金属是生产和生活都离不开的重要材料．
（1）下列铁制品的用途中，主要利用金属导热性的是（写字母）．
A．剪刀     B．炒锅     C．电线    D．白炽灯灯丝
（2）如图1是环保交通工具--自行车，请完成下列各题：
①由金属材料制成的有（填序号）．
②车轮的钢圈在潮湿的空气中会生锈．
③用化学方程式表示稀硫酸除铁锈的原理．
（3）某小组同学在实验室中欲从含有硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收金属铜，过程如图2：
①写出废液中带电原子团的符号；
②回收过程涉及的化学反应所属基本类型有；
③固体X中加入过量稀硫酸，判断反应完全的简单方法是．

（1）通过对物质微观的研究，可以使我们对化学有更深层次的认识．由分子构成的物质，发生物理变化时，本身没有发生变化．原子是由居于原子中心的原子核与构成的，原子核是由质子和构成的．
（2）国庆节到了，吴凡同学和妈妈一起去大润发超市买生活用品，吴凡对货架上的食品包装袋作了认真的研究：
①吴凡拿起了一包“旺仔火腿肠”，认为是真空包装，你认为食品采用真空包装的目的是．
②“上好佳”薯片是吴凡的最爱，薯片采用的是充气包装，你认为用来填充的气体必须具备的性质有， 等；吴凡想研究气体的成分，你建议他收集包装袋内气体的方法方法是．

2013年12月“嫦娥三号”探测器由长征三号运载火箭发射．首次实现月球软着陆和月面巡视勘察．长征三号运载火箭主要用于发射地球同步轨道有效载荷，它的一子级和二子级使用偏二甲肼（C₂H₈N₂）和一种助燃剂X作推进剂，三子级则使用效能更高的液氢（H₂）和液氧（O₂）．
（1）“长征三号”三子级火箭用液氢做燃料，其反应的化学方程式为：该反应属于 （填基本反应类型）．
（2）偏二甲肼燃烧的方程式为：C₂H₈N₂+2X

点燃  .

3N₂+2CO₂+4H₂O，其中X化学式为．

下列物质制备的方案中，可行的是

选项	制备的物质	方案（试剂或操作）
A	银	镁和氯化银
B	生石灰	熟石灰高温煅烧
C	氢氧化铜	氢氧化钠和硫酸铜
D	木炭

某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠（Na₂CO₃）饱和溶液的酸碱度．
【猜想与假设】溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设）
①pH＞7；    ②pH 7；     ③pH 7．（填“＞”“=”“＜”）
【设计与实验】小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：
小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取Na₂CO₃溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7．
小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取Na₂CO₃溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7．
小陈：取pH试纸直接浸入Na₂CO₃溶液中，测得pH＞7．
【评价】以上三位同学中操作正确的是同学，其余两位同学操作上都有错误，其中同学所测得的pH值会比实际值偏小．
【结论】从物质的类别看，碳酸钠是一种（填“酸”或“碱”或“盐”），它的水溶液显碱性，所以它的水溶液能使紫色石蕊溶液变色．
【应用】工业上常使用碳酸钠与熟石灰来制取氢氧化钠，请写出该反应的化学方程式．该反应所属基本化学反应类型是．

（1）空气是重要的自然资源．空气中的各种成分可以广泛应用于生产和生活中．其中可用于生产化肥和作保护气的是；石灰水露置在空气中一段时间后，液面会形成一层白色薄膜，原因是空气中含有；在电光源方面有特殊作用的气体是；夏天当我们从空调房间走出来时，镜片会变得模糊，说明空气中含有．
（2）规范的实验操作是实验成功的前提．
量取8mL水，应选用mL的量筒，读数时视线要与量筒内液体保持水平；取用药品时要 注意节约，如果没有说明用量，一般应该按量（1～2mL）取用液体． 玻璃管插入带孔橡胶塞，先把玻璃管口，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入．

化学就在我们身边，它与我们的生活和生产息息相关．现有如下几种物质：
A．熟石灰         B．硝酸钾         C．碳酸氢钠
请用上述物质的化学式填空：
（1）用作焙制糕点的发酵粉；
（2）能用于改良酸性土壤的是；
（3）农田施用的复合肥料是．

有一盏废旧台灯，某实验小组的同学利用它进行观察分析并完成相关实验．
（1）小红发现铝箔反光片呈银白色，无锈迹，原因是铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化学方程式为．
（2）已知铁、铝、铜的大量使用与其金属活动性有关，请写出这三种金属由强到弱的活动性顺序；为了验证三者的金属活动性顺序，小志从实验室领来氯化铝溶液、硫酸铜溶液，并利用台灯提供的一种金属进行实验，即达到了实验目的．实验中发生反应的化学方程式为．

用化学方程式表示下列化学反应
（1）镁带在空气中燃烧：
（2）实验室制取二氧化碳：
（3）雪碧中形成碳酸的化学反应：
（4）铜绿受热分解：
（5）实验室常温下制取氧气：其中属于化合反应的是，其中属于分解反应的是．

A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）30℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度由大到小为．
（2）40℃时，将50g A加到50g水中充分溶解所得溶液的质量为．
（3）将40℃时C的饱和溶液降温到30℃，溶液中不变的是．
①溶质质量   ②溶剂质量   ③溶液质量   ④溶质质量分数
（4）若要除去固体A中少量的B，有以下操作步骤：
a．加水加热溶解   b．过滤   c．蒸发结晶   d．降温结晶
则提纯A的正确操作步骤及顺序是（填字母）．