深圳大运会火炬“虹”由华帝股份制造，其设计灵感来自大运会会徽“欢乐的U”．传递仪式在北京大学启动．则回答：
（1）“虹”火炬采取环保型燃料丙烷（化学式为C₃H₈），当火炬点燃后，所发生反应的化学方程式为，所用燃料符合“绿色大运”要求的原因是．
（2）已知空气的平均相对分子质量为29，则通常情况下气态丙烷的密度（“＜、＞、=”）空气的密度．
（3）丙烷分子中氢、碳元素的质量之比为（最简整数比）．

随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户．制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料．
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的性．
（2）车体多用钢材制造．其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与接触而生锈．
（3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为．
（4）在实验室中探究铝、铁、铜的金属活动性顺序，需要用到硫酸铝、硫酸铜两种溶液和另一种药品是：．

如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器，根据仪器装置和题目要求，回答下列问题：

（1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备二氧化碳，并研究其有关性质，请回答：
①装置A中发生反应的化学方程式为．
②欲制备、收集一瓶干燥的CO₂，所选仪器的连接顺序，检验CO₂收集满的方法是．
③若向装置G中倒入适量澄清石灰水，迅速用预先绑有小气球的橡皮塞塞紧，振荡，观察到小气球胀大，同时还观察到石灰水，请你写出该过程中涉及的化学反应方程式．
（2）若用H₂O₂溶液为原料（MnO₂作催化剂）反应制备干燥的氧气，并用来测定某10g铜粉样品的纯度（该样品中只含铜和碳），所选仪器的连接顺序为：A→C→B→D，则
①装置B 的大玻璃管中出现的现象是．
②实验结束后，装置B的大玻璃管及管中物质的总质量．（填“一定增大”、“一定减小”或“可能不变”）
③若最终测得装置D增重a g，则原样品中金属铜的质量是（可用分数）．

化学科学早已经渗透于人类社会生产生活的各个方面．
（1）软水中（填“可能含”或“一定不含”）钙镁离子，硬水煮沸软化过程形成的水垢中含有一种钙的碳酸盐，可用醋酸（化学为：HAc；可解离为氢离子（H⁺）和醋酸根离子（Ac^-））除去，请写出化学方程式．
（2）中秋月饼盒中常有一小纸袋上写“双吸剂”，内有灰黑色粉末，放置几天后会变成红褐色．请回答：
①纸袋中盛放的可能是：．（A．活性炭 B．二氧化锰 C．还原性铁粉 D．生石灰）
②这种物质能起到保鲜作用的原理是：．
③月饼过度包装将消耗大量纸张，这对环境不利的方面是（写一点即可）．且易养奢靡之风．
（3）人体生长不可缺少营养和某些微量元素，如牛奶中富含的营养素是；碘摄入不足会导致．

某兴趣小组分别向80.00g 10%的NaOH溶液中加入体积不同、质量分数相同的盐酸，充分反应后，将所得溶液加热蒸发，直到固体完全析出且没有任何变化后，再研细、烘干、称量；重复将固体烘干、称量，直至称得的固体质量不再发生变化．实验测得，向80.00g10%的NaOH溶液中加入80.00mL盐酸时，溶液恰好呈中性，其它测得的部分数据则如表所示：

实验序号	NaOH溶液的质量（g）	稀盐酸的体积（m L）	最后所得固体质量（g）
1	80.00	100.00	11.70
2	80.00	80.00	11.70
3	80.00	60.00	11.43

（1）加热蒸发所得溶液时需要用玻璃棒不断搅拌，其目的是：；
（2）向80.00g 10%NaOH溶液中加入盐酸的体积为100.00mL时，最后所得固体的质量仍为  11.70g，其原因是：，
（3）列式求出向80.00g 10%NaOH溶液中加入40.00mL盐酸时，最后所得固体中NaCl的质量分数（小数点后保留两位）．

在“小苏打、食盐、不锈钢、石墨、熟石灰”中选择适当的物质填空：
（1）属于合金的是；  
（2）可用作防腐剂和调味品的是；
（3）常用作电极的是；  
（4）可用于改良酸性土壤的是；
（5）属于发酵粉成分之一的是．

食醋是一种能增强食品酸味的常用调味剂，其主要成分为醋酸（CH₃COOH），它与我们的生活密切相关．请你根据所学知识，回答下列问题：
（1）食醋有酸味，因为醋酸的水溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．
（2）醋酸中，质量分数最大的元素是元素．
（3）生活中，可用食醋软化鱼骨和鸡蛋壳，因为醋酸能与它们的主要成分反应，生成醋酸钙、二氧化碳和水．由此可推知鱼骨、鸡蛋壳主要成分是（填化学式）．

元素周期表是很重要的化学知识，如图是周期表的一部分，请根据所给条件和要求完成填空

X	4Be 9.012	5B 10.81	Y
11Na 22.99	Z	13Al 26.98	14si 28.09

（1）X是元素．
（2）表中所给的Y元素可与氢元素组成最简单的有机物，该有机物燃烧的化学方程式是；在周期表中位于Y下方的元素也能形成相应的氢化物，它与Y具有相似化学性质的原子结构依据是：．
（3）Z元素原子最外层有个电子，反应中易（填“失”或“得”）电子，它能在二氧化碳中燃烧生成一种白色粉末和黑色颗粒，反应方程式为．

某NaCl 样品在生产过程中可能含有残余的MgCl₂、CaCl₂ 和Na₂SO₄ 三种物质中的一种或几种，现按如图所示进行检验，出现的现象如图中所述．（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行，微溶性物质视为完全溶解．）

试根据实验过程和发生的现象，回答下列问题：
（1）沉淀A是（写化学式）．
（2）实验步骤①的现象可以说明混进的物质有（写化学式）．
（3）实验证明，溶液B 中一定存在的溶质是（写化学式）．
（4）实验过程③中发生反应的化学方程式为．
（5）上述实验现象还不能确认CaCl₂是否残留在了NaCl样品中，请你利用溶液D进行实验确认判断：（说明选用试剂、现象和结论）．

南海是中国四大海域中最大、最深、自然资源最为丰富的海域，南海不但资源丰富，还是亚太地区海运的“咽喉要道”，这里有世界上最繁忙的航线，因此引起周边国家的窥视．
（1）海水晒盐属于混合物分离操作的是．（填序号）  
 A、蒸馏    B、蒸发    C、过滤    D、沉淀
（2）南海油气资源丰富，石油加工可得到石油液化气，假设某石油液化气的主要成分为C₄H₁₀，C₄H₁₀属于（填“有机物”或“无机物”）．
（3）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是．