“水稻之父”袁隆平的杂交水稻技术，使水稻的产量有了大幅度的提高，解决了几亿人的吃饭问题．但要想保证产量，在其生长过程中，也需要施用适量的肥料，氮肥就是其中的一种，该类化肥的作用；当pH为5-6时，最适宜水稻发芽出苗及幼苗生长．某化学兴趣小组的同学们测定出某块农田的土壤pH＜4，要改良此土壤应该施加适量的碱是，水稻去皮后即为大米，大米富含的营养素为，该营养素在人体所起的作用是．

不少同学被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒，同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤分泌处蚁酸刺激皮肤．课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究．
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名叫做甲酸，化学式为HCOOH；
           蚁酸在一定条件下会分解生产两种氧化物
【实验探究一】探究蚁酸的酸性．
向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色酚酞试液，观察到溶液颜色变成色，说明蚁酸溶液显酸性．
【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物．

（1）小芳同学根据蚁酸中含元素，推测处生成物中含有水；
（2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：
猜想①：该气体是CO₂；
猜想②：该气体是；他们将蚁酸分解产生的气体通过如图装置（铁架台以略去），观察现象．
Ⅰ．实验装置A中无明显变化，则猜想①（填“成立”或“不成立”）；
Ⅱ．装置B中的现象是，装置C中发生反应的化学方程式为，说明猜想②成立．
【讨论交流】从环保角度看，该装置还应．

小亮同学利用所学知识用如图装置做了一个趣味实验（装置气密性良好）．他先把气球中的一定量碳酸钠粉末加入到盛有适量稀盐酸的U形管中，一段时间后把注射器中的氢氧化钠溶液全部注入U形管中．请回答问题：
（1）加入碳酸钠粉末后，观察到的现象是；
（2）加入氢氧化钠溶液后，气球会变小，请用理化知识解释气球变小的原因．

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图一所示．

（1）t₁℃时，甲物质的溶解度是；乙物质的溶解度随温度的升高而（“增大”或“减小”）
（2）将45g甲物质分成三等分，分别加入盛有100mL水的三只烧杯中，形成t₁℃时甲的不饱和溶液．如上图二所示，再分别通过蒸发溶剂、增加溶质和降低温度三种方法中的一种，将它们都变成甲的饱和溶液．此时，烧杯②中溶液质量最大，烧杯③中的溶液质量最小．则方法一是．若向烧杯②饱和溶液中再加入少量的乙物质，溶液质量（填“不变”、“增大”或“无法确定”）．

某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl．生产原理是：将NH₃和CO₂通入饱和食盐水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反应为：NaCl（饱和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；分离出NaHCO₃，加热制得纯碱．【生产流程】

【相关资料】（1）NH₄Cl 

△   .

 NH₃↑+HCl↑
（2）已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）

物质	NaCl	NaHCO3	NH4Cl	NH3	CO2
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

【问题讨论】：
（1）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出．试分析该流程需要加压条件的原因是：．
（2）反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：．
（3）反应③中得到纯碱的化学方程式为：．
（4）溶液B中的溶质有（至少写出两种）．
（5）上述生产流程中可循环使用的是（填序号）．
A．挥发性气体C        B．溶液D       C．氢氧化镁      D．化肥NH₄Cl
（6）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时，为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体？
答：．

实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质．某同学对一瓶久置的碱石灰进行了如下探究：
【猜想与假设】猜想一：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠；
猜想二：部分变质；
猜想三：

完

?

全

?

变质，含有和．则氢氧化钠变质的化学反应方程式是．
【进行实验】实验如图所示：

【解释与结论】由操作②的现象判断：猜想三（填“成立”或“不成立”）；由操作⑤⑥的现象判断滤液中含有，由此判断猜想一不成立，得出结论．
【反思与评价】实验室中碱石灰应该保存．

气体制取和性质是初中化学知识的核心之一．如图是实验室制取气体的常用装置．请根据题意回答问题：
（1）写出图中标有数字的仪器名称：①；②．
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的发生装置应选用 （填标号，下同），写出该反应的化学方程式．
（3）氨气是一种无色有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体，其水溶液呈碱性．实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，反应的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，因为和，所以发生装置应选用．（选填装置序号）若要收集的氨气最好选用 作为收集装置，原因是．
（4）F是一种多功能装置，可用于集气、洗气等，若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从 （填“a”或“b”）进入．

生铁和刚是世界上用量最大的（填“金属材料”或“合成材料”），炼铁的原理是利用一氧化碳把铁从赤铁矿还原出来反应的化学方程式．铁制品的腐蚀实际上铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程，生成的铁锈主要成分是（填化学式），每年同腐蚀报废的金属设备相当严重，请你写出防止铁生锈的一种方法．

控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，对于节约能源非常重要．请从影响燃料充分燃烧的两个因素入手，将下列事实分类，并说出分类依据．
A．将煤制成蜂窝煤或煤粉    B．用鼓风机向煤炉中吹空气
C．将燃气灶具的进风口直径加大  D．用扇子扇炉火
E．将木柴架空
（1）分类依据；
（2）包含的事实（填字母）．

如图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列各题：
（1）主要成分碳酸钙（CaCO₃）由种元素组成．
（2）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为．
（3）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是g．