X、Y、Z为初中化学中常见的三种元素，X的单质为密度最小的气体，Y的单质气体能使带火星的木条复燃，Z的原子结构示意图为．请回答下列问题：
（1）Z元素的名称为．实验室用一种暗紫色固体制取Y单质，该反应的化学方程式是．
（2）X和Y组成的常见液态化合物与一种黑色固态单质，在高温下反应生成两种可燃性气体，该反应的化学方程式是．写出其中的化合物与氧化铜反应的化学方程式：．
（3）上述三种元素组成的化合物俗名叫，写出通过复分解反应制取该化合物的化学方程式：．

化学符号及其使用规则是化学学科所特有的语言，可准确简洁的记录、表达、交流化学信息，请用数字和化学符号表示．
①2个氮原子；②地壳中含量最多的金属元素；
③三氧化硫；④金属铜的构成微粒；
⑤氧分子；⑥由Fe³⁺和OH^-构成的氢氧化铁．

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．分别将600℃时相同质量的甲、乙的饱和溶液降温到40℃，析出固体的质量为甲乙（填“大于”、“等于”、“小于”）；把60℃时80g甲的饱和溶液稀释为20%，需用水克．

水和溶液在生活中起着十分重要的作用．
（1）将浑浊的河水用如图1所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的主要作用是，净化后得到的水属于（填“纯净物”或“混合物”）．生活中降低水的硬度的方法是．
（2）北京是极度缺水城市，应提倡节约用水．下列节水措施合理的是（填序号）．
a．使用节水龙头        b．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水
c．用淘米水浇花        d．关停一些污染大、用水量大的工厂
（3）利用应急净水器可以将海水淡化．如用此装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时，可收集到500g可饮用水，此时剩余海水中氯化钠的质量分数为．
（4）溶液的应用非常广泛．K₂CO₃和KNO₃在不同温度时的溶解度如表：

温度/℃		20	30	50	60	80
溶解度/g	K2CO3[来源：学．科．网]	110	114	121	126	139
	KNO3	31.6	45.8	85.5	110	169

30℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至30℃，其结果如图2所示．下列有关说法中，正确的是（填字母序号）．
A．烧杯②中溶液一定是不饱和溶液
B．若使烧杯①中固体全部溶解，溶液中溶质质量分数一定增大
C．将烧杯②中溶液降温至20℃时，溶液中溶质质量分数可能增大
D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数可能增大．

某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，并将60g稀盐酸分四次加入，每次加入情况如表，请回答下列问题：

实验次数	一	二	三	四
所加盐酸的量/g	15	15	15	15
产生气体的质量/g	1.32	1.32	m	0.44

（1）m的值是；
（2）纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数是多少？（计算结果保留1位小数）．

化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符号或化学式填空：
（1）3个硝酸根离子；2个甲烷分子；氩气；某气体在空气中占78%（体积百分含量），保持它的化学性质的最小粒子是；地壳中含量最多的金属元素形成的离子；胃酸的主要成分；大理石的主要成分．
（2）在H、O、C、S、Cl、Na、Ca七种元素中选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并在空格中写出化学式
①焙制糕点所用发酵粉主要成分之一
②由三种元素组成且能使紫色石蕊试液变红色的一种化合物．

酸、碱在日常生活和生产中有广泛的应用．写出下列变化的化学反应方程式
（1）熟石灰暴露在空气中时间长了会变质，用石灰粉刷房屋，刚入住后更潮解．反应的化学方程式是；
（2）胃舒平中含有氢氧化铝，可用于治疗胃酸过多．反应的化学方程式是；
（3）锅炉的水垢如不及清除，水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，可用盐酸除去．反应的化学方程式是、．

用化学符号表示：
（1）3个铵根离子；（2）2个铝原子；（3）硝酸亚铁；（4）标出硫酸铜中硫元素的化合价；（5）最简单的有机物．

已知某粗盐样品中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等杂质．实验室提纯流程如下：

（1）步骤④发生反应的化学方程式是．
（2）步骤③和步骤⑤颠倒后，则粗盐中会含有．如何判断精盐中含有上述杂质？简述其方法．
（3）第⑥步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在的一边．
（4）操作a后得到沉淀中含有的物质有．（写化学式）
（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是．第⑧步操作中，在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌．
（6）用蒸发溶液的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是．

结合如图所示实验装置，回答下列问题：
（1）指出图中标有数字的仪器名称：①     ②
（2）实验室用B装置制取氧气时，有关的化学反应方程式：；若要收集较为纯净的氧气最好选用．现将85g过氧化氢溶液加入wg二氧化锰反应完全后，留下混合物质量仍为85g，则过氧化氢溶液中溶质的质量分数为．
（3）如果用F装置干燥氧气，则F装置中应装入的液体是，氧气应从端（填“a”或“b”）进入F中；如果用装满水的F装置收集氢气，则氢气应从端（填“a”或“b”）进入F中．
（4）若要从氯酸钾和二氧化锰制取O₂后的固体残渣（假定已完全反应）中回收二氧化锰，现有以下四步操作，正确顺序应是（填写选项序号）．
a．烘干       b．溶解        c．过滤        d．洗涤
（5）把（4）中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是．