我们学习了常见气体的实验室制法，知道了制取气体的一般思路和方法．
（1）实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的因素有（填字母序号）．
A．反应物的状态       B．气体的密度
C．反应的条件         D．气体的溶解性
（2）实验室制取气体的常见装置如图所示，请回答：
①仪器a的名称是．
②高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是（填字母序号）；用装置C收集二氧化碳的原因是．
③常温下碳化钙固体与水反应可以制得乙炔气体，已知乙炔的密度与空气接近且难溶于水．实验室欲制取乙炔，选择的装置是（填字母序号）．

如图1所示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题：
（1）指出标号的仪器名称①，②．
（2）实验室用高锰酸钾制氧气，该反应的化学方程式为；若用E装置来收集氧气时，若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满，接下来的操作是，然后将集气瓶移出水面，正放在桌面上．偏小
（3）实验室也可以用过氧化氢溶液来制取干燥的氧气，可选用的发生和收集装置是A（填字母），该反应的化学方程式为；现要将30%的过氧化氢溶液20g加水稀释成为6%的稀溶液，需加入水mL．（水的密度为1g/mL）
（4）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用加水至所需刻度．将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签．请在如图2所示的标签内填入试剂瓶所要贴的标签内容．

（1）如图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线．
①t₂℃时，溶解15g甲物质，至少需要 g水．
②t₂℃时，在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的饱和溶液，从t₂℃降温到t₁℃时，对烧杯中剩余溶液描述正确的是．（填字母）
a．溶质的质量分数：甲＞乙         b．析出固体的质量：甲＞乙
c．甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液   d．溶剂的质量：甲＜乙
（2）X、Y、Z三种物质有如图2所示的转化关系．
①若X为金属单质，Z为含X元素的可溶性盐．写出Y→Z且能体现酸的性质的反应方程式一个：．
②若X为Ca（OH）₂，则Y是，Z是．

如图是稀释浓硫酸的实验示意图．
（1）写出图中a、b两种仪器的名称：
a；b．
（2）b容器所盛的试剂是（填“水”或“浓硫酸”）．
（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生．
【联系与拓展】据媒体报道，曾有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃的严重损伤，这是因为硫酸具有．这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意．

化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
（1）H、O、C、Ca是初中化学常见的几种元素，请选用适当的元素写出符合下列要求的物质的化学式．
①能使紫色石蕊试液变红的气体化合物是②可用于炼钢的气体是
③可用于改良酸性土壤的碱是 ④可用作有机调味品的物质是
（2）分类归纳是学习的重要方法．如图是某同学对所学物质的分类归纳，请你仔细分析并回答相关问题：
①物质甲是类别A中最简单的，则它的化学式是
②在分类列举的物质中，有一种物质归类错误，该物质是
③所有类别C中溶液都含有的阳离子符号
④实验室用来检验CO₂的石灰水的物质类别是 （填类别名称）

有一包白色粉末A，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成，为探究其组成．进行如下实验：
（1）取少量白色粉末A，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C；
（2）向白色沉淀B加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．
（3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，产生白色沉淀D．
由此可判断，原白色粉末中一定含有，一定不含有，白色沉淀B中加入足量稀盐酸反应方程式为，白色沉淀D是．

结合如图实验装置图回答问题．
（1）选用装置A制备气体时，对反应物和反应条件有什么要求？
（2）写出用A、B在实验室制取和收集的气体的化学方程式（写出一个即可）

儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良．如图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：
（1）该口服液中的锌属于（填：“常量”或“微量”）元素；葡萄糖酸锌中的碳、氢元素的质量比为．
（2）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液支，才能满足身体的需要．

如图是实验室常用的两种气体制备、收集或净化的多种功能装置．
（1）若制备的气体是氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用，用图示的乙装置收集氢气，A端应与（填“B”或“C”）　端相连．
（2）若制备的气体是氧气，Y是黑色粉末，则甲中发生反应的化学方程式为．若用装满水的乙装置收集氧气，A端应与（填“B”或“C”）　端相连．
（3）若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两装置组成发生、净化、收集CO₂气体的系列装置．若乙中放入饱和的NaHCO₃溶液，该溶液的作用是除去．若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是，此时A端与（填“B”或“C”）端相连．

炼钢厂用含SO₂的废气制取CuSO₄．生产中，向混有CuO粉末的CuSO₄溶液中通入废气，反应为：2CuO+2SO₂+O₂=2CuSO₄．欲制得溶质的质量分数为20%的CuSO₄溶液，用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO₄溶液处理废气．
（1）SO₂的相对分子质量是，其中硫、氧两种元素的质量比为．
（2）若每升废气中含有1.25g SO₂，且SO₂被完全吸收，上述混有CuO粉末的5000g 5% CuSO₄溶液可处理废气多少升？（相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，Cu-64 ）