气通入溶液．

“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO₂分离出来进行储存和利用的工艺技术．
（1）实际生产中，经常利用Y溶液来“捕捉”CO₂，流程如图（部分条件及物质未标称）

得到纯碱和水，请写出反应的化学方程式
（2）在反应分离中，生成的碳酸钙被分离进入高温反应炉，写出该分离操作的名称
（3）在高温反应炉内碳酸钙发生的反应类型是
（4）该反应流程的优点是
（5）最近有科学家提出“绿色自由”构想：将最终排出的CO₂在300℃、200KPa和催化剂条件下使之与氢气反应变为甲醇（CH₃OH）和水，写出该反应化学方程式为．

某简单粒子的结构示意图如图所示．当x=8时，该粒子符号为；当x=10时，该粒子符号为；当x=13时，写出该粒子的硫酸盐的化学式为：．

图一为甲、乙两种物质（不带结晶水）的溶解度曲线图．
Ⅰ．图一中M交点的含义是；
Ⅱ．t₁℃时，100g甲物质的饱和溶液中含有g
甲，该溶液的溶质质量分数为．
Ⅲ．升高温度能够使其饱和溶液转化为不饱和溶液的是（填“甲”或“乙”）．
Ⅳ．在t₁℃时，A、B两烧杯中均盛有20g水，分别加入等质量的甲、乙两种物质，搅拌后如图二所示，则加入固体的质量必须大于g．
Ⅴ．将两个烧杯中的溶液升温至t₂℃，有关A、B两烧杯中的情况，描述正确的是．
①溶质质量：A可能等于B  ②溶液质量：A一定大于B  ③溶质质量分数：A可能等于B
④溶剂质量：A一定等于B    ⑤溶液状态：A一定不饱和，B一定饱和．

实验室中有一杯含MgCl₂的水，加入适量的NaOH溶液可以将其软化，发生如下反应：
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，向溶液中滴加可以证明该硬水是否已经软化．生活中常采用的方法将硬水软化．

“家”是一个化学小世界，蕴含丰富的化学知识．
①碳酸饮料中常加入防腐剂--苯甲酸（C₆H₅COOH）．该防腐剂由种元素组成，属于（填“有机物”或“无机物”）．其中碳、氧元素的原子个数比为．
②生石灰是种食品干燥剂，其化学式为；热的纯碱溶液可洗涤油污，纯碱的化学式为．
③如表为几种家用清洁剂的功能及有效成分：

名  称	洁厕灵	活氧彩漂	漂白精
功  能	有效清除污垢与异味	漂洗使衣物色彩鲜艳	快速漂除衣物污渍
有效成分	HCl	H2O2	NaClO

Ⅰ．不宜用“洁厕灵”清洗大理石地面的原因是（用化学方程式表示）．
Ⅱ．欲测定“洁厕灵”的酸碱度，可选用（填字母选项）．
A．pH试纸    B．酚酞溶液     C．石蕊溶液
Ⅲ．向“活氧彩漂”液体中加入少量二氧化锰后产生大量气泡，写出该反应的化学方程式．
Ⅳ．“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者混合易产生一种有毒气体X．反应
原理为：NaClO+2HCl→NaCl+X↑+H₂O，则X的化学式为．