草木灰是一种农家肥，它的主要成分是碳酸钾，还有硫酸钾，氯化钾等．化学兴趣小组为测定某草木灰样品中的有效成分，取50g草木灰于烧杯中，不断滴入硫酸溶液，当滴入30g硫酸溶液时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物的质量为77.8g．（假设草木灰的其他成分不含钾元素且不与酸反应）请计算回答：
（1）草木灰的主要成分所属的物质类别为（填“酸、碱或盐”）．
（2）如图表示反应过程放出的气体质量与加入硫酸溶液的关系曲线，请求出图中纵坐标a点数值：a=g；
（3）计算草木灰样品中碳酸钾的质量分数．（要求写出计算过程）
（4）通过其他实验，测得该50g草木灰中还含的硫酸钾质量为8.7g，氯化钾的质量为1.49g，则该50g草木灰样品中钾元素的质量为g．

小红同学在自己家乡看到一些石灰石，他想探究石灰石中碳酸钙的含量，于是他取部分石灰石带到实验室，砸碎后称取10g于烧杯中，加入足量然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.8g．（假设其他物质不与盐酸反应）请计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量是多少g？
（2）计算石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？

某化工厂生产的纯碱产品（含有少量氯化钠）的包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为了测定该产品是否合格，将不同质量的纯碱产品分别放入4个盛有浓度相同、质量均为50g的稀盐酸的烧杯中，充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量，实验数据如下表：

称量的产品质量/g	烧杯1	烧杯2	烧杯3	烧杯4
加入纯碱产品质量/g	1.4	2.8	5.6	7
烧杯中剩余物质量/g	50.85	51.7	53.4	54.8

（1）烧杯中恰好完全反应，恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为g．
（2）通过计算判断该纯碱产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程）

请将下列短文中括号里的部分，用恰当的化学用语填写在横线上．
在生活和化学实验中，人们经常用到各种干燥剂，含（钙元素）的氧化钙是生活中常用的干燥剂；硅胶是食品保存中常用的除湿剂，吸水量较大，其主要成分（二氧化硅中硅元素显+4价）；无水（氯化钙）也可作干燥剂，每千克吸水量可达1.2kg；实验室常用浓硫酸作干燥剂，浓硫酸吸水后所得溶液中含有大量的（硫酸根离子）．浓硫酸滴到皮肤上，最后要涂上3%的小苏打溶液，其原理（用化学方程式表示）．

写出下列反应的化学方程式：
（1）用石灰浆粉刷墙壁时发生的反应：；
（2）我国古代就已经发现可用铁加入硫酸铜溶液中得到金属铜，反应的化学方程式是．
（3）氢氧化钙可用于处理硫酸厂的污水，反应的化学方程式是．

碳元素是组成物质的基本元素，“碳循环”也是自然界重要的循环，根据所学完成下题：
（1）碳元素形成的单质除金刚石、石墨外，还有一种物质的分子类似足球状，这种物质的化学式为．
（2）CO₂常用于灭火，但镁着火不能用CO₂灭火，原因是它们能发生反应，请写出该置换反应的化学方程式
（3）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO₂”、“释放CO₂”，实现碳循环．
①为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量溶液，若观察到试管内，则分解不完全．
②上述设想的优点有．

（1）某同学用图a所示的方法检验蜡烛的燃烧产物，将烧杯放在蜡烛火焰上方十几秒钟，发现烧杯壁上没有水雾出现，原因可能是．
（2）用图b所示方法进行加热液体的实验，其中用作热源的仪器是（填仪器名称，下同），用来夹持试管的仪器是．

如图为A．B．C．三种物质的溶解度曲线．
（1）t₂℃时，A．B．C．三种物质的溶解度由大到小顺序是．
（2）t₂℃时，将等质量的A．B．C的饱和溶液分别降到0℃时，析出溶质最多的是
（3）20℃时，将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液质量为g．
（4）若将t₂℃三种物质的饱和溶液分别降到20℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是；过滤后又升温到t₂℃，则三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是．

酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应．
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有生成．
（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象．取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体．以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl₂溶液呈中性．请填写如表：

实验操作	测定结果	白色固体成分
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是	pH＞7
		CaCl2

（3）LiOH和NaOH的化学性质相似．“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO₂含量．请计算：用LiOH完全吸收176g CO₂生成Li₂CO₃和H₂O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？

某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如表：

稀硫酸用量	剩余固体质量	稀硫酸用量	剩余固体质量
第一次加入10g	mg	第四次加入10g	1.0g
第二次加入10g	2.0g	第五次加入10g	0.6g
第三次加入10g	1.5g	第六次加入10g	0.6g

（1）从以上数据可知，这六次实验中，第次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=．
（2）第六次实验后，所得溶液中硫酸镁的质量分数（要求写出计算过程，结果保留到0.1%）