用化学符号或名称填空：
（1）氢离子
（2）Na₂CO₃
（3）最简单的有机物
（4）标出水中氧元素的化合价．

按要求用化学用语填空
（1）三个氢氧根离子    
（2）含氯元素的氮肥
（3）2个氮气分子   
（4）小苏打的成分．

养成“规范操作、周密观察”的良好习惯，是完成化学实验的关键．
（1）如图是实验室配制50g 10%的氯化钠溶液的操作示意图，正确操作顺序为（填字母序号）；取9g上述溶液配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水g．
（2）为证明酸与碱能发生反应，某同学进行了以下实验，请看图回答：

①图甲：滴入酚酞试液后，观察到的现象为；
②图乙：用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌至溶液颜色恰好变成为止；
③图丙：丙中操作存在的问题是；若用正确操作测得丙中溶液的pH=5，溶液中溶质的化学式为．

SO₂的化学性质跟CO₂很相似：①能与水反应生成酸（H₂SO₃），且H₂SO₃易分解；②能用盐（Na₂SO₃）和酸（H₂SO₄）通过复分解反应原理来制取SO₂；③能使澄清石灰水变浑浊（生成CaSO₃沉淀）．根据以上事实完成：
（1）SO₂的水溶液能使紫色石蕊试液（填“变红”或“变蓝”）；
（2）制取SO₂的反应方程式为；
（3）SO₂使澄清石灰水变浑浊的反应方程式为．

用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等）和不溶性杂质（泥沙等）．请回答下列问题：
（1）实验室粗盐的初步提纯是除去粗盐中难溶性杂质，实验步骤是：称量与溶解、过滤、蒸发等．
①过滤操作中，玻璃棒的末端要．
②蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌溶液，其目的是．
③当时，停止加热，利用余热使滤液蒸干．蒸发结束后，将热的蒸发皿转移至实验台上的具体操作是．
（2）若要除去粗盐中可溶性的杂质（MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄），常用下面的流程来进一步提纯：

①欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，从下列提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量的、过量的．
提供的试剂：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、饱和NaCl溶液、稀盐酸、稀硫酸．
②操作b的名称为．
（3）用提纯后的精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．
①若要配制50g 5%的氯化钠溶液，需要NaCl的质量为，水的体积为．
②配制该溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和．
③经检测，某同学配制的溶液的溶质质量分数偏大，可能的原因是
A．称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
B．量取水时，俯视读数
C．装瓶时，有少量溶液洒出．

按要求从氧气、氢气、硫酸钡、氢氧化镁、二氧化碳、盐酸、氯化钠中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．
（1）能够燃烧的气体单质；   
（2）溶于水的盐；
（3）可治疗胃酸过多的碱；
（4）易挥发的酸．

某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液． 
请回答下列问题：
（1）操作⑥中的错误是；操作④中观察到时，停止加热．
（2）除去粗盐中难溶性杂质的实验操作顺序为（填序号）、称量精盐并计算产率．
（3）上述实验所得的精盐中仍含有少量的CaCl₂、NaSO₄杂质，除去其中的上述杂质，可先加入过量溶液，再加入过量的溶液，然后再经过过滤，滤掉的沉淀中含有；再加适量的、蒸发，即可得到纯净的氯化钠．
（4）用提纯得到的氯化钠配制了50g 5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）．
①氯化钠固体仍然不纯    ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数    ④装瓶时，有少量溶液洒出

某同学要配制50g质量分数为8%氯化钠溶液，步骤如图，请回答下列问题：
（1）用（填仪器名称）称取氯化钠g，用量筒和（填仪器名称）准确量取mL水．
（2）玻璃棒的操作名称是，使用它的目的是．
（3）某同学实际配制的氯化钠溶液溶质质量分数低于8%，可能的原因是．
A．用量筒量取水时仰视读数              B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．用量筒取水前未将量筒内的水干燥      D．贮存已配好的溶液时，有少量溶液溅出．

某 NH₄HCO₃ 化肥在生产和运输过程中可能含有少量的CuSO₄、BaCO₃、CuO 三种物质中的一种或多种．按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）．试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：

（1）气体B的化学式．
（2）NH₄HCO₃化肥中一定存在的物质是（写化学式）．
（3）实验证明，溶液C中存在的金属阳离子为（写离子符号）．
（4）写出生成沉淀D的化学方程式：．
（5）根据上述现象，（填“能”“不能”）确定 NH₄HCO₃ 化肥中含有 CuO，请说明判断的理由．

味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C₅H₈NO₄Na，该物质易溶于水，与AgNO₃不反应）．另外还含有NaCl（其他成分不考虑）．请回答下列问题：

（1）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是mL　（填序号）．
A．10mL　　　B．50mL　　　　C．100mL
（2）如图是配制过程，正确的操作顺序为．（填序号）
（3）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：
①向所配置的50g溶液中加入适量的硝酸银溶液，该反应的化学方程式为，检验该反应是否进行完全的方法是：静置后，在上层清夜中继续滴加硝酸银溶液，观察是否有产生．
②过滤后，洗涤、干燥，称量氯化银固体，最后计算出氯化钠的质量分数．
③在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中谷氨酸钠的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）某注射用药液的配置方法如下：
①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；
②取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；
③取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；
④取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d；
由于在整个配置过程中药液很稀，其密度可近似看做1g/cm³，最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数为．