有一种石灰石样品的成分是CaCO₃和SiO₂．课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g该石灰石样品中（已知SiO₂不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象：

次数	第1次	第2次	第3次
加入盐酸的质量/g	20	20	20
剩余固体的质量/g	30	a	20

请计算：
（1）第2次加入盐酸后，a为g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；（计算结果精确至0.1%）
（3）10%的CaCl₂溶液可做路面保湿剂．欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl₂溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）（计算结果精确至0.1g）

根据酸的通性和碱的通性填上物质的类别完成下列知识结构网络图．

实验室制取气体的装置如图所示，根据所学的知识回答下列问题．
（1）图中标有①、②的仪器名称：①；②．
（2）写出一个实验室制取氧气的化学方程式；根据该反应原理，可选择图中（填字母，下同）与组装一套制取氧气的装置，A装置中试管口应略向下倾斜的原因是．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为；检验二氧化碳气体的方法为．
（4）你所组装的上述制取氧气的一套装置（填“能”或“不能”）用于实验室制取二氧化碳，理由是．
（5）甲烷是一种无色无味，难溶于水，密度比空气小的气体，实验室用加热醋酸钠和碱石灰（均为固体）的方法制取甲烷，制取甲烷的发生装置和收集装置是，若用F装置收集甲烷，甲烷应从端进入（填A或B）．
（6）在下面画出一组实验室制取氧气的全套实验图，不能和（2）中的装置重复，并写出化学方程式．

长期使用的水壶底部会结有一层水垢，其主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂．某同学把家里烧水用的铝制水壶带到了化学实验室，想探究盐酸与水垢反应的情况．
（1）当该同学把一定量的盐酸倒入铝壶底部时，立刻产生大量气体，水垢逐渐溶解消失，请写出稀盐酸与Mg（OH）₂反应的化学方程式；
（2）当水垢被除净后，该同学发现水壶底部仍有气体产生，该气体；
（3）实验反思：在用盐酸除铝制水壶内的水垢时，应注意．

如图为甲、乙两种物质反应生成丙、丁两种物质的微观示意图：

请回答：
（1）丁物质的分子是由构成的．
（2）该反应的化学方程式为．
（3）对于上述反应，下列叙述不正确的是（填字母序号）．
A．属于复分解反应   B．原子的种类没有改变 
C．原子的个数没有改变  D．分子的个数没有改变
（4）反应中，生成的丙和丁的质量比为．

小明同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡．为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究．
【探究一】小组同学根据所学的化学知识设计并进行了如图所示的实验．要保证实验的效果，实验装置要有良好的气密性，检查A装置气密性的方法是．
实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺．由此同学们得出结论：生成的两种气体分别是、（填化学式）．
【探究二】
（1）实验过程：
教师提供了一瓶过碳酸钠（Na₂CO₄），小组同学进行了如下实验探究：

（2）提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质？
（3）猜想与假设：根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是；还可能存在Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH中的一种或几种．
写出上述实验探究中②反应的化学方程式．
（4）查找资料：
资料1：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；
氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
资料2：NaHCO₃溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀；碳酸氢钠、碳酸钠与足量的酸反应产物相同．
（5）实验过程：小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验．请将下列实验方案填写完整．

实验操作	主要实验现象	结论
①		证明溶液中有Na2CO3
②		证明溶液中既无NaHCO3又无NaOH

（6）实验反思：①根据资料，NaHCO₃溶液能与石灰水反应生成白色沉淀．于是，同学们猜想：碳酸氢钠与氢氧化钠是否反应？（如反应，请写出化学方程式，如不反应此空不填）．②Na₂CO₃、NaHCO₃两种物质性质上既有共性又有差异，其差异性可用于鉴别、．

为改善学生营养状况，增强学生体质，我省启动了“蛋奶工程”．
（1）牛奶、鸡蛋中富含的营养素为．
（2）牛奶常用塑料袋盛装．聚乙烯塑料无毒，可用来生产食品袋、保鲜膜，聚乙烯塑料属于（选填“热固性”或“热塑性”）塑料．
（3）为减少随意丢弃塑料制品引起的“白色污染”，目前采取的措施有（写一条即可）．

下列是初中化学部分重要的实验装置．请按要求填空：

（1）A中为了测定空气中氧气的含量，采用化学方法除去空气中的氧气，发生反应的化学方程式：；若装置气密性良好，实验所测得氧气的含量小于21%，其原因可能①，②．
（2）B实验a中看到的现象是，用化学方程式表示该现象的原因；b装置中的现象能说明二氧化碳具有性质，这一性质在实际生活中的应用为．
（3）小明按C图实验时，集气瓶底部炸裂，其可能的原因是．
小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．他将镁和不同含碳量的铁（镁和铁直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧，并将现象记录在下表中．

物质	镁	含碳0.05%的铁	含碳0.2%的铁	含碳0.6%的铁
燃烧时的现象	剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星	剧烈燃烧极少火星	剧烈燃烧少量火星	（未填）

①你认为表中未填的实验现象是．
②造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是．

氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：2NaCl+2H₂O 

通电  .

 Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．若要生产400kg的氢氧化钠，需要电解多少千克的氯化钠？

化学和我们的日常生活、生产息息相关．请你用化学方程式解释下列问题：
（1）钡餐透视时，若误服碳酸钡就会中毒，其原因是．
（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，但不能用铁制容器来配制波尔多液，其原因是．
（3）盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白色固体，其形成原因是．