回答下列问题：
（1）阅读如图包装说明，这袋化肥中碳酸氢铵的质量为kg
（2）欲将50kg 10%的碳酸氢铵溶液稀释成1%的溶液，用于农作物的催肥，需加kg水．

根据下列数型图象回答：

（1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线．向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为（填离子符号）
（2）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系．
①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为
②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为
（3）图三是a、b、c三种物质的溶解度曲线．a与c的溶解度相交于P点，据图回答：
①t₁℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用的方法达到饱和状态
②将t₂℃时，150g a物质的饱和溶液降温到t₁℃时．可以析出g a物质．
（4）如图五托盘天平两边是等质量的铁和镁分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应，反应时间t与生成氢气质量m的变化关系如图四．

试回答：从开始反应到不再产生气体为止，天平指针偏转情况是．

如图是实验室常用的仪器：

请回答下列的问题：
（1）仪器③名称，仪器⑤名称．
（2）实验室需要用98%的浓硫酸稀释为20%的稀硫酸．需要用到的仪器有（填序号）；在配制中一定要把沿着器壁慢慢注入里，并不断搅拌．配好的稀硫酸装瓶，并贴上标签，放在指定的位置上．
（3）现在有9.8g溶质质量分数20%的稀硫酸，与足量的废铁屑反应，可以生成硫酸亚铁g．

（1）现有以下几种物质：尿素、硝酸钾、硝酸铵、苛性钠、氢氧化铝、小苏打、生石灰、氢气、天然气和煤气．请选择适当的物质用化学式填空：
①可用来治疗胃酸过多的盐是；     ②常作为复合肥料使用的是；
③溶于水后会使溶液温度明显升高的氧化物是；④最理想的燃料是．
（2）锂广泛应用于电池、贮氢等领域，锂（Li）在化合物中显+1价．下列化学用语书写不正确的是．　（填序号）
A．锂离子-Li⁺B．氢氧化锂-LiOH  C.2个锂原子-Li₂
D．氧化锂-Li₂O  E．金属单质锂-Li
（3）浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料--“碳海绵”．“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）．请你预测“碳海绵”的一种性质：．

李军同学发现，他上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设：
【查阅资料】氯化钡、氯化钠溶液均中性
【猜想与假设】
假设一：该溶液没有变质；
假设二：该溶液；
假设三：该溶液全部变质．
【思考与交流】
氢氧化钠溶液变质的可能原因是（用化学方程式表示）
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
Ⅰ．取少量溶液，然后加入足量的稀盐酸	实验过程中始终没有气泡产生．	则证明猜想与假设中   成立
Ⅱ．另取少量该溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液	实验过程中产生	则假设二、三成立
将上述实验中试管静置，取少量上层清液滴加2滴酚酞	溶液变红	则假设   不成立

【交流与讨论】
晓阳同学认为Ⅱ实验中氯化钡溶液少量也无所谓，他提出只要取上层清液滴加几滴酚酞，如变红，则假设二正确，你认为晓阳同学这一结论正确吗？，你的理由是；小海同学又提出另一方案：直接取少量溶液滴加几滴硫酸铜溶液，若立即出现蓝色沉淀，则证明假设三不成立，你认为合理吗？．小海同学认为发生反应的化学方程式为：．

如图是初中化学常见的气体发生与收集装置，回答下列问题：

（1）仪器a的名称是．
（2）写出一个用A装置制取O₂的化学方程式．
（3）甲烷（CH₄）在通常状况下是无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水．实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体物质的混合物来制取甲烷．试确定实验室制取甲烷应选用以上哪种发生装置和收集装置？

已知在某化肥K₂SO₄样品中可能混入了 NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、K₂CO₃三种物质中的一种或多种，

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）实验步骤②的现象证明可能混入的三物质中，一定存在的物质是
（2）根据上述实验，已经证明了溶液E中存在的溶质有（写化学式）
（3）仅根据上述实验现象，NH₄Cl、NH₄NO₃、K₂CO₃三种物质中，还不能确定是否混入化肥K₂SO₄样品中物质是（写化学式） 
（4）要进一步推理化肥样品中的物质，可用溶液E再实验．用洁净的试管取少量的E溶液，向其中加入硝酸根，如果，说明样品中．
（5）根据（4）的结论，写出步骤①中一定发生反应的化学方程式．

同学们利用“硫酸、硝酸铵、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液进行探究学习，完成下列各问：
【实验探究】
（1）A、B、C、D四组同学分别进行了下列实验

写出下列的两个化学方程式：
①A中的反应；
②D中的反应．
【挖掘实质】
如下图是A组反应的微观过程示意图该化学反应的实质可以表示为H⁺+OH^-=H₂O 

【实践运用】
（1）完成试验后，四组同学将废液倒入同一个烧杯中，再将废液过滤，得到无色溶液和白色沉淀，用无色溶液滴加紫色石蕊试剂，变为红色．
（2）①溶液中的白色沉淀一定是，理由是．
（3）废液中一定不含有的离子是．
（4）为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证：

溶液中可能含有离子	实验步骤	实验现象	实验结论
①可能含有	②取滤液滴加	现象明显	含有该离子

现有一包只含有氯化钙杂质的粗盐样品．某校化学小组的同学为测定该粗盐样品中氯化钙的质量分数，称取该粗盐样品10g，充分溶解于100mL水中（水的密度是1g/cm³），再滴加适量的碳酸钠溶液，产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如下图所示．试计算：
（1）该粗盐样品中氯化钙的质量分数．
（2）所加Na₂CO₃溶液的质量．
（3）过滤后所得滤液中溶质的质量分数．（精确到0.1%）

某加钙食盐的配料如下：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾．为了测定此盐中的钙元素含量，取20g这种盐溶于水，加足量盐酸，生成0.66g CO₂，则加钙食盐中钙元素的质量分数为．