请写出下列化学符号的意义或题目所要求的化学符号．
（1）镁离子．
（2）3He．
（3）2个水分子．
（4）氧化铝中铝元素的化合价为+3价．
（5）纯碱．

根据如图所示列举的初中常见的装置图，回答下列问题：

（1）标号为①的仪器的名称是：．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是：，所选用的发生装置是（填字母），用C装置收集氧气后，验满的方法是．
（3）空气中氧气含量测定的实验装置如图F所示．下列有关说法正确的是（填字母）．
A．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高
B．燃烧匙中的红磷不可以换成硫和木炭
C．选用红磷是因为反应可以耗尽氧气，生成固态的P₂O₅
D．本实验可以证明空气含有N₂、O₂、CO₂和稀有气体．

贝贝在探究金属的性质时，将金属镁放入沸水中，发现镁条的表面有大量气泡产生，他感到很意外．于是，他又将镁条放入沸水中，观察到的现象与上次相同．贝贝往反应后溶液中滴加2滴酚酞溶液，探究反应后溶液的酸碱性，溶液变为红色．溶液放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去．溶液中的红色为什么会消失？
【查阅资料】钾、钙、钠能与冷水反应生成碱和氢气，镁能与沸水反应生成碱和氢气．镁与沸水反应的化学方程式为．
【提出猜想】①可能是溶液吸收了空气中的CO₂；
②可能是温度降低，氢氧化镁在水中的溶解量减小了．
【方案设计】

猜想	实验步骤	现象	结论
猜想①	将上述红色溶液分成两份，在一份中加少量的植物油．		猜想①错误
猜想②	将上述红色溶液分成两份，并用植物油封住，   ．		猜想②成立

【反思与应用】
（1）贝贝做第二个实验的目的是；
（2）某同学用金属钠投入到硫酸铜溶液中，其反应现象为．

实验室利用图1所示装置进行相关实验，请回答问题：

（1）写出有标号仪器的名称：①．
（2）实验室制取并收集二氧化碳的装置组合是（填序号）．
（3）为说明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，小海设计了下列实验：
【实验Ⅰ】：将水滴在干燥紫色石蕊小花上，发现没有变色，
【实验Ⅱ】：用图2装置接着实验，应该采取的实验操作顺序是（填序号）．

①从分液漏斗中滴加适量水
②将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中
③从a端通二氧化碳
（4）图3是用青霉素瓶、注射器和输液管组成的检验CO₃^2-离子的微型实验装置图．用“微型”仪器做实验的优点是（填序号）：
①节约药品用量         ②能完全消除实验污染   ③方便个人或家庭实验
（5）硫化氢气体（H₂S）有毒，是一种大气污染物，溶于水形成酸．实验室常用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸接触就可发生复分解反应制得H₂S，反应方程式为；某同学用图4G、H、I组合收集H₂S．
①用装置G收集H₂S，说明其密度比空气（填“大”或“小”）．
②装置H的作用为：、装置I的作用为．

水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源．
（1）自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、、吸附和蒸馏等方法可以净化水．
（2）我市大多数农村打深井取用地下水，可用区分地下水是软水还是硬水，常用的方法来降低水的硬度．
（3）“节约用水，从我做起．”请你任举一例生活中节约用水的措施：．

某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将120g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸用量	剩余固体质量
第一次加入20g	mg
第二次加入20g	2.0g
第三次加入20g	1.5g
第四次加入20g	1.0g
第五次加入20g	0.6g
第六次加入20g	0.6g

（1）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是；这六次实验中，第 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=．
（2）计算合金样品中镁的质量分数．
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．

实验室需要配置一定浓度的硝酸钾溶液．
（1）查阅资料：由溶解度表和溶解度曲线图可知：

温度/℃	0	20	40	60	80
KNO3溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169

①图中硝酸钾的溶解度曲线是（填甲、乙或者丙）．
②20℃时，配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为%（精确到0.1%）
（2）计算：配制20g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需要硝酸钾是g，所需要水的质量为g．
（3）称量：用托盘天平称量所需的硝酸钾，放入烧杯中．
（4）量取：用量筒量取所需的水（水的密度可近似看做1g/cm³），倒入盛有硝酸钾的烧杯中．量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内保持水平，再读出液体的体积．
（5）溶解：玻璃棒在此步骤中作用是．

某研究性学习小组利用图1装置进行气体的制取，请分析并填空

（1）仪器a的名称是．
（2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选择的发生装置为（填字母）若选用c装置收集氧气，其原因是，若选用E作收集装置，A的导管口连接到b时，c端排出的物质主要是，连接到c时，b端排出的物质是．
（3）该小组设计了图2所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质．
①当打开K₁、关闭K₂时，利用 I、Ⅱ装置，可进行的实验是．
a大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
b锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K₂、关闭K₁时，利用 I、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质．实验室制取二氧化碳的化学方程式是；　若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入．

已知A、B、C三种固体含有同种金属元素，A难溶于水，B是一种氧化物，可作为干燥剂．D、E、F含有同种非金属元素，E是常见的固体单质，D、F通常状况下为气体．X由两种元素组成，其中E元素的质量分数为37.5%，与另一种元素原子个数比为2：1．它们的转化关系如图1（部分产物已略去）． 

①写出E、X物质的化学式
②写出C→A的化学方程式：实验室若分离由D和F组成的混合气体，采用如图2示装置，则a中应盛有，（填写试剂名称或化学式，下同），b中应盛有．

根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：

（1）写出标有序号的仪器名称：①；②．
（2）实验室制取CO₂的化学反应方程式为；制取并收集该气体应选择的装置是（填序号）；若想控制反应速率，可以将仪器②用代替；检验该气体的方法是．
（3）如果选择与制取CO₂相同的发生装置来制取O₂，则发生反应的化学方程式为，其基本反应类型是．