水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）如图是电解水实验装置．在实验过程中，试管1产生的气体是，写出水在通电条件下反应的化学方程式．
（2）将源水处理成自来水的过程中需加入生石灰，生石灰与水反应的化学方程式为．
（3）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为．
（4）为了进行农业选种，现将200g30%的氯化钠溶液稀释为10%的氯化钠溶液，需要加水的质量为．
（5）自来水中通入少量氯气可以杀菌消毒，化工厂常用浓氨水检测氯气储存设备或者输气管是否有氯气泄漏．A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图如表，A和B在一定条件下反应生成C和D．

物质	A	B	C	D
化学式	NH3[来源：]	Cl2	N2[来源：]
微观示意图

①D的化学式为．
②若17g A参加反应，则生成C的质量为 g．

如表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：克）

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
KNO3	13.3	32	64	110	169	246
NaCl	35.7	36	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）以上两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是．
（2）KNO₃中含有少量NaCl时，可通过的方法进行提纯．
（3）20℃时，向100g水中加入50gNaCl，充分溶解后，仍有固体剩余．若要使固体完全溶解，溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是．
（4）某花卉基地需要配制100kg10%的KNO₃溶液，基地实验室中只有200kg5% 的KNO₃溶液和50kg25%的KNO₃溶液，则需要两种溶液的质量比为．

如图是A、B两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，据此回答以下问题：
（1）t₁℃时，A物质的溶解度为g，该温度时，将30gA物质假入到100g水中，充分溶解后（假设温度不变），所得溶液的溶质质量分数是．
（2）a点的含义是．
（3）溶解度受温度影响小的物质是．
（4）从A、B的混合物中分离A物质，一般采用的方法．．

物质的用途和使用方法等与其性质密切相关．
（1）铁粉常用于食品的保鲜剂，其原因是．
（2）生石灰常用作食品干燥剂，用化学方程式表示其原因．
（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会生成坚固的（写化学式）．
（4）浓硫酸是无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂．原因是．
（5）一氧化碳常用来冶炼金属，请用化学反应方程式表示．
（6）“漂白精”可以快速漂除衣物污渍，其有效成分为次氯酸钠（NaClO），若与“洁厕灵”混用，易产生一种有毒气体．化学方程式为NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H₂O，则X的化学式为．

水是重要的自然资源，在生产、生活和化学实验中起重要作用．

（1）溶解了较多的可溶性钙和镁的化合物的水属于硬水．硬水对生产、生活都有不良影响．生活中，一般可用的方法来使硬水转化为软水．
（2）我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂“ClO₂”，制取ClO₂的反应为：
X+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl，则X的化学式为，ClO₂中氯元素的化合价为．
（3）写出一个有水参加的化合反应的化学反应方程式：．
（4）请根据如图示回答问题：
①从微观角度分析，如图所示实验1和实验2的本质区别是．
②由实验2可以得出水是由组成的．
③图1曲线上P点的含义是．
④图1中a物质溶解度小于b物质溶解度的温度范围是．
⑤图2所示，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b物质饱和溶液，底部有等质量的a、b固体剩余，向烧杯的水中加入冰块，一段时间后，试管1底部的a物质固体将（填“增加”、“不变”或“减少”），试管2中b物质的溶液为（填“饱和”或“不饱和”）．

金属在生产、生活中有广泛的用途． 

（1）铝能制成用于包装的铝箔，是由于铝具有．工业上常用电解氧化铝的方法制铝，电解中需加入助熔剂-冰晶石（Na₃AlF₆），其中氟元素的化合价为．
（2）铁是世界上年产量最高的金属．用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为．
（3）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和锌．某化学小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜的实验方案，其过程如图所示．
①操作 I、操作 II中使用了玻璃棒，其作用是．
②写出实验过程中发生置换反应的化学方程式．

下列对有关实验异常现象的分析，合理的是
A、铁丝在氧气中燃烧时集气瓶底炸裂-铁丝没有制成螺旋状
B、过滤后，滤液仍然浑浊-可能是因为液面高于滤纸边缘
C、将表面未处理的铝丝插入硫酸铜溶液中无明显现象-铝的金属活动性比铜弱
D、向澄清石灰水通入二氧化碳无明显现象-可能是．

人类为了维持生命和健康，需要摄取多种食物．
（1）如图食物中富含糖类的是（填序号）．
（2）运动饮料中常含有钠、钾、钙等元素，饮用这种饮料能为人体提供水和填（营养素名称）．
（3）当人体内缺少钙时，可能患有的疾病是（填序号）．
A．骨质疏松    B．夜盲症     C．佝偻病     D．坏血病
（4）X是合成维生素A的原料．物质甲和乙在一定条件下反应可生成物质丙和X，甲、乙和丙的微观示意图如表．

物质	甲	乙	丙
微观示意图

①X属于（填“单质”或“化合物”）．
②该反应中甲、乙、丙的质量比为23：17：1，则X中各元素的质量比为．

能源与环境是人们日益关注的问题．
（1）煤、和天然气常称为化石燃料．化石燃料在燃烧过程中会产生各种废气，能形成酸雨的气体是和二氧化氮．
（2）环保问题成为2014年全国两会热议的焦点，PM2.5是指大气中直径不超过2.5微米的颗粒物，它是造成雾霾天气的元凶之一，吸入人体后能直接进入支气管，因而对人体健康影响很大．下列措施能减少PM2.5污染的是（填字母序号）．
A．鼓励开私家车出行                  B．鼓励燃煤火力发电．
C．鼓励使用太阳能热水器              D．鼓励购买清洁能源汽车
（3）在新能源汽车未普及时，汽油中添加乙醇是节能减排的一种有效措施．写出乙醇燃烧的化学方程式．
（4）为限制二氧化碳等温室气体的排放量，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯（C₂H₄）和水，该反应的化学方程式为．

最常用的溶剂是；天然气的主要成分燃烧的化学方程式是．