如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线．据图回答：
（1）t₂℃时，a物质的溶解度为，溶解度曲线a、c交点P的含义是．三种物质当中，的溶解能力受温度影响最大．
（2）t₁℃时，要使接近饱和的c溶液变成饱和溶液，可采用的方法有（写出两种）
（3）t₁℃时，将50g a物质放入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后所得溶液溶质的质量分数为；
（4）在t₂℃时，当a的饱和溶液中含有少量c，可采用冷却（降温）结晶的方法提纯a物质．如果将上述溶液降温到t₁℃，则对析出的晶体和剩余溶液描述正确的是
A．剩余溶液一定是a物质的饱和溶液       B．剩余溶液一定是c物质的不饱和溶液
C．析出的晶体中只含有a物质             D．剩余溶液中不含a物质．

化学是一门以实验为基础的科学．根据如图所示实验，回答以下问题．
（1）集气瓶A中的现象是铁丝在氧气中剧烈燃烧，，放出大量的热，有黑色固体生成．
（2）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到了氢气和氧气．图B是水的电解装置，反应化学方程式为．
（3）用坩埚钳夹住已擦亮的镁条，放在酒精灯上点燃后，立即伸进盛有二氧化碳集气瓶中（图C），发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，该反应中生成白色固体是，本实验使你对燃烧条件产生的新认识是．

请用化学符号表示下列语言：
（1）水银（2）干冰（3）铅笔芯（4）铵根离子．

我们知道同种元素可以组成不同种单质，如金刚石与石墨、白磷与红磷．
（1）金刚石与石墨在物理性质上有很大的差异，其原因是．
（2）白磷与红磷的化学式均为P，它们都能在氧气中燃烧，生成 （填化学式），将白磷转化为红磷的变化属于变化．
（3）化学反应前后，由于、原子的数目、原子的质量没有改变，所以一切化学反应都遵守质量守恒定律．但是小丽用“红磷燃烧前后质量的测定”验证质量守恒定律时，发
现天平不平衡（验证装置如图所示），原因是．

铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属．
（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是（填序号）．
A、三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低
B、三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强
C、在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在．
（2）铜器长期暴露在空气中，表面会生成铜绿，其成分可表示为Cu₂（OH）₂CO₃，从其组成分析，铜绿中共含有种元素，可能是铜结合了空气中的（任举一例，填化学式）．
（3）工业炼铁可以把赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃ ）在高炉里和CO反应，生成单质铁，该反应的化学方程式是；
①氧化铁（Fe₂O₃）的相对分子质量是；
②2000t含氧化铁84%的赤铁矿中理论上可炼得含铁98%的生铁t．

用化学用语填空
（1）4个硫原子；
（2）3个铁离子；
（3）五氧化二磷中磷为+5价；
（4）最清洁的燃料．

向硝酸银、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，得到滤渣A和滤液B．向A中加入稀硫酸，A部分溶解且有气泡产生．根据以上事实用化学用语填空：
（1）A中一定含有Ag和；
（2）B中一定有的金属离子是，可能有的金属离子是．

固体甲、乙的溶解度曲线如图所示．
（1）t₂℃时用等质量的甲、乙两种物质配制甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲乙（填“＞““＜”或“=”）：
（2）t₂℃时乙的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液与原溶液相比较，发生变化的是（填序号）；
A．溶液的浓度  B．溶质的质量  C．溶剂的质量   D．溶解度
（3）t₂℃时质量分数为10%的甲溶液降温至t₁℃，（填“有”或“无”）晶体析出．

有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：
（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色．
（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出．从实验可判断出，该粉末中一定含有，一定不含有．

金属元素形成的化合物，依据物质的组成常分为氧化物、碱和盐．

（1）在元素周期表中，镁元素的信息如图1所示，镁原子的结构示意图为，镁原子在化学变化中容易失去个电子．
（2）某酸（HR）与盐酸具有相似的化学性质，写出HR与镁反应的化学方程式．
（3）甲、乙、丙、丁均是由钙元素形成的四种常见化合物，丙、丁属于盐，另两种物质分别是氧化物和碱．它们之间的转化关系如图2（部分反应物和产物已略去，“→”表示物质间存在转化关系）．请回答：
①甲的俗名为；
②丙→甲的化学反应方程式为；
③乙→丁的化学反应方程式为（任写一个）．