利用硫酸和废铜屑制取硫酸铜，有两种方案：
①Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+X↑+2H₂O
②2Cu+O₂

△   .

2CuO，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．回答下列问题：
（1）X是（写化学式）．
（2）你认为较好的方案是（填“①”或“②”），其优点有．
（3）若要得到相同质量的硫酸铜，上述①和②所消耗的硫酸的质量比为．

掌握化学用语和物质的分类是学习化学的基础，请按要求回答下列问题．
（1）填写下列表格

元素的原子序数	原子结构示意图	该元素简单离子符号
11
16

（2）将下列物质的化学式填写在对应类别空格上（注：未提供对应类别物质的，空格不填）
物质：金刚石，氮气，三氧化硫，氧化铝，硫酸镁，醋酸，氢氧化钾，铜，氦气

③酸：；碱：；盐：．

如图是自然界中碳、氧循环简图

（1）图一中，转化1表示水吸收二氧化碳的过程，发生反应的化学反应方程式为；
（2）图二中，转化1是自然界中碳、氧循环的重要反应之一-绿色植物光合作用的过程，反应的化学方程式为：；
（3）上述反应中两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是．

打开可口可乐盖时，汽水会自动喷出来（如图），
产生这种现象的原因是什么？当气泡逸出后，罐内的液体是“饱和”或“不饱和”溶液？．

如图中的甲、乙、丙表示初中化学常见的物质，且甲、乙、丙为不同类别的化合物，乙属于氧化物．胃液中含有适量的甲，可帮助消化，图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物，生成物略去．
（1）写出甲的化学式．
（2）①若乙在常温下为液体，丙可用来改良酸性土壤，则乙的化学式为，丙的化学式为．
②若乙在常温下为气体，且可由甲与大理石反应得到，则乙的化学式为，丙能与①中丙发生复分解反应，其化学方程式为（写出一个即可）．
③写出①中的乙和②中的乙发生化合反应的化学方程式．

如图A～G是初中化学常见的物质，其中A为红棕色固体，E为固体单质，B、C、D均为无色气体，F为石灰石的主要成分，G为浅绿色溶液，各物质的转化关系见图，请根据图回答下列问题．
（1）A物质的化学式；G溶液溶质的名称；
（2）反应①的化学方程式；该反应在工业上的用途；
（3）反应③的化学方程式：，该反应属于（填基本反应类型）．

现有一包粉末，已知它们可能由Na₂SO₄、FeCl₃、BaCl₂、Na₂CO₃、KNO₃中的一种或几种组成，某学生的实验过程如下：
①取少量粉末于试管中，加足量水溶解，过滤得白色固体和无色溶液；
?向所得白色固体中加足量的稀盐酸，固体没有溶解．试回答：
（1）由上述实验记录推断：原粉末中一定不含，一定含有，可能含有．
（2）生成白色固体的化学方程式．

某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验．
（1）甲同学选用如图所示的装置制取氧气．
①A的名称甲同学应选取的试剂是Mn0₂和（填化学式），Mn0₂固体在该反应中起作用．
②实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放人水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是．
（2）乙同学称取一定质量KMn0₄放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O₂，该反应的化学方程式为．实验结束时，乙同学发现收集到的O₂的量大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】
猜想Ⅰ：反应生成的MnO₂分解放出0₂；
猜想Ⅱ：反应生成的K₂Mn0₄分解放出O₂
做出上述猜想的理由是．
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的Mn0₂，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得Mn0₂的质量不变．则猜想错误．
②第二组同学取K₂Mn0₄在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是．
【实验反思】通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识？．

某同学在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘了滴加酸碱指示剂．为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验．
（1）要想检验滴加的盐酸是否过量，下列试剂不能达到目的是（填字母代号）
A．酚酞试液　　B．石蕊试液　　C．锌粒　　D．碳酸钙
（2）该同学用pH试纸测得反应后的溶液的pH=10，此时溶液中含有的溶质有，（请写化学式），该中和反应的化学方程式为．

如图是实验室常用的一些制取和收集气体的装置，请回答：

（1）仪器a的名称是；
（2）实验室制取并收集二氧化碳气体应选择的装置是（填序号），检验二氧化碳的方法是．（用化学方程式表示）
（3）用装置A与C连接制取并收集氧气，则装置A中反应的化学方程式为，当观察到装置C中时才开始收集；
（4）实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法来制取氨气，其反应的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2X+2NH₃↑，则X的化学式为，常温下氨气是一种极易溶于水且密度小于空气的气体，则实验室里制取和收集氨气应选择的装置是． 工业上常用氨气在400℃时，加催化剂的条件下处理有毒气体NO₂，生成一种相对分子质量最小的氧化物和另一种单质，写出此反应的化学方程式．