金属在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是（用化学方程式表示）
（2）春节期间，小明妈妈从市场买了一匹金黄色的“金马”回来做装饰品，小明怀疑它是锌铜合金而不是黄金，为了辨别真伪，他选用下列；有关的化学方程式
A．硫酸        B．硝酸钠       C．氯化镁
（3）工业上用一氧化碳高温还原980t含氧化铁80%的赤铁矿石来炼铁，相关的化学方程式；可炼出含铁98%的生铁t．
（4）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁粉有剩余，过滤，则滤液中存在大量的阳离子（填离子符号）

A、B、C、D、E、F为初中化学中常见的物质，他们之间有如图所示的反应（“→”表示能转化，“-”表示能发生反应，部分产物已略去），其中含C的物质是一种重要的建筑材料，E是最常用的溶剂，F由三种元素组成，其相对分子质量为40．
回答下列问题：
（1）C物质的化学式为．
（2）D→C的化学方程式为．
（3）下列有关说法中，正确的是．（填序号）
①A转化为B的反应一定是分解反应
②无色酚酞溶液滴加到D的溶液中会变成红色
③F固体溶于水时会放热
④C和F都属于盐．

A与B有如下的反应：A+B→C+D
（1）若C为厨房内常用的调味品，在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是．若A、B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的pH7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）若B常用来改良酸性土壤；D是重要的化工原料且与B的类别相同；B与CO₂反应也能生成C；则A为．

某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取20g样品放入烧杯中，再取120g稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
（1）m值为．
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？
（3）第二次反应后所得溶液的溶质质量的分数为多少？

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀硫酸的质量（g）	20	20	20	20	20	20
剩余固体的质量（g）	18.7	17.4	16.1	14.8	m	14

完成下列化学方程式
（1）实验室加热氯酸钾制氧气：．
（2）一氧化碳还原氧化铜．
（3）甲烷燃烧．
（4）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应．

据调查，中学生近视眼的概率已达到一半以上，因此，青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具．
（1）图中标示的物质属于金属材料的有（填序号）．
（2）小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀，原因是铁与空气中的等发生了化学反应．
（3）灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的性﹔小红发现铝箔反光片呈银白色，无锈迹，原因是铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化学方程式为．
（4）若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是，写出所发生反应的化学方程式：，并写出你所得出的金属活动性顺序：．

实验室有下列仪器可供选用（铁架台、导管、橡皮塞等一省略）．
（1）写出下列编号仪器的名称：A、C．
（2）请自选药品，写出一个实验室制取氧气的化学方程式．
（3）根据你选用的药品，设计一套制取氧气的发生装置，你选择地仪器是（填仪器编号）．
（4）收集一些较纯净的氧气，比较好的方法是法．
（5）检验制取到的气体是否为氧气的操作方法是．
（6）你设计的气体发生装置能否用于实验室制二氧化碳气体？（填“能”或“不能”）

下列各组中的两种反应物混合，回答下列问题：
（1）根据实验事实完成如表：

编号	反应物1	反应物2	化学方程式
1	稀硫酸	氢氧化钡溶液
2	硫酸钠溶液	氯化钡溶液
3	硫酸铜溶液	硝酸钡溶液

（2）分析上述实验，反应能够发生的共同原因是：反应物1中都含有（填化学用语，下同），反应物2中都含有．

同学们欲探究金属的性质，做了如图所示的实验：三支试管里分别装有硫酸镁溶液、硫酸铜溶液和稀硫酸，然后各加入少量的铝粉．
【实验现象】①、②试管内始终无明显现象，而试管③中开始时无明显现象，但片刻后出现大量的气泡．
【分析与反思】
试管③中开始时无明显现象的原因是，片刻后产生的气体是．
【实验整理】实验完毕，同学们将三支试管中的残余物一起倒入一个干净的废液缸中，片刻后发现有气泡冒出，并有红色固体析出．
【现象分析】析出红色固体的原因是（用化学方程式表示）该事实说明铝的金属活动性比铜更．
【再探究】同学们想确定废液缸中残余固体的成分．
【提出猜想】小亮的猜想是：含有铜和铝；小莉的猜想：含有铜和镁．小花认为小莉的猜想不成立，理由是，并且小花认为合理的猜想还有．
【实验探究】同学们滤出废液缸中的残余固体，经检验小亮的猜想正确．请完成下表：

实验步骤	实验现象	结论
向滤出的固体中加入		残余固体中含有铜和铝

构成物质的基本粒子有、、；例如水银是由构成的，水是由构成的；氯化钠是由构成的．