A是常见金属单质，B、C是非金属单质，且C是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主要成分，乙是无色液体，它们之间有如图的转化关系（部分产物和反应条件未标明）．

（1）推断甲、乙的化学式为甲，乙；
（2）写出反应①的化学方程式．

实验装置的设计和组装是一个改进变化的过程，请观察下列装置回答相关问题．
（1）如果实验室用KClO₃与MnO₂混合加热制O₂，可选用上述（填编号）作为发生装置．反应的化学方程式为．
（2）根据B 装置的适用条件改进后得到C装置．B装置中发生反应的化学方程式是，此时发生装置选用B（或C）而不选用A的理由是．下列实验室气体的制取可选用上图中C、E作为制气装置的是（填编号）：
①用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气
②用锌粒与稀硫酸反应制取氢气
③用无水醋酸钠固体与碱石灰固体在加热的情况下制CH₄
（3）F 装置从a、b中某一个接口进气，可以代替D、E 装置收集气体，并且可以减少气体向空气中的逸出．为了检验F装置的气密性，某同学对F装置进行了如图G所示的处理．检查气密性的方法是：先将b端导管口放入水中，然后，再用，观察b端水中管口是否有气泡冒出．现用A、F装置来制取并收集氧气，连接A装置的应是口（选填“a”或“b”）．

从氮气、干冰、氢气、铁粉中选出相应物质用化学式填空．
（1）可用作干燥剂的是；  （2）可用作燃料的是；
（3）可用作人工降雨的是；  （4）可用作食品保护气的是．

如图1是几种固体的溶解度曲线．
（1）10℃时，这几种固体中的溶解度最小．
（2）向烧杯中加入100g水，将含160g硝酸钾和10g氯化钠的混合物加入该烧杯中，溶解配成80℃的溶液，再冷却到10℃，烧杯中析出的固体的名称是，质量是g．当硝酸钾中含有少量氯化钠时，可采用（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯硝酸钾．
（3）在40℃时，将溶质质量分数相等的KNO₃和NaCl溶液，冷却到20℃，此时关于它们溶质质量分数的下
列说法错误的是（选填编号）
A．可能KNO₃溶液的溶质质量分数大   B．可能NaCl溶液的溶质质量分数大  C．两者可能仍旧相等
（4）图2是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
用图2表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序，上图所示的配制过程还有两种仪器未画出，它们是．将100g氯化钠溶液的溶质质量分数由10%增大为20%，若保持溶剂质量不变，需加氯化钠固体的质量是g．

用化学用语表示：
（1）保持水化学性质的最小微粒，
（2）地壳中含量最多的金属元素形成的离子，
（3）标出氧化铁中铁元素的化合价．

铁、钢是我们生活中重要的金属材料．
（1）下列生活用品中，铁锅用来做饭是利用了铁的性，钢丝作导线是利用了铜的性．
（2）根据如图转化关系图1，回答问题．

①铁生锈的条件是．
②写出步骤Ⅱ中的化学方程式．
③黄色溶液中的溶质是．
④回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径．如图所示的废铁粉中Fe2O3含量大约在80%左右（其余20%为铁），若回收100t这样的废铁粉可以得到t铁．
（3）矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用．欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部铜．处理过程如图2：

步骤①加入过量铁粉，发生的反应方程式为：，．充分反应后步骤②进行的操作是，得到的滤渣中含有，继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体．

2013年中考化学实验考查有：①氧气的制取；②二氧化碳的制取；③配制50g 5%的NaCl溶液…等六个考签，由学生抽签确定一个考题进行考查．
（1）甲同学抽签后来到实验室，发现本组实验桌上主要准备了如图仪器和药品：
①图中仪器D的名称是；F的名称是．
②甲同学抽到的考签应该是（填字母代号）．
A．氧气的制取           B． 二氧化碳的制取
③制取该气体的反应原理为（用化学方程式表示）．制取一瓶该气体，应选用的仪器有（填字母代号）．
④甲同学实验的主要步骤示意如下，请你帮他补充完整．组合装置→检查气密性→→收集气体．
⑤利用上述气体发生装置还可以制取其它气体，请写出其中一种反应的化学方程式．
（2）乙同学在完成“配制50g 5%的NaCl溶液”实验过程中，通过计算，需量取水约mL．溶解NaCl时用到的玻璃棒的作用是．

新药帕拉米韦注射液可用于治疗H7N9禽流感，其说明书中部分内容如图．
（1）帕拉米韦由种元素组成，
（2）该分子的相对分子质量为；
（3）该分子中各原子个数比为．

某化工企业生产流程示意图如图：

（1）钛酸亚铁中Ti元素的化合价为价．
（2）反应①中化学方程式为：2FeTiO₃+6C+7Cl₂

一定条件  .

2X+2TiCl₄+6CO，则X的化学式为．（3）反应②中的氩气（Ar）作保护气，请写出此反应的化学方程式．该反应的基本类型是反应．金属钛和金属镁相比较，金属活动性较强．
（4）反应③中要使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H₂投料的质量比为．

黄铜是以中国是铜锌合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品．现取40g黄铜样品，向其中加入稀硫酸，反应生成的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示．
（1）a点溶液中的主要离子是；
（2）请计算该稀硫酸中溶质的质量分数；
（3）配制200g该稀硫酸，需49%的硫酸g．