如图所示，在高温条件下，框图A巾的粒子可以转化为框图B中的粒子．

（1）反应前物质A属于（填物质类别）；
（2）请在反应后的框网中补充相应的粒子图形（在图中完成）；
（3）在此反应中发生改变的粒子是（填化学式）．

现有某黄铜（铜锌合金，假定其他成分均不与盐酸反应）样品，请从如图中选择适当的实验装置，设计最简单的实验测定该黄铜样品中锌的质量分数并回答下列问题：

（1）写出仪器a的名称：．
（2）实验要选择的装置是（填装置编号）．若产生的气体从左向右流，则接口的顺序为（填接口字母代号）；
（3）细心观察发现：盛装溶液的试剂瓶与收集气体的集气瓶都有磨砂部分，所不同的是集气瓶的磨砂部分位于．
a．瓶底内壁   b．瓶口边缘  c．瓶颈内壁    d．瓶底外壁
（4）仪器组装好后，在开始实验时，要先．
（5）若实验样品的质量是9.9g，实验中测定氢气的体积是1.1L（氢气密度为0.09g/L），则该黄铜样品中锌的质量分数为．

室温时，进行如下实验：
①在盛有3mL蒸馏水的试管中滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡；
②在盛有3mL稀盐酸的试管中滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡；
③在盛有3mL蒸馏水的试管中通入二氧化碳达到饱和，再滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡．
（1）将实验③所得溶液加热至沸腾一段时间后，溶液变为色，该反应的化学方程式为．
（2）实验②、③共有的现象是，说明．
（3）实验①的作用是．
（4）实验①、②和③中滴加紫色石蕊试液滴数相同的目的是．

化学与人们的生活密切相关．请简要回答下列问题．
（1）孕育和维系生命的两种重要的物质是．
（2）大气中二氧化碳含量相对稳定的原因是．
（3）钛是极具发展潜力的金属．钛不能与硫酸亚铁反应，但能与硫酸铜溶液反应，则钛、铁和铜三种金属的活动性强弱顺序为．
（4）一氧化碳中毒的原因是．

工业上用含碳酸钙70%的石灰石制取生石灰，所涉及的反应化学方程式为：CaCO₃ 

高温  .

CaO+CO₂↑，若所用石灰石的质量为100t，则
（1）该石灰石所含碳酸钙质量为t；
（2）所制得的生石灰中氧化钙质量为多少吨？

归纳分类是学习化学的重要方法．请根据数字2的含义对下列符号进行分类：2O、O₂、2H₂O₂、Ca²⁺、2S^2-、SO₂
（1）选出的一组符号为；
（2）分类依据是．

如图为A、B两种物质的溶解度曲线图．请你据图回答下列问题：
（1）t₂℃时，A物质的溶解度B物质的溶解度；（填“＜”“＞”或“=”）
（2）t₃℃时，将28克A物质放到50克水中，充分溶解后得到溶液的质量是；
（3）把相同质量的A、B的饱和溶液从t₃℃降到t₁℃时，所得溶液中溶质质量分数较大的是；
（4）要从A和B的混合物中提纯A，可采用的方法．

氨对工业及国防具有重要意义，化学小组的同学设计了如图所示的装置用于制取少量氨气．
完成以下实验操作中的相关问题：
（1）检查装置气密性
（2）关闭a、c，打开b，从长颈漏斗加入稀盐酸，A中发生反应的化学方程式为．在F的出口处收集氢气并验纯．
（3）关闭c，在盛满空气的多孔玻璃钟罩内用激光点燃足量的白磷．反应的化学方程式为．其目的是．
（4）待多孔玻璃钟罩冷却到室温，打开a，观察到的现象是．
（5）点燃酒精灯加热玻璃管E，并打开C．氢气和氮气在铁触媒的催化作用下生成氨气，反应的化学方程式为． 实验过程中D装置的作用是．

实验室用0.5g锌与足量的盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各式多少？

氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH₂）遇水反应生成氢氧化钙和氧气．探究小组的同学把一定量的CaH₂加入Na₂CO₃溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．经检验滤渣的成分是碳酸钙．
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想一：NaOH           猜想二：NaOH、Ca（OH）₂
猜想三：NaOH、Na₂CO₃    猜想四：NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因．
【实验验证】

实验	现象	结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液	无明显现象	猜想   不成立
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸		猜想三成立

【反思与拓展】①若向NH₄Cl的溶液中加一定量CaH₂，充分反应，产生的气体是．②登山运动员常用CaH₂作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是．