实验室配制100g5%的硫酸钠溶液，提供了如下药品：硫酸钠固体，20g10%的硫酸钠溶液，蒸馏水．
（1）若用固体和蒸馏水配制，需硫酸钠固体的质量为；
（2）若用20g10%的硫酸钠溶液配制，另需向其中加入硫酸钠固体的质量为，蒸馏水的体积为；
（3）将上述配置好的100g5%的硫酸钠溶液通电一段时间，电解后负极产生的气体为22L，已知氢气的密度约为0.09g/L．求剩余溶液溶质质量分数．（写出计算过程，每一步计算结果均保留整数．）

（某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题：

（1）小明要从反应后的溶液中提取NaCl应采用的方法是；
（2）纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）
（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少？（要求写出计算过程）

用下列物质的序号填空：
①金刚石    ②二氧化硫     ③氧气    ④碳酸氢钠    ⑤熟石灰
（1）常用于制作糕点的是．
（2）天然物质中硬度最大的是．
（3）会导致酸雨形成的是．
（4）用于改良酸性土壤的是．

“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题．

（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是，实验中使用铜片，是利用了铜的 性（填一条物理性质）．
（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的重要条件是铁与水和 直接接触．
（3）实验C是利用体积相同并充满CO₂的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO₂ 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为．
（4）实验D当烧杯①中液体是浓氨水时，烧杯②中的酚酞溶液由无色变为红色，说明分子是的；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH稀溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是．

化学与生产、生活密切相关．请回答下列问题：
（1）街道两侧的金属护栏通常采取的防锈措施是．
（2）氮肥有促进植物茎、叶生长的作用．常用的氮肥有（写一种）．
（3）锅里的油一旦着火，可用锅盖盖灭，其原理是．

实验小组设计了分离NaCl和CaCl₂两种固体的实验方案，据此回答问题：
（1）写出试剂X的化学式；
（2）加入过量X溶液，过滤后所得滤液中含有的溶质是（化学式），在滤液中加入适量Y后，蒸发即可得到较纯净的NaCl固体，写出有关的化学方程式．

A～F是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示．已知A、B组成相同，E是天然气的主要成分
请回答下列问题：
（1）A的化学式为．
（2）C的用途之一为．
（3）反应②的基本反应类型为
（4）反应④的化学方程式为．

具有还原性的无水草酸（H₂C₂O₄）是无色无臭的透明结晶或白色粉末．草酸在浓硫酸并加热条件下容易脱去水分，并同时生成两种气体氧化物．
（1）草酸（H₂C₂O₄）分解的化学方程式为：．下列装置中，可用于草酸分解制取气体的是．（填字母）

（2）某探究小组利用草酸分解产生的混合气体和铁锈反应来测定铁锈样品组成（假定铁锈中只有Fe₂O₃?nH₂O和Fe两种成份），实验装置如图所示，请回答：
①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是、．
②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（a）；（b）通入混合气体一段时间．
③实验中，C装置的现象是；E的作用是．
④在本实验中，下列情况会使测定结果 n 偏大的是（填字母）．
A．缺少洗气瓶B　　　　　　      B．缺少装置E
C．反应后固体是铁和少量Fe₂O₃   D．反应后固体是铁和少量Fe₂O₃?nH₂O
⑤准确称量样品的质量 10.00 g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量，硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则Fe₂O₃?nH₂O中n=．（假定Fe和H₂O不发生反应，实验过程中每步均完全吸收或反应）．计算过程：

“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．
Ⅰ、用98%的浓硫酸配制30%、20%的稀硫酸．
小兵打算用100g 98%的浓硫酸，配制20%的稀硫酸，则需要加水的质量为
Ⅱ、采用控制变量法设计实验方案，以3min内收集到的氢气体积作为判断依据，具体如下表所示：

实验编号	硫酸的质量分数（均取20mL）	锌的形状（均取1g）	氢气的体积（mL）（均收集3min）
①	20%	锌粒	31.7
②	20%	锌片	50.9
③	30%	锌粒	61.7
④	30%	锌片	79.9

（1）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是；
（2）通过上述的实验，可以得出的结论是①硫酸的质量分数越大，反应速率越快，
②；
（3）下表是小兵第①组实验的详细数据．

时段（均为1分钟）	第1分钟	第2分钟	第3分钟	第4分钟	第5分钟	第6分钟
H2的体积	3.1mL	16.7mL	11.9mL	9.6mL	7.6mL	6.0mL

小兵与其他同学讨论得出锌与硫酸反应的快慢的变化的原因是：第1分钟反应慢是因为锌粒表面有氧化膜、油污等覆盖，从第2分钟以后，反应逐又渐变慢，因为；
（4）锌与硫酸反应的快慢可能还与有关．（写一点）

下列为实验室常用的实验装置示意图，请回答下列问题：

（1）若实验室需制取干燥的CO₂气体，你选择的干燥装置是（写装置编号，下同）收集装置是；
（2）若实验室制取的X气体只适用B装置进行收集，请推测X气体一条可能的性质；
（3）D装置在装药品之前需检查气密性，在不与其他装置连接时，请说明其检验方法及气密性良好的标志．