如图，X、Y、Z是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系．X是有毒气体，Y是不支持燃烧的气体，请回答下列问题．

（1）写出X、Z的化学式：X；Z．
（2）写出Y→Z反应的化学方程式；学科王
（3）写出Z→Y反应的化学方程式；该反应的用途是．
（4）在四种基本反应类型中，上图未涉及的反应类型是 （填序号）．
A．化合反应     B．分解反应      C．置换反应．

已知A是固体碱式碳酸铜，其化学式是Cu₂（OH）₂CO₃，它受热可分解为三种化合物，物质转化关系如图所示，其中C、F、H、I是无色气体，B通电时，在负极产生I，在正极产生H，根据推断回答下列问题：

（1）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜．铜生锈与空气中氧气和水有关，还与空气中的（填化学式）有关．
（2）在①～⑥反应中属于化合反应的是（填数字序号）．
（3）在实验室里加热两种固体的混合物，可制备气体H，反应的化学方程式是．
（4）反应⑤的化学方程式．
（5）克碱式碳酸铜含有的氧元素质量与88g二氧化碳氧元素中氧元素质量相等．

阅读短文，回答问题：
二氧化碳气体若被加压、降温到一定程度，就会形成白色的像雪一样的固体，这种固体在常温下不经熔化就会直接变成气体，叫干冰．干冰具有很好的制冷作用，可用于人工降雨，这是由于干冰在常温下迅速变成气体，促使水蒸气遇冷凝结成小水滴或小冰晶，从而降雨，上面描述中，含有物态变化，找出两例并填出相应的物态变化，同时指出该变化时吸热还是散热．（例如：冰变成水属于熔化．“吸热”）（此例填在下面不得分）（1）；
（2）．

下面是利用如图装置完成验证二氧化碳性质的实验．
（1）注射器1中盛有10mL水，注射器2中盛有10mL石蕊溶液，A中充满CO₂，B中盛有NaOH溶液．先将K关闭，推注射器1向A中注入水，一段时间后，看到气球变鼓，再将注射器2中石蕊溶液注入A中，看到的现象是，产生上述现象的原因是；最后，打开K，看到的现象是．
（2）注射器1中盛有5mL的石灰水，注射器2中盛有10mLNaOH溶液，A中充满CO₂，B中盛有稀盐酸（通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳）．
①关闭K，将注射器2中的10mLNaOH溶液注入A中，轻轻振摇，看到的现象是，甲同学说此现象不能证明CO₂和NaOH发生了反应．于是甲同学提出了猜想：上述实验后，可以向外拉动注射器1，如果看到现象，则证明CO₂和NaOH发生了反应．
②对甲同学的猜想，乙同意认为不够准确，原因是．乙同学认为，只需打开止水夹K就能证明CO₂和NaOH发生了反应，则A中观察到的现象是，请写出此实验中能证明实验结论的化学反应方程式．

某化学研究小组的同学对金属铁、铝、铜进行系列研究．
（1）合金的应用是人类社会文明发展的象征．有下列三种合金：①铁合金；②铝合金；③铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是（填序号）．
（2）他们欲探究铁、铝、铜的金属活动性顺序，将铁丝、铝丝和铜丝分别放入三支分别盛有稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸的试管中，观察反应现象，分析并得出结论．请指出该实验设计的不合理之处并说明理由．

（2）该小组的同学还利用单质铜制取Cu（0H）₂，其设计方案如图1：
①铜在受热转化为CuO的过程中，观察到的现象是．
②取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图2所示，当滴入10%的NaOH溶液120g时（即B点），试通过计算，求，此时所得Cu（OH）₂沉淀的质量（计算结果精确至0.1g）．

回答下列有关实验仪器和实验操作的问题．
（1）化学实验必须保证安全，点燃可燃性气体之前，必须要；
（2）给试管里的液体加热时，若液体体积过多，可能会造成的后果是；
（3）稀释浓硫酸时，应在烧杯中先加入（填“浓硫酸”或“水”）．
（4）由于浓盐酸有性，因而应密封保存在口瓶中．

欲测定某锌-铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10克放入烧杯中，将60克稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸质量/g	20	20	20
生成气体质量/g	0.08	m	0.04

请回答下列问题并计算：
（1）第二次实验时生成气体质量m=克；
（2）计算该合金样品中铜的质量分数．

某实验小组为了除去铜丝网上的黑色物质（CuO），进行铜丝网的回收再利用，制定了如下两种方案．请根据方案回答：（提示：黑色铜丝网是铜和氧化铜混合物）

（1）甲方案的玻璃管中发生反应的化学方程式是，其中氧化铜失去氧，发生了填“氧化”或“还原”）反应．乙方案的烧杯中现象是
，发生反应的化学方程式是．两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是．
（2）若两种方案中加入的试剂均过量，则甲方案中回收的铜丝网的质量（填“＜”、“＞”、“=”）乙方案中回收的铜丝网的质量．
（3）反应结束后，写出能证明乙方案中盐酸过量的实验操作和现象是．
（4）若在乙方案反应后烧杯中的液体中加入足量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为．

小宇用配制的10%的CuSO₄溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量分数．
（1）下图是配制CuSO₄溶液的操作过程，正确的顺序是（填序号）．
（2）取NaOH溶液25g，向其中加入10%的CuSO₄溶液40g时恰好完全反应．计算NaOH溶液中溶质的质量分数．

某同学为了测定一种补钙保健食品中CaCO₃的质量分数，（其包装说明如图所示）进行了如下实验：将100片该食品研碎后放入一烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，直到不再产生气泡时，共消耗稀盐酸200g，（该保健食品中其它成分不与盐酸反应）并测得烧杯内剩余物质的总质量为232.4g．请你根据以上数据计算：
（1）所用盐酸的溶质质量分数
（2）该保健食品中CaCO₃的质量分数为多少？