水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）如图实验中，当试管1中气体的体积为6mL时，试管2中气体体积约为mL，发生反应的化学方程式为．
（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为．
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种．现将300g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为g．
（4）根据如表回答问题．

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度 /g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

①60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和NH₄Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是溶液．
②将上述实验后的两个烧杯均降温至40℃．下列说法中，正确的是（填字母序号）．
A．两个烧杯中的溶液均为饱和溶液
B．两个烧杯中溶液的质量都可能不变
C．两个烧杯中溶液的质量减小的一样多
D．两个烧杯中溶质的质量分数都一定减小．

最近宜昌的雾霾天气导致呼吸病患者增多．
（1）为了健康，建议人们出行时尽量戴口罩．防PM_2.5的专用口罩使用了活性炭，这是利用了活性炭的作用．
（2）医生建议多吃富含维生素的食物可以有效缓解雾霾导致的病症，下列食物中可缓解病症．
A．鲫鱼  B．卤牛肉  C．鸡汤  D．苹果  E．红烧肉  F．黄瓜  G．蛋糕  I．金东方大白菜
（3）根据相关资料显示，机动车、燃煤、扬尘对 PM_2.5的贡献率超过了50%．为减少污染，需要对煤综合利用．下面是煤的一种综合利用方式，请你进行分析．
甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于表：

物质	甲	乙	丙	丁
微观新示意图				？

煤的综合利用是在高温条件下甲和乙反应生成丙和丁，丁是最洁净的燃料，写出该综合利用的反应化学方程式．

地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中．
（1）地壳中含量最多的金属元素是．
（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式是，得到的生铁可炼成钢．下列关于生铁和钢的说法正确的是（填序号）．
A．都属于铁的合金        B．都属于混合物       C．都属于金属材料
（3）目前世界上有60%的镁是从海水中提取的．下图是从海水提取镁并获得氯气（Cl₂）的示意图：

①Ⅰ中加入的试剂甲可能是．
②Ⅱ中的反应属于基本反应类型中的反应．
③Ⅳ中反应的化学方程式是．

金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”，钛的硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀，是航海、化工、医疗上不可缺少的材料．钛铁矿（主要成分FeTiO₃）是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如图所示（部分产物略）．

（1）FeTiO₃（钛酸亚铁）中Ti元素的化合价为．
（2）步骤①中生成的可燃性气体氧化物-X为（写出物质的化学式）．
（3）步骤④中TiCl₄在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，此反应的化学方程式为，该反应说明Mg与Ti的金属活动性强弱关系为：MgTi（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）用上述冶炼方法得到的金属钛中会混有少量金属单质是（填化学式），由金属钛的性质可知，除去这种杂质可以用以下试剂中的（填序号）．
A．HCl　　　　　　B．NaOH　　　　　C．NaCl　　　　　　D．H₂SO₄
（5）绿色化学提倡物料循环，以上流程中，可用于循环的物质除Cl₂、Mg之外，还有．

化学与生活息息相关．
（1）下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是（填字母序号）；挑选衣料时，鉴别天然纤维与合成纤维常用的化学方法是．

（2）膳食合理、营养均衡是健康的基本保证．下列食物中，富含糖类的是（填字母序号，下同），能提供大量油脂的是．

（3）汽车使用天然气作燃料，排放污染较低．天然气的主要成分为．
（4）户外探险缺少饮用水时，可将浑浊的河水用简易净水器进行净化，其中加入的活性炭是利用它的性．

金属在生产生活中起着重要作用．

（1）铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和．
（2）赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）和一氧化碳炼铁的化学方程式为．
（3）为了防止铁质水龙头生锈，其表面常镀一层铬，该措施防锈的原理是．
（4）对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是．
①Fe、Ag、CuSO₄溶液   ②Cu、Ag、FeSO₄溶液   ③Cu、FeSO₄溶液、AgNO₃溶液
（5）化学小组在实验结束后，进行了如图废液处理：
①Ⅰ中的操作名称是．
②写出Ⅱ中一定发生反应的化学方程式．
③滤液的组成可能是．

按要求学出下列化学方程式
（1）酒精燃烧．
（2）中国古代对湿法炼铜有这样的记载“曾青得铁则化铜”，曾青据考证为硫酸铜，请写出湿法炼铜的化学方程式．

人类生活生产离不开金属，不仅因为其性能优良，还与化学性质密切相关．
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的性．
（2）车体多用钢材制造．其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与接触而生锈．
（3）铝具有很好的抗腐蚀性能，其原因是（用化学方程式表示）．
（4）小明在学习金属的化学性质时，做了如图探究实验（金属片已打磨）：
①将铜片插入硝酸银溶液中，铜片表面的现象是；
②将铁片插入硫酸铜溶液中，反应的化学方程式是，该反应类型属于反应． 此实验的目的是．

图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题．

（1）t₁℃时，分别将35g甲、乙各加入50g水中所得两种溶液的溶质质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）t₂℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t₁℃，有晶体析出的是，此时甲溶液的溶质质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数．
（3）小明同学用甲物质进行图2实验：
①实验过程中，所得溶液溶质质量分数相同的是（填字母序号）．
②向B中溶液再加入60g甲固体的过程中，发现先固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出．你认为“全部溶解”的原因是．

A常用于切割金属．在点燃条件下，A和B反应能生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图如图所示．
（1）上述物质中由分子构成的是（填序号）；一个A分子是由个原子构成．
（2）上述反应中，A与D的质量比为．