废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe₂O₃），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如图所示：

（1）铁制品在我们的生活中无处不在，但铁易与空气中的、反应而生锈．
（2）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄外还有：；（任写一个）
（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和；
（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：

温度/℃	0	10	30	40	50	60	64		70	80	90
溶解度/g	15.6	20.5	33.0	40.4	48.8	55.0	55.3		50.6	43.7	37.2
析出 晶体	FeSO4?7H2O							FeSO4?4H2O		FeSO4?H2O

根据溶解度表，硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）冷却结晶温度最高不超过℃；
（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应．下列反应类型肯定是氧化还原反应的是（填字母编号）；
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应．

测电笔也叫试电笔，是一种电工工具，用来测试电线中是否带电．如图是测电笔的构造，请你回答下列问题：
（1）氖管中氖气通电后发红光，利用氖气的性质，所以它可作保护气．
（2）试电笔中属于有机合成材料的，属于单质的．
（3）生铁和钢在组成上的最大区别；
（4）回收废弃金属和废弃塑料的意义是，．

（1）从金刚石、淀粉、石墨、石蜡、食醋、油脂、钛合金七种物质中，选择与下列叙述相对应的物质，填写在空白处．
①米和面中含有的糖类物质主要是；
②镶在玻璃刀头上用来裁玻璃的是；
③可用于制造人造骨的是；
④可用于除去热水瓶中水垢的是．
（2）能源与环境成为人们日益关注的问题．2014年世界环境日，中国的主题是“向污染宣战”，倡导全社会共同行动，打一场治理污染的攻坚战．
①煤、和天然气常称为化石燃料．煤燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体，这些气体中，溶于雨水会形成酸雨的是
②随着全球能源使用量的不断增长，人类迫切需要开发新能源．目前正在开发和使用的新能源使用量的不断增长，人类迫切需要开发新能源．目前正在开发和使用的新能源有潮汐能、生物能、（填一种）等
③“低碳经济”是以较小的温室气体排放，获得较大产出的新经济发展模式．下列做法符合“低碳经济”理念的是（填序号）
A．大力发展火力发电
B．改造或淘汰高能耗、高污染产业
C．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电．

为测定某CuSO₄溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO₄溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g．请计算：
（1）该反应生成沉淀g；
（2）该CuSO₄溶液中溶质的质量分数．
（温馨提示：CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄）

某不纯的碳酸钠固体样品，含有的杂质可能是硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种．为确定其杂质的成分，进行如下实验：
①取该样品溶于水，得无色溶液．
②向适量上述溶液中，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤．
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．
④取步骤②的滤液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀．
（1）该固体样品中除碳酸钠外，肯定含有什么物质？可能含有什么物质？
（2）若步骤②改为滴加硝酸钡溶液，则通过步骤④（填“能”或“不能”）确定杂质是否含有氯化钠．

如图是实验室制取氧气常用的装置，根据装置图回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称ab
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，气体发生装置应选（填字母标号，下同）
（3）写出实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气的化学方程式，该反应的基本类型．
（4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO₂，气体收集装置选：若要制得干燥的CO₂，还应将气体通过装置．

人类的生活和生产都离不开金属．
（1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是（填序号）

（2）铁是应用最广泛的金属
①生活中用铁锅做炊具，利用了铁的性；
②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中和水蒸气等发生了化学反应．为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是（写一条）．
（3）已知金属M和N能够发生如下反应：M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑ Fe+MCl₂═M+FeCl₂  N+FeCl₂═Fe+NCl₂判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是；以上三个化学反应均属于（填基本反应类型）
（4）在AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液．
①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是（填化学式）；
②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有情况．

实验室用某粗盐配制100g质量分数为9%的氯化钠溶液．操作步骤如下：
步骤：a．溶解→b．→c．蒸发
步骤二：a．计算→b．称量→c．溶解
（1）步骤一中，b处操作应为；c处所需玻璃仪器的作用是：
（2）步骤二中，称量时天平左偏，应如何操作：量取所需水时用到的仪器是量筒和：
（3）若配制后，溶液中氯化钠的质量分数小于9%，可能原因有 （填序号）：
A．粗盐中含有可溶性杂质  B．天平称量时，砝码、物质放反（1g以下用游码）
C．量筒取水时俯视读数    D．蒸发时未见大量固体就停止加热，所得固体潮湿．

如图为某同学设计的趣味实验．请回答：
（1）将注射器中的液体少量慢慢注入A中，观察到的现象是；
（2）请用理化知识解释B中产生现象的原因．

能源“非石油化”是战略目标，发展以CH₄、CO₂等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势．通常天然气中含有H₂S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程．
（1）CH₄可合成多种无机物和有机物．研究CH₄和CO₂反应生成CO和H₂，重大意义在于；我国科研人员首先发现CH₄可直接分解获得C₆H₆和H₂，化学方程式为．
（2）①中CH₄与H₂O（气）反应生成CO₂、H₂，化学方程式是；②中一般加人K₂CO₃溶液吸收CO₂，此反应表示为K₂CO₃+CO₂+H₂O=2，N₂ 与H₂按照1：的分子数之比反应生成NH₃．
（3）使用Fe₂O₃?H₂O除去H₂S，生成物中含硫元素的物质有种．流程中参与循环的物质是（填化学式）．