化学与生活息息相关，请你用化学知识回答以下生活中的问题．
（1）下列物品中能提供丰富蛋白质的是（填字母序号，下同）；属于有机合成材料的是．
（2）若装白磷的储罐起火，可以用沙土填埋灭火，也可以用水灭火．其中用沙土填埋灭火的原理是．
（3）铝制品抗腐蚀性能很好，原理是（用化学方程式表示）．

乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料．其完全燃烧的化学方程式可表示为：C₂H₆O+3O₂ 

点燃  .

 2CO₂+3H₂O．23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？

某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容：
（1）写出下列仪器名称：a．
（2）若用E装置收集氧气，则氧气应从 口通入（填“c”或“d”）．
（3）装置B、C都可用来制取二氧化碳气体，装置C相对于装置B在操作方面的优势是：，若用F收集CO₂，要测量生成的CO₂气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是；请写出实验室制取CO₂的化学方程式是．

某同学为了测定某混合物（Na₂CO₃与NaNO₃混合）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：称取了20g样品配成溶液，然后逐渐加入一定量质量分数为20.8%的BaCL₂溶液，充分反应．在此过程中他进行了三次数据测定，结果如下表：

测定次数	第1次	第2次	第3次
加入BaCL2溶液的质量/g	60	120	150
生成沉淀的质量/g	11.82	19.7	19.7

请分析数据，回答下列问题：
（1）第一次测定数据后所得溶液中含有溶质是NaNO₃．（填化学式）
（2）样品中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程）

如图是实验室制取气体常用的装置．请据图回答：

（1）写出仪器①的名称．收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质．
（2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是（填序号），试管口应放，其作用是，该反应的基本类型是．
（3）实验室制得的CO₂气体中常含有HCl和水蒸气．为了得到纯净、干燥的CO₂气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是（填选项）．
A．a→b→c→d         B．b→a→c→d        C．c→d→a→b      D．d→c→b→a．

用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K₂FeO₄的流程如下：

请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为，固体B的成分是；
（2）操作I的名称是；
（3）A与KOH溶液发生复分解反应生成D，反应③是D 和H₂0₂发生化合反应，请写出反应③的化学方程式：．

某化学兴趣小组的同学用如图的装置测定空气中氧气的含量，请回答下列问题：
（1）装置中电热棒的作用是．
（2）足量红磷充分燃烧后冷却至室温，打开止水夹，观察到水沿导管进入集气瓶，水进入集气瓶其原因是．进入集气瓶的水约为集气瓶容积的五分之一，由此你得出的结论是．

化学实验兴趣小组同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状有关．
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验．

实验编号	硫酸的质量分数 （均取20mL）	锌的形状（均取1g）	氢气的体积（mL） （均收集3分钟）
①	20%	锌粒	31.7
②	20%	锌片	50.9
③	30%	锌粒	61.7
④	30%	锌片	79.9

（1）实验前需用98%的浓硫酸配制20%、30%的硫酸溶液．现有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器有．
（2）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式．
（3）用右图装置收集并测量氢气的体积，氢气的流经路径为：→→．（填e或f或 g）
【收集证据】
（4）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是．
【得出结论】
（5）结论是．
【评价与反思】
（6）下表是小兵第①组实验的详细数据．

时段（均为1分钟）	第1分钟	第2分钟	第3分钟	第4分钟	第5分钟	第6分钟
H2的体积	3.1mL	16.7mL	11.9mL	9.6mL	7.6mL	6.0mL

请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因：．
（7）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证．．

某小组测定含有少量氯化钠的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数．称取该固体样品10.0g．进行如图实验：

请根据上述实验步骤回答下列问题：
（1）“操作1”中的操作是．
（2）加入过量氯化镁溶液发生反应的化学方程式是．
（3）滤液中含有的溶质是．（用化学式表示）
（4）混合物中氢氧化钠的质量分数为．

车用乙醇汽油是将乙醇（C₂H₅OH）与汽油按一定比例混合而成的一种汽车燃料．
（1）写出乙醇在氧气中完全燃烧的化学方程式；
（2）在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质w．
现测得反应前后各物质的质量如下：

物质	乙 醇	氧 气	二氧化碳	水蒸气	w
反应前质量/g	23	40	0	0	0
反应后质量/g	0	0	22	27	x

根据质量守恒定律，得出表中x的值为；
（3）为了使乙醇汽油燃烧过程中少产生w，应采取的措施是．
（4）根据表中数据，可确定未知物w中含有元素，其组成元素的质量比为．