化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符号或化学式填空：
（1）2个氧原子；　 　　 
（2）3个四氧化二氮分子；
（3）钙离子；　  　　 
（4）食盐的主要成分；
（5）地壳中含量第二的元素；　
（6）铁在氧气中燃烧的产物；
（7）俗称“纯碱”的盐； 
（8）保持水的化学性质的最小粒子．

用图Ⅰ装置测定空气中氧气的含量，证明空气中氧气的体积分数为

1

5

，a、b两种物质可选用（填序号）．
A、红磷、水
B、木炭、水
C、硫、NaOH溶液
D、小蜡烛、NaCl溶液
思敏同学对该实验进行反思后，提出了改进方法（如图Ⅱ所示），你认为改进后的优点是（任写两点）．

酸、碱、盐是初中化学学习的几类重要的化合物．
（1）工业上电解饱和食盐水可制得烧碱、H₂，Cl₂，写出化学方程式；
（2）酸具有相似的化学性质是因为溶液中都含有（填化学符号），测某稀盐酸的pH时，小华先将pH试纸用水润湿，这样测得的pH会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
（3）浓盐酸有挥发性，请简述闻浓盐酸气味的操作方法，稀释浓硫酸时，不能把水倒进浓硫酸中的原因是；
（4）实验室盛放氢氧化钠溶液是试剂瓶应该用（填“玻璃塞”或“橡胶塞”）；请写出一个既能检验烧碱变质、又能除去烧碱中的杂质的化学方程式；
（5）用73g质量分数为20%的盐酸与一定质量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成氯化钠溶液的质量为233g，试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

写出相应的化学符号．
（1）2个锌原子；
（2）海水中原子个数最多的非金属元素；
（3）3个铝离子；
（4）氢氧化铁中铁元素显+3价；
（5）3个三氧化硫分子；
（6）植物光合作用得到的单质；
（7）小苏打；
（8）厨房中的酸性调味剂．

实验是科学探究的重要途径，请根据如图装置回答有关问题：

（1）写出有标号仪器的名称：①．
（2）若用上述A装置制取二氧化碳，则发生反应的化学方程式为，若要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，其装置接口的连接顺序是（用接口字母顺序从左至右连接）．

如图所示是某元素的原子结构示意图．该原子在化学反应中容易电子（填“得”或“失”），所形成离子的符号是，请写出和该离子核外电子排布完全相同的原子的元素符号，该元素与地壳中含量最高的金属元素形成化合物的化学式为．

小明家有包开启了的小苏打，久置在灶台上方，可能因受热而变质．小明为此开展了探究，请分析其过程完成填空．
【查阅资料】
①2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
②NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O
③2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O
④Ca（HCO₃）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaHCO₃
⑤Na₂CO₃受热不分解，NaHCO₃、Ca（HCO₃）₂都能溶与水．
【假设猜想】
假设一：小苏打没有变质，化学成分为 NaHCO₃；
假设二：小苏打完全变质，化学成分为；
假设三：小苏打部分变质，化学成分为．
【实验方案】
可选药品：①Ca（OH）₂溶液     ②CaCl₂溶液      ③NaOH溶液    ④稀盐酸

实验操作	实验现象	实验结论
操作一：取小苏打样品少量溶于足 量水后，加入过量的   （填药品编 号，下同），观察，如有沉淀，则继续进行下一步操作． 操作二：待操作一中反应充分后过 滤，并在滤液中加入过量的   ，观察．	操作一中无沉淀出现	假设一成立
		假设二成立
		假设三成立

【问题讨论】
有同学认为，取一定量样品直接加热，再将产生的气体通入澄清石灰水，根据实验现象，对上述三种假设的每一种是否成立都能进行判断．请评价这种方案是否合理（填“是”或“否”），理由是．

现有以下六种物质，请选择相应物质的字母填空：
A．活性炭 　B．酒精 　C．钛合金　 D．石墨　　E．氧气　 F．小苏打
（1）化学实验室常用的燃料；　
（2）发酵粉的主要成分；
（3）吸附冰箱内的异味；　　　 
（4）可用作电极的是；
（5）可用于制人造骨的是；　　 
（6）可供给病人呼吸的是．

实验是学习化学的重要手段，通过实验可以培养实践能力和创新精神．
（一）结合图1实验装置回答有关问题：
（1）图1是加热固体的装置，指出其中的错误．在不改变酒精灯位置的前提下，改正错误需要操作的旋钮是（填字母）．
（2）使用图1装置前需要检查装置的气密性，方法是．
（二）某实验小组利用图2所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功．
【查阅资料】白磷的着火点40℃．
【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？
【实验准备】锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好．
【实验探究】装入药品，按图2所示连接好仪器，夹紧弹簧夹．先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出．
【现象分析】
（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是：．
（2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是．
（3）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：①注射器中的水自动喷射出来；②当注射器中的水还剩约4mL时停止下流．导致现象②发生的原因是：．
【得出结论】氧气约占空气总体积的

1

5

．

工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH 35%～48%）．某学习小组为了验证附近氯碱化工厂产生的NaOH溶液是否达到高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：
（1）到工厂采集了电解槽中的NaOH溶液100g．NaOH中氧元素的质量分数是．
（2）在实验室用如图所示浓硫酸配制200g24.5%的稀硫酸，计算所取浓硫酸的体积（计算结果取整数）．
（3）进行中和测定，向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不断测定溶液的pH值，当pH=7时，消耗稀硫酸160g．通过计算判断此时电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准．