街头上有许多便宜的黄金饰品出售，实际上它们不是黄金，而是铜锌合金，因其具有较好的机械性能和光泽度，所以常被做成饰品．现取15g该合金样品，投入到100g某浓度的稀硫酸中．恰好完全反应后，剩余的溶液和残余固体总质量为114.8g．请计算该合金样品中铜的质量分数，稀硫酸中溶质的质量分数．

目前，我们国家的能源主要依赖于化石燃料，它们属于不可再生资源．因此，开发利用新能源就显得格外重要．
（1）常见的三种化石燃料包括石油、和．
（2）利用新能源发电的类型有潮汐能发电、地热能发电、等（请举1例）．
（3）在新能源汽车未普及时，如图所示为一种“节能减排”的有效措施．以下对乙醇作汽车燃料的描述错
误的是：
A．原料来源丰富    B．是可再生能源
C．乙醇汽油燃烧完全没有污染
（4）在催化剂作用下，乙醇与氧气、氢氧化钠在燃料电池中反应生成水和另一种物质，并得到电能，请你完成该反应的化学方程式：CH₃CH₂OH+3O₂+4NaOH

催化剂  .

+5H₂O．

100g某稀硫酸溶液，恰好与6.5g锌粒完全反应．问
（1）可生成氢气多少克？
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

实验室做完实验后，有一废液其主要成分为硫酸，老师请同学们设计方案测定该废液中硫酸的质量分数．（废液中其它成分不参加反应）．
方案一：小红同学先取一纯净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铝片放入该小烧杯中反应，待铝片表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g．
方案二：小明向学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将足量的硝酸钡溶液放入该小烧杯中反应，待溶液中不再产生沉淀时，过滤，称量得所得固体的质量为23.3克．
请同答下列问题；
（1）方案一中反应中产生的气体的质量是．
（2）请计算小红同学测得的该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）．
（3）根据小明同学的实验可求出混合物中硫酸质量比小红同学求出的硫酸质量（填“偏大”，“偏小”，“等于”），可能的原因（不考虑称量错误的问题）是：．

物质丙是重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位．工业上用甲和乙合成丙．甲、乙、丙的微观示意图见下表．

物质	甲	乙	丙	表示氮原子 表示氢原子
微观示意图

（1）甲、乙、丙三种物质都是由（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的；
（2）甲、乙、丙中属于单质的是（填序号）；
（3）丙物质的化学符号是．

硝酸铵受撞击或受热后会发生爆炸性分解，可用作炸药．又因其含氮量比较高，也用做化学肥料．测得某硝酸铵化肥样品中氮元素的质量分数是31.5%，则该化肥样品中硝酸铵的纯度为多少？（杂质中不含有氮元素）

（1）在粗盐提纯实验中每一步都要用到的仪器是；
（2）使用氢气时，要特别注意安全．点燃氢气前，一定要．

某校学生要进行一系列的实验，请结合如图帮助他们解决以下问题：

（1）图中标有①的仪器名称为：
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号），
（3）实验室制取氢气，选用的收集装置为（填字母编号）．
（4）用B、D装置可制取某种能使石灰水变浑浊的气体，制取该气体的化学方程式为．
（5）已知浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体．浓盐酸和大理石在B装置中混合剧烈反应，将放出的气体M直接通入澄清石灰水中，石灰水没有变浑浊．
据此事实估计，该气体M中应含有等成分．
（6）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH₃），同时得到氯化钙和水．
①该反应的化学方程式是．收集氨气时应选用E装置，把收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水槽中，观察到集气瓶内有大量红色液体进入．
②根据上述信息总结出氨气的性质有（至少答2条）．

水是生命之源，请回答下列有关水的问题：
（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中使硬水软化的一种最常用方法是．
（2）如图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是NaCl和H₂O在通电条件下反应生成NaOH、H₂和氯气（Cl₂），该反应的化学方程式为．
（3）打开汽水瓶盖发现大量气泡产生，请用化学方程式解释该现象．
（4）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH₃OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH₃OH+12O₂+6NH₃

细菌  .

3X+5CO₂+19H₂O，则X的化学式为．

8.0gFe₂O₃和CuO的混合物被足量CO充分还原后，固体减轻2.0g．求原混合物中Fe₂O₃和CuO各多少克？