H、O、S、Ca是初中常见的四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的化学用语：
（1）能保持氧气化学性质的微粒是．
（2）使无色酚酞溶液变红的离子．
（3）燃放鞭炮后产生污染空气的刺激性气体．
（4）写出组成的物质能发生中和反应的化学方程式．

水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识．请你回答：
（1）取回水样，静置后过滤．在实验室里，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、和玻璃棒．
（2）若过滤后所得的液体仍有浑浊，写出其中一种可能原因．
（3水是一种最重要的溶剂．将下列生活中的调味剂分别加入水中，用玻璃棒不断搅拌，不能形成溶液的是（填写字母）．
A．食盐          B．白醋          C．蔗糖           D．芝麻油
（4）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）₂]．次氯酸钙中氯元素的化合价是，次氯酸钙属于（填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”），计算次氯酸钙的相对分子质量．
（5）饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康，某化学课外活动小组用pH试纸测定所取水的酸碱度，正确的操作是．
（6）水是一种重要的反应物．氢化钙（CaH₂）固体是登山队员常用能源提供剂．用它与水反应生成氢氧化钙和氢气（提供燃烧之需），写出该反应的化学方程式．

有一实验装置如图1所示，两集气瓶内气体均为无色．实验时，抽开两个集气瓶中间的玻璃片，保持瓶口紧对，一段时间后，可观察到两集气瓶内壁均附有淡黄色硫固体颗粒，瓶壁有水珠．请回答下列问题：
（1）根据反应的宏观事实写出此反应的化学方程式：．
（2）某同学画的该反应的微观图示如图2：
①请判断：此图示（填“能”或“不能”）反映质量守恒定律．
②若反应前有2n个二氧化硫分子参与反应，则需要个硫化氢分子才能与之完全反应．

元素符号、离子符号、化学式、化学方程式等均属化学用语．以下内容请你用最合适的化学用语填写．
（1）人体中含量最多的物质； （2）硫酸铜溶液中的金属离子；
（3）有机物中一定含有的元素．  （4）绿色植物光合作用的化学方程式．

如图表示一瓶氯化钡溶液，请用化学用语填空：
（1）n个水分子；（2）氯化钡中金属元素的元素符号；
（3）氯化钡的化学式；（4）溶液中大量存在的阴离子的符号．

某元素的原子结构示意图为则该元素的原子序数为，该元素属于（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中的常见化合价为价．

从H、O、S、P、Ba、Fe等六种元素中选择恰当的元素，用离子符号或化学式，按下列要求填空：
（1）氯化亚铁中的阳离子；
（2）最常用的溶剂；
（3）燃烧能产生大量白烟的暗红色的固体；
（4）能使木材、纸张变黑的酸．

请用所学化学知识解释下列原理．

（1）生活中常用的方法来降低水的硬度，以防止结石病的发生．
（2）过氧化氢是一种常用的杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有“过氧基”（-O-O-）．据此推测，下列物质中，可用作杀菌消毒剂的是（填序号）．
（3）生活中，打开汽水瓶盖或给水加热一会儿后，都会有气泡冒出．说明气体的溶解度随的减小而减小．
（4）我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要原理是：向浓氨水中通入足量的CO₂生成NH₄HCO₃溶液，然后加入食盐细粒充分搅拌，两者发生复分解反应．由于生成的碳酸氢钠的溶解度小，便呈晶体析出；将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠、二氧化碳和水．请写出如图三个反应的两个化学方程式：①；②．
（5）合成材料的应用和发展，大大方便了人类的生活，但是废弃塑料带来的“白色污染”也很严重，为了解决这个问题，我们可以采取的措施有（答一条即可）．

金属材料在国防建设中起着重要的作用，下图1为歼-15飞机在辽宁舰上起飞．

（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是；
（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的和共同作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈（主要成分为三氧化二铁），该反应的化学方程式为；
（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：
①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是；
②实验二中，观察到铁丝表面覆盖了一层红色固体，证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为．

水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）自来水厂对天然水进行净化的过程中，通常不采用 （填字母序号）．
A．过滤         B．吸附           C．电解           D．消毒
（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为．
（3）某同学进行以下实验：在甲乙烧杯中分别放入40g硝酸钾固体，再分别加入100g冷水和热水，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如图1所示．
①甲烧杯中溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
②将乙烧杯中的溶液降温到t₁℃时，溶液恰好达到饱和状态，则t₁℃时，硝酸钾的溶解度是 g．
（4）已知：甲物质在20℃和40℃时的溶解度分别为30g和50g．下列有关甲物质的实验中说法正确的是 （如图2，填字母序号）．
a．只有A是不饱和溶液           b．B和E中溶质的质量分数相等
c．D中溶质的质量分数最大       d．将E再升温至 40℃时，会析出20g固体．