完成化学方程式，并回答有关问题：
（1）红磷在空气中燃烧：
（2）氧化铜粉末中加入适量稀硫酸：，该反应中溶液由无色逐渐变为色．
（3）镁条投入稀盐酸中：，基本反应类型是．
（4）工业上用赤铁矿炼铁
（5）古代湿法炼铜．

硫酸是化工生产中最重要的酸，其产量最大，用途最广，消耗量最多．历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志．
浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性．浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的，稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发变浓而产生的．
硫酸的用途极广，常用于生产化肥，冶炼金属、农药、制药等．
工业制硫酸的流程为：FeS₂

空气

燃烧

SO₂

O2

高温催化剂

SO₃

H2O

H₂SO₄
（1）综合分析以上材料，并结合已有知识，请回答：
①工业制H₂SO₄可能会引起的环境问题是：．
②在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是．
A、立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液．
B、立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，然后再用水冲洗．
（2）某工厂化验室用9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留Ba（OH）₂．当消耗稀硫酸100g时，沉淀不再产生，问此时液体的pH=（不考虑其它物质的影响），求化工产品 中残留Ba（OH）₂质量．

7.0g含杂质的铁粉样品与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量与时间关系如图甲所示（杂质不与酸、碱、盐发生反应）．

①计算样品中所含铁的物质的量（根据化学方程式列式计算）．样品中铁的质量分数为．
②另外a g该铁粉样品与足量硫酸铜溶液反应，产生铜的物质的量与时间关系如图乙所示．则a为g．

新药帕拉米韦注射液是治疗H₇N₉禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为：C₁₅H₂₈N₄O₄．试计算：
（1）C₁₅H₂₈N₄O₄的一个分子中共有个原子．
（2）C₁₅H₂₈N₄O₄中氢元素与氧元素的质量比是．

小敏和小玉在实验室用盐酸和石灰石反应，分别用甲、乙装置（气密性均良好）进行二氧化碳的制取及性质实验，但均未发现澄清石灰水变浑浊．针对此现象，同学们提出了自己的想法．
小敏同学实验时澄清石灰水未变浑浊的原因是．
【提出问题】小玉同学实验时澄清石灰水为什么没有变浑浊呢？
【作出猜想】猜想一：澄清石灰水变质．猜想二：反应产生的气体除了有二氧化碳外，还有氯化氢．
【查阅资料】氯化氢气体溶于水形成盐酸．
【实验探究】

实验	实验步骤	实验现象	实验结论
实验Ⅰ	将纯净的CO2通入到该实验所用的澄清石灰水中	澄清的石灰水变浑浊	猜想一不成立
实验Ⅱ	将反应产生的气体通入到		猜想二成立

同学们经过讨论发现，用丙装置（如图）在A、B中均加入实验Ⅱ所用试剂即可同时完成上述两个猜想的探究，其中B装置所起的作用是．如果看到现象，则两个猜想都成立．
【实验反思】由实验可知，小玉同学实验时可能错误使用了一种药品，她使用的药品是．

某化学兴趣小组使用右图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量．先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g铁铜合金样品，开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：
（1）据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中氢气的产生速度有特点．
（2）合金中铁的质量分数为多少？

	空烧杯	加入 硫酸后	加入铁粉后 5分钟	加入铁粉后 12分钟	加入铁粉后 21分钟	加入铁粉后 40分钟	加入铁粉后 3小时
读数（g）	28.5	169.7	183.6	183.5	183.4	183.3	183.3

请用化学方程式解释下列问题：
（1）小苏打可用来治疗胃酸过多症：
（2）铝在空气中表面生成致密的氧化膜：．

请从下列物质中选择适当的物质填空（写出它们的化学式）：
酒精          硫酸          石灰石              熟石灰
（1）医疗上常用的消毒剂；  
（2）工业上用于金属除锈的是；
（3）用于调节土壤酸性的是；  
（4）主要成分常可用作补钙剂的是．

生活中食品安全非常重要，常见的食品保鲜方法有：
（1）真空包装或填充保护气．
（2）放置干燥剂．生石灰是常用的干燥剂，长期使用的生石灰干燥剂在空气中发生的化学反应有（用化学方程式表示）．
（3）放置高效保鲜剂．该保鲜剂主要成分为活性铁粉，保鲜的原因是，欲检测一份这样的保鲜剂是否已经完全失效，所用的试剂是；若没有完全失效，观察到的主要现象是、．

用化学方程式解释下列现象．
（1）用石灰浆粉刷过的墙壁，在一段时间内墙壁会“出汗”．
（2）古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液．
（3）用丙烷（C₃H₈）作火炬的燃料．
（4）利用硝酸银溶液来检验氯化钠中的Cl^-．