我县某化学兴趣小组要在实验室中配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液．

（1）甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是（填写名称）；其作用是．
（2）准确称量硝酸钾质量18g，量取蒸馏水的体积如乙图所示，完全溶解后所的中溶质的质量分数是．（水的密度为1g?cm^-3）
（3）称量硝酸钾晶体质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．

请你根据自己所学化学知识回答下列问题：
（1）合成橡胶、棉花、聚乙烯塑料等都是人们生活和生产中常见的有机材料，其中属于天然有机高分子的是．废旧聚乙烯塑料造成的污染被称为“”．甲烷是最简单的有机物，其完全燃烧的化学反应方程式为．CO₂可用来合成多种有机物，“在高温高压下，CO₂和NH₃可以合成尿素[CO（NH₂）₂]，同时生成水”，该反应中CO₂和NH₃的质量比为（填最简整数比）．人体排泄的尿素通常是由（填：“糖类”或“油脂”或“氨基酸”或“维生素”）氧化而成的．
（2）过量排放CO₂会导致“”，CO₂、SO₂、O₃、NO₂几种气体中会导致酸雨的是，测定雨水酸碱度的最简单方法是使用．酸雨会造成土壤呈酸性，人们常用熟石灰来改良酸性土壤，其利用的原理是，长期使用化肥K₂SO₄也会导致土壤酸化．用BaCl₂溶液可以区分K₂SO₄和KCl两种钾肥，试写出其对应的化学方程式．

现有10%的NaCl溶液、10%的稀盐酸、20%的盐酸、10%氢氧化钠溶液、20%的氢氧化钠溶液，现将这五种溶液编号为A、B、C、D、E，则这五种溶液的pH由小到大的顺序是．

废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe₂O₃），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如图所示：

（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄外还有：，；
（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是、；
（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和；
（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如表：

温度/℃	0	10	30	40	50	60	64		70	80	90
溶解度/g	15.6	20.5	33.0	40.4	48.8	55.0	55.3		50.6	43.7	37.2
析出晶体	FeSO4?7H2O							FeSO4?4H2O		FeSO4?H2O

根据溶解度表，硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）冷却结晶温度最高不超过℃；
（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应．下列反应类型肯定是氧化还原反应的是（填字母编号）．
A．化合反应      B．置换反应       C．分解反应       D．复分解反应
硫酸亚铁晶体加强热会发生反应2FeSO₄?7H₂O

高温  .

Fe₂O₃+SO₂+X+14H₂O 其生成物X的化学式，该反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应．

按要求从氮气、甲烷、氢氧化镁、一氧化碳、氯化钠、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．
（1）一种非金属单质；   
（2）一种非金属氧化物；
（3）一种难溶于水的碱； 
（4）一种可作为调味品的盐．

小明用NaCI溶液和AgNO₃溶液探究复分解反应发生的条件：将AgNO₃溶液滴入NaCl溶液中，发现有白色沉淀产生，反应方程式：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．为了知道加入的硝酸银溶液与氯化钠溶液是否恰好完全反应，于是他设计了一个实验方案进行探究．请你帮他完善该实验方案．

探究步骤	可能观察到的现象	结论
（1）取反应后的上层溶液于试管中，滴加   溶液	若有白色沉淀生成	溶液过量
	若无白色沉淀生成	还需进项下一步探究
（2）另取反应后的上层溶液于试管中，滴加   溶液		溶液过量

请用线段连接有对应关系的两行间的点（每个点只能连接1次）．

同学们发现NaOH溶液与NaHCO₃溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO₃溶液与NaOH溶液发生了反应．
（1）实验准备
①查阅资料：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
CaCl₂+2NaOH═Ca（OH）₂↓（微溶）+2NaCl
2NaHCO₃（溶液）

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
Ca（OH）₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaOH+H₂O
②前期实验：
用一定溶质的质量分数的NaHCO₃、NaOH和Na₂CO₃三种溶液进行如表实验，为设计实验方案提供参考．

	NaHCO3溶液	NaOH溶液	Na2CO3溶液
加入稀盐酸	产生气泡	无明显变化	产生气泡
加入澄清石灰水	溶液变浑浊	无明显变化	溶液变浑浊
加入CaCl2溶液	无明显变化	溶液变浑浊	溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将 气体通入澄清石灰水	澄清石灰水 变浑浊	澄清石灰水 无明显变化	澄清石灰水 无明显变化

证明NaOH溶液与NaHCO₃溶液反应生成了Na₂CO₃
同学们选用上表实验中的药品，设计了如图所示实验，先在NaHCO₃溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是． 有同学提出这个实验不足以证明有Na₂CO₃生成，其理由是．为了证明有Na₂CO₃生成，需要继续进行的操作是：取少量反应后的滤渣加入足量的，若产生无色气体证明有Na₂CO₃生成，反之则没有．

普通锌锰干电池由锌、碳棒和黑色糊状物组成，其中黑色糊状物主要成分是淀粉、氯化铵、氯化锌和二氧化锰等．某研究性学习小组设计如下流程，变废为宝：

（1）“溶解”操作中，为提高溶解速率，可采取的措施是等．“操作Ⅰ”的名称是．
（2）“滤液”中分离出的氯化铵，在农业上可用作（选填“钾肥”、“氮肥”、“磷肥”、“复合肥”）．检验其中含氯化铵（即NH₄⁺）可采用的方法是．
（3）锌与稀硫酸反应的化学方程式为，其基本反应类型是．
（4）黑色滤渣中的二氧化锰与浓盐酸共热反应可制取氯气（Cl₂），同时生成氯化锰（MnCl₂）和一种氧化物，该反应的化学方程式为．

A～E是初中化学常见的五种物质，其中A与E、C与D的组成元素相同，E的固体可用于人工降雨，B是一种气体单质，C是汽水中含有的一种酸．请回答：
（1）C的化学式是；E的化学式是．
（2）写出 ①B→A的化学方程式；
②生物体内发生反应D→E的化学方程式．