物质的分类标准有多种，标准可以是物质的组成、性质、用途等．请根据所学知识，按照物质的性质对下列物质进行分类（填物质的化学式）
小苏打、．一氧化碳、尿素、硝酸钾、甲烷、酒精 分类标准：包括物质：（不少于三种）

用化学用语填空：
（1）2个氮原子．（2）硫酸根离子．（3）纯碱．
（4）氧化铁中铁元素的化合价． （5）地壳中含量最多的元素．．

用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K₂FeO₄的流程如下：

请回答下列问题：
（1）固体B的成分是（用符号表示）；
（2）操作I的名称是；
（3）反应①、②、③中没有涉及到的化学反应类型是（填字母代号）
A．化合反应　　B．分解反应　　C．置换反应　　D．复分解反应
（4）请书写下列反应的化学方程式：
反应①；
反应②．

同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案．请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题．
（1）填表

实验步骤	观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用．	．
②在①所得的溶液中，插入   ，充分作用．	无明显现象
③在②所得的溶液中插入   ，充分作用．	．

结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu
（2）写出步骤①的反应化学方程式；
（3）要确保实验③成功要进行的操作是；
（4）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论．小华要补充的实验是．

一包白色粉末，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．则原白色粉末中一定不含有
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．写出沉淀溶解的化学方程式根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有种可能．为进一步探究白色粉末的组成，其操作和现象是：取实验（1）得到的滤液，向其中通入CO₂，产生，则可推断原白色粉末中一定还含有NaOH、BaCl₂
（3）原白色粉末中一定不含有Na₂SO₄的依据是．

（1）如图1 所示纯净物A可用作气体燃料．在一定条件下，将一定质量的A与160g B按下图所示充分反应，当B反应完全时，生成132g C和72g D．

①参加反应的A物质的质量是
②已知A的相对分子质量为44，该反应的化学方程式是
（2）纯净的CaCO₃可用来测定盐酸的浓度．采用适当的试剂，从石灰石（主要成分为CaCO₃） 获得高纯度CaCO₃的流程如图2所示：试回答：
①写出CaCO₃与盐酸反应的化学方程式．
②使原料中各原子的利用率尽可能达到100%，是“绿色化学”的核心理念之一．上述流程中有的物质可以再利用，请在流程图上用箭头标示再利用的路线（箭头要求：从可利用的物质出发，指向利用该物质的环节）

实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液（记作A、B），小强用下列方法鉴别，回答下列问题．
（1）他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到A中产生红褐色沉淀，则A是，发生反应的化学方程式为；
（2）他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为，发生反应的化学方程式为；
（3）他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH7，则溶液为；
（4）他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是．（填字母）
A、锌     B、硝酸钠    C、石蕊试液．

化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量．经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：

回答下列问题．
（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由；
（2）进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是；
（3）操作③的目的是，③、④操作顺序能否交换，其理由是；
（4）此设计方案是否严密，说明理由．

随着经济的发展，能源与环境、粮食等方面成为人们日益关注的问题．
（1）煤、天然气和石油常称为化石燃料．其中天然气的主要成分为（填化学式）．
（2）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体．为控制二氧化碳的排放量，要充分利用和开发太阳能、核能及（填1种即可）等新能源．
（3）随着水资源的减少，粮食产量将会受到严重影响．粮食中的主要成分为淀粉，淀粉属（填“蛋白质”“维生素”“油脂”或“糖类”），是人体能量的主要来源．．

实验室用50g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与足量的锌粒充分反应，可以生成氢气多少克？