为测定某纯碱样品（含氢氧化钠杂质）中碳酸钠的含量，进行如下实验：取65g纯碱样品平均分成5份，分别加入相同质量分数的稀盐酸溶液，获得如下实验数据：

实验	1	2	3	4	5
样品质量/g	13	13	13	13	13
加入盐酸质量/g	15	30	80	130	150
反应后物质质量/g	28	43	90.8	138.6	158.6

（1）13g样品完全反应时放出气体的质量是g．
（2）纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位）

某化学兴趣小组以“金属与酸溶液、盐溶液发生置换反应的规律”为课题，进行下面探究活动：

【提出问题】滤渣和滤液的成分是什么
【实验分析】滤渣A的成分中一定含有，发生反应的方程式
【交流与评价】小明认为废液B中一定没有盐酸，其理由是
【反思与结论】小红反思后完成了下面实验，于是得出了滤液B成分
【实验拓展】若废液中含有两种溶质，想得到纯净的氯化锌固体，你的实验方案．

为测定实验室废液中硫酸的质量分数．小红同学做了如图所示实验，废液中其他成份不与铁粉发生反应．

请计算：
（1）反应后产生的气体的质量是g．
（2）该废液中硫酸的质量分数．

在电视上的寻宝或探索节目中，常常看到一些铜制文物上有绿色的锈迹，又称铜绿．某学习小组对铜绿产生了浓厚兴趣．
【提出问题】铜绿中除铜元素外还有其它什么元素？
【查阅资料】①无水硫酸铜遇水变蓝；②碳与一般的酸不反应．
【实验探究】该小组同学找到了一些铜绿并进行了如下实验：

【记录分析】I处绿色物质变黑；
Ⅱ处无水硫酸铜变蓝；
Ⅲ处澄清石灰水变浑浊，该处反应的化学方程式为．
【实验结论】铜绿中除铜元素外还有、和碳等元素．
【交流讨论】根据铜绿的组成，小组同学对 I处产生的黑色物质的成分有如下两种不同的猜想：
（1）CuO  （2）CuO和C的混合物
【实验探究】取 I处冷却后的少量黑色固体于试管中，滴入足量的，若现象为：，则证明猜想（1）正确．
【拓展应用】根据铜绿中所含元素，可知铜生锈不仅与空气中的氧气、水有关，还可能与空气中的等有关；要保护博物馆里的青铜器，减缓生锈，我们可以减少青铜器与接触．

根据如图的溶解度曲线图回答：
（1）P点的含义是．
（2）在不改变溶液的溶质质量分数的情况下，把c物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是．
（3）t₂℃时40g a加入到50g水中充分溶解后溶液质量为g．
（4）大量a中混有少量的b，提纯a的方法是．
（5）将t₁℃a、b、c三种物质饱和溶液升温至t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是．

如图是某兴趣小组同学做的2个小实验．根据实验内容回答下列问题．
资料：五氧化二磷能与氢氧化钠溶液反应；氨能与酸反应．
（1）实验A操作步骤如下：第1步，按图所示连接好仪器并检查装置的气密性．第2步，加入药品．第3步，向冷水中的白磷通氧气．第4步，停止通氧气，向烧瓶中加入热水．第5步，向热水中的白磷通氧气．
①写出该实验获得氧气的化学反应方程式．
②本实验利用对比法得出燃烧的条件，请在下表中填写对比的步骤及得出的结论．

对比的步骤	得出的结论
第   步和第   步
第   步和第   步

（2）实验B操作步骤如下：第1步，检查装置气密性．第2步，装入药品．第3步，推动注射器，将浓氨水全部注入广口瓶中．第4步，一段时间后，打开止水夹，向外拉动注射器活塞．
①第3、4步出现的实验现象及由此得到的结论是．
②为减少氨气对环境的污染，实验结束后，应进行的操作是．

活性氧化锌（ZnO） 是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品，近几年有关该物质的制备成为化工行业研究的热点．某校化学兴趣小组的同学参观了某厂用粗ZnO制备活性ZnO的生产流程，做如下探究．
制备活性氧化锌一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如图：

查阅资料：（1）粗ZnO中常含杂质FeO、CuO
（2）反应3是为了制得碱式碳酸锌、碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO
（3）已知：几种物质沉淀时的pH如下表：

物质	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Zn（OH）2	Cu（OH）2
开始沉淀时pH	6.34	1.48	6.2	5.2
完全沉淀时pH	9.7	3.2	8.0	6.4
Fe（OH）2是一种絮状沉淀，不易除去，处理时常将其转化为Fe（OH）3而除去．

请问答下列问题：
（1）溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是．
（2）写出在粗ZnO样品中加硫酸发生反应的化学方程式（选写一个）．
（3）反应1的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，并完全沉淀Fe（OH）₃，为了暂不形成Cu（OH）₂、Zn （OH）₂，该步骤需控制溶液pH的范围是．
（4）操作A的名称是，该过程中使用的玻璃仪器有烧杯、、．
（5）反应2中加入锌发生的反应属于反应（填化学反应的基本类型）．
（6）B溶液的溶质是（NH₄）₂SO₄，检验其中是否含NH₄⁺的方法为．

在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【进行猜想】甲同学认为黑色颗粒是（填化学式），白色物质可能是Na₂O或Na₂CO₃或Na₂O和Na₂CO₃的混合物，乙同学认为白色物质还可能是NaOH．
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是．
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na₂O+H₂O=2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究．

实验步骤	实验操作	实验现象	结论
步骤一	取样品少量于试管中加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质可能是Na2O或Na2CO3或
步骤二	①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量CaCl2溶液		白色物质为Na2CO3
	②	无色酚酞试液不变色

【评价反思】丙同学认为在实验步骤二中，①操作完成后，还可以另外选用试液（任写一种）来代替氯化钙溶液．
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为．

“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学做了如下实验，请你参与并回答下列问题．

（1）实验A中使用铜片，是利用了铜的 性（填一条物理性质）
（2）实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和 直接接触．欲除去铁锈可用洗的方法，铁制品除锈时 （填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中．
（3）实验C，利用体积相同并充满CO₂的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度，证明CO₂ 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为．
（4）实验D，烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．
当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为色；
当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时
间后，溶液颜色的变化是．其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为，属于反应（填反应类型）

某电镀厂排放的污水中含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如下所示流程．

该回收流程中：固体A的成分是；含铁元素的物质（污水除外）有（填字母序号），试写出滤液C与适量的甲发生的化学反应方程式．