为测定某BaCl₂溶液的溶质质量分数，现取100gBaCl₂溶液，不断加入稀H₂SO₄，反应过程中溶液质量与加入稀H₂SO₄溶液的质量关系如图所示，已知：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
请回答：
（1）反应生成BaSO₄沉淀的质量为g．
（2）求原BaCl₂溶液的溶质质量分数．

我们学习过常见气体的实验室制法，知道了制取气体的一般思路和方法．
某实验室的仪器柜里有如下仪器：

（1）实验室用大理石和稀盐酸制备并收集二氧化碳时，不可能选择的仪器是（填序号）．
（2）老师提出用碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为．
（3）为了完成该实验，有四位同学组装了以下发生装置，你认为最合适的一套装置（填序号）及该装置的最大优点是

某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸，为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入50g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸，实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示．
求：
（1）9.3g样品中碳酸钠的质量．
（2）未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数．

工业上制备K₂SO₄晶体的工艺流程图如图．请根据流程回答问题：
（1）将CaCO₃研成粉末的目的是．
（2）写出反应Ⅰ中的化学方程式．
（3）上述流程中可循环使用的物质有CaCO₃和（填化学式）．
（4）不用水而用饱和K₂SO₄溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的原因是．为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入（填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加，观察现象即可判断．
a．AgNO₃溶液        b．过量的BaCl₂溶液         c．过量的Ba（NO₃）₂溶液．

化学是一门以实验为基础的自然科学．如图所示实验是我们所熟悉的．
（1）图甲所示实验用于测定空气中氧气的含量．红磷在空气中燃烧的化学方程式为，关于该实验的下列说法中，正确的是（填字母）．
A．实验时红磷一定要足量
B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹
D．最终进入瓶中水的体积约为瓶中氧气的体积
E．该实验必须检查装置的气密性
（2）同学们用乙所示实验探究化学反应前后物质的质量关系．如果a、b分别是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液，与分别是碳酸钙和稀盐酸测定的结果（填“相同”或“不同”），原因是．
（3）再用丙图进行探究实验，并对观察到的现象进行分析，得出了多个结论．
①蜡烛中含有氢元素，依据的现象是．
②整个过程观察到的现象及由此得出的结论有．

2013年6月3日，吉林省德惠市某公司发生火灾引发液氨泄漏并发生化学爆炸，造成重大伤亡，液氨是液态的氨气，常温下，氨气（NH₃）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气，请回答下列问题：

（1）液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有的物理性质，由液氨发生化学爆炸猜测氨气可能具有的化学性质．
（2）写出上图中指定一起的名称：a．
（3）制取氨气的发生装置应选择图中的（填字母，下同），收集装置应选择的是，这种发生装置也可用于实验室制氧气，用该装置制氧气所用的药品是．
（4）根据氨气的性质推测，发生液氨泄漏时正确的逃生方法是、．（列举两条）

2013年6月11日，我国载人航天飞船”神舟十号“将三名航天员送上了太空，飞船在太空飞行时，整个物体处于“失重”状态．
（1）火箭发射时能量的转化情况主要是；飞船上的电能来源是（填字母）
A．太阳能转化为机械能B．机械能转化为化学能C．化学能转化为机械能D．电能转化为机械能E．太阳能转化为电能F．机械能转化为电能G．化学能转化为电能
（2）在太空舱内，宇航员拟开展下列实验，其中最难完成的是（填字母）
A．用温度计的温度B．观察红墨水的扩散现象C．在水中溶解实验D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙．

为了在实验室制备少量的氧气，某化学实验小组分三个阶段开展了一系列的工作．
第一阶段查阅文献资料．通过查阅获得了下列信息：①双氧水溶液价格最低，在常温下就能够分解放出氧气，该过程无副产品；②氯酸钾价格较高，分解较困难，且常伴有副产品；③高锰酸钾价格较高，加热即可快速分解．二氧化锰能加速上述①②两种物质的分解．根据上述信息，实验小组选择双氧水和二氧化锰混合制备氧气．
第二阶段准备实验用品．安装实验仪器，进行制备．可供选择的试
验装置如图：

第三阶段整理实验用品．实验完毕，洗涤实验仪器，整理实验用品．
请回答下列问题：
（1）该实验小组制取一瓶干燥的氧气，应选择的装置是（填写字母代号，下同）；组装好实验装置后首先进行；检查氧气已集满的方法是．
（2）若分解高锰酸钾并用排水法收集氧气，则应选择的发生装置是；实验完毕时应先，再； 反应方程式为．若要在实验室制取二氧化碳则应选择的装置是．
（3）回顾整个操作过程，你认为在准备工作阶段除考虑药品的价格、制氧反应的难易、
制氧过程的安全性等问题外，还应考虑哪些问题？（列举两条即可）①；②．

实验室有一瓶标签破损的硫酸铜溶液，某化学兴趣小组的同学为测定其溶质质量分数，取出80g溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图所示．试求：

（1）这瓶硫酸铜溶液中溶质质量分数．
（2）请你为该瓶溶液制作一张标签．（填入图中）

工业纯碱中常含有食盐（主要成分为Na₂CO₃，其余为NaCl）．某化工厂为了测定一批纯碱中Na₂CO₃的质量分数，进行了以下分析实验：取纯碱样品置于烧杯中，加水充分溶解，慢慢滴加稀盐酸，至不发生气泡为止．有关数据如表所示．求：

物质	样品质量	水的质量	消耗稀盐酸质量	反应后溶液质量
质量（g）	22	50	56.8	120

（1）反应结束时共产生二氧化碳的质量．
（2）纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数．（计算结果精确到0.1%，下同）
（3）反应后烧杯中溶液的溶质质量分数．